北京丰台高三一模化学精彩试题及问题详解.docx
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北京丰台高三一模化学精彩试题及问题详解
2015年丰台高三一模化学试题及答案
市丰台区2015届高三一模化学
6．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
用
品
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Al（OH）3
用途
木材防腐剂
消毒、漂白
食品加工
抗酸药
答案：
C
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3－+OH－CO2↑+H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
答案：
A
8．下列说确的是
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：
乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
答案：
B
9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素
X
Y
Z
单质与H2反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>Y
C．气态氢化物的稳定性Y>XD．Y的含氧酸均为强酸
答案：
A
10．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
S>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
答案：
C
11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说确的是
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：
3NO2+2e－NO+2NO3－
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
答案：
D
12．下列说确的是
A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H>0
B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
答案：
D
25．（16分）A物质异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
种精细化工产品，合成路线如下：
已知：
i.
ii.
（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。
a.
b.
c.
d.
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。
则D→E的反应方程式为
（5）E→F的反应方程式为
（6）B的结构简式为
（7）芳樟醇的结构简式为
答案：
（16分，每空2分）
（1）
取代反应（或水解反应）
（2）乙炔
（3）b
（4）
（5）
（6）
（7）
26．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH2=-565kJ·mol-1
①ΔH1=。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
图1图2
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是，用文字和化学用语解释原因。
答案：
（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）①+183kJ·mol-1
②2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol-1
③温度升高到710K时，单位时间反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+
②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+
（3）NH4HSO3（1分）
HSO3－H+＋SO32－，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32－）浓度减小。
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式。
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如下图。
Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g）ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
答案：
27．（14分，每空2分，合理即给分）
（1）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3
（2）KSCN溶液
取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋（4n-2）H2O
②0.89g
（4）＜
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。
资料：
1.氧化亚铜：
化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。
氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。
氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……
2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜：
将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：
丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
答案：
（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）
（2）漏斗、玻璃棒
（3）Cu2O+H2SO4CuSO4＋Cu+H2O
（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
（5）H2SO4（1分）
防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。
（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。
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