2．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1
10
mol
，则该溶液的pH可能是（）
A．11B．3C．7D．8
3．pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的（）
A．c（H+）=1×10－3mol/L，B．c（OH－）=2×10－12mol/L
C．pH=2.3D．pH=3
4．在由水电离出的
的溶液中可能大量共存的离子组为
A．
B．
C．
D.
5．某温度下，纯水的
为
，则此时为c（OH－）为
，若温度不变，滴人稀
使
=
，则由水电离出的
为
，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）
习题课
学习目标：
1．巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。
2．掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
课堂练习
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42—和c（H+）之比约为（）。
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
10（D）10:
1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1
（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-1
3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。
（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
5．下列叙述中正确的是（）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
6．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。
（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸
7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。
（A）c2=2c1（B）c2>2c1（C）c2<2c1（D）c1=2c2
8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：
HIn（溶液红色）
H+（溶液）+In-（溶液黄色）。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠
9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）=_______________。
（B）HA（过量）+C3-=________________。
10．250mLpH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。
试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第四课时）
学习目标：
1.了解在日常生活、生产中pH的应用。
2.掌握酸碱中和滴定的原理。
课前预习：
一、pH的应用
1．医疗上
当体内的酸碱平衡失调时，________________是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度。
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用________________原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。
4．在农业生产中
因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的________有一定的要求。
5．在科学实验和工业生产中
溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1．概念
利用________________，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
2．原理
H＋＋OH－===H2O
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
即c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V碱
即c（H＋）＝________________________
或c（OH－）＝________________________
3．仪器及使用
（1）仪器
（2）滴定管的构造及使用
①构造及用途
滴定管是内径均匀、________________的细长玻璃管，下端有控制液体流量的________________（或由__________、__________组成的阀）。
滴定管主要用来________________________。
②使用方法
a．检查仪器：
使用前先检查滴定管活塞
________________________________________________________________________。
b．润洗仪器：
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗________遍。
c．加入反应液：
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度________________处。
d．调节起始读数：
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面________________________________。
4．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
5．酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
三、指示剂的选择：
1、原则：
1）终点时，指示剂的颜色变化明显
2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：
一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类
变色范围
甲基橙溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：
4.4-3.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。
指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：
含有多种指示剂
（2）本身颜色：
淡黄色
（3）操作：
用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
强酸强碱间的滴定：
酚酞溶液、甲基橙
四、酸碱中和滴定的实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
1．准备工作
（1）滴定管的检漏。
（2）洗涤：
分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
（3）装液：
向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至
________________________________________________________________________，
记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
2．滴定操作
在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。
左手______________，右手______________，两眼注视锥形瓶内溶液________________。
（1）滴定速率：
先快后慢，逐滴加入，不能________________。
（2）终点的判断：
当滴入最后一滴，___________________________，即到终点，读数并记录。
3．数据处理
为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求________________。
典例1
某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填
写）________________________________________________________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_________________________________
________________________________________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
变式训练1
下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：
“取25.00mL未知浓度的盐酸，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
”下列标明序号的操作中，有错误的是（ ）
A．④⑤⑥B．②④⑤⑥C．④②⑤D．②③⑤⑥
五、酸碱中和滴定误差分析
1．误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝
，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
2．常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
步骤
操作
c（NaOH）
洗涤
未用标准溶液润洗滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的
滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量
蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏高
操作
不当
滴定完毕后立即读数，半分钟后
颜色又褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
所配标准盐酸的物质的量浓度偏大
注意 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。
如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
典例2
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。
用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实
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