8套合集辽宁省沈阳市名校高中届化学高一上学期期末学业水平测试试题.docx
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8套合集辽宁省沈阳市名校高中届化学高一上学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）
A．1∶3B．1∶2C．3∶1D．3∶4
2．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
3．恒温恒容,4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol·L－1·min－1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
4．下列关于反应SiO2＋3C
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1molSiC转移电子为2mol
5．下列推理正确的是
A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中
D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑。
该反应中，水的作用是.（）
A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）
A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca（ClO）2
10．用下图装置进行实验：
加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉球处发生的化学反应是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
11．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯
A．①④B．①③C．③④D．②④
12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。
则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．0.8B．2.4C．2.6D．2.8
13．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
14．下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32gB．1molNa2O的质量是62g
C．18gH2O含有氢原子数目为1molD．22.4LSO2的物质的量是1mol
15．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
16．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
17．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（）
X
Y
Z
A
H2S
S
SO2
B
NH3
NO
NO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
Mg
C
CO
A.AB.BC.CD.D
18．浓度均为0.1mol/L的下列物质的溶液中，c（Cl－）最大的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．KClD．NaClO
19．当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：
严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：
①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不可带上车的是（）
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部
20．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣
C．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+
D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+
21．下列化学药品与警示语对应正确的是（ ）
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品
A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥
22．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa2O2与足量的CO2充分反应后，转移的电子数是NA
B．标准状况下，44.8L的SO2气体通入足量的水中，生成H2SO3的分子数是2NA
C．NA个H2占有的体积是22.4L
D．1mol/LNa2CO3溶液中含Na+的数目是2NA
23．下列说法正确的是
A.1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B.在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L
C.如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L
D.我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
24．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
25．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
二、填空题
26．
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为___________；
（2）3.2gCH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；
（3）在标准状况下，测得14.2g某气体的体积为4.48L。
则此气体的摩尔质量为__________。
三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。
（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。
经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。
配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。
兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
出现这种现象的原因可能是______。
（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____（填试剂名称），所发生反应的化学方程式为________________。
五、实验题
29．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。
该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。
集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。
30．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。
某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为__________________。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
B
A
C
A
B
C
A
D
D
C
B
C
A
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
D
A
D
D
A
二、填空题
26．16g/mol0.2NA24.4871g/mol
三、推断题
27．浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．1000mL容量瓶胶头滴管546NA8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
五、实验题
29．Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O防止H2O2分解SO3、NH3N22MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+
30．分液漏斗除去HCl先变红后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是
A．100mL1mol·L－1的盐酸
B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液
C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液
D．30mL1mol·L－1的氯化铝溶液
2．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B．Z导管口无红棕色气体出现
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．Z导管出来的气体中有二氧化碳
3．下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是
A．HClOB．CO2C．NH4ClD．乙醇
4．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明
5．已知有如下反应：
①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：
BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：
ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
6．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
7．0.1molAl2（SO4）3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
8．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
9．下列物质属于原子晶体的是
A．氯化钠固体B．干冰C．金刚石D．铜
10．下列实验方法或操作中，正确的是（ ）
A.
配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液
B.
检查装置的气密性
C.
分离水和酒精
D.
制备并收集氯气
11．关于物质溶于水的说法不正确的是：
A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物
B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态
C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程
D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量
12．下列有关NO的叙述正确的是（）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
13．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是:
（）
A．品红溶液退色---漂白性B．导致酸雨---酸性氧化物
C．高锰酸钾溶液退色---漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性
14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示。
下面说法正确的是（ ）
A．A点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
B．B点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．A点的沉淀是Mg（OH）2
D．B点的沉淀是Al（OH）3
15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是
A．5.6gFe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA
C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共lmol，其中阴离子数为NA
D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
16．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①
17．下列表述中正确的是（）
①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③B．②④
C．①③⑤D．③④⑤
18．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
3
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
19．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A．实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
20．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A．300mLB．600mLC．800mLD．900mL
21．下列变化不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
22．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1
23．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）
A．SiO32-B．HCO3-C．Fe3+D．Cl-
24．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）
A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳
25．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为N2，则丙可能是NO2
C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
二、填空题
26．Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
（1）___________分离水和煤油的混合物。
（2）___________分离水和酒精。
（3）___________分离溴水中的溴和水。
Ⅱ、欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（4）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________；
（5）经计算，需浓H2SO4的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。
三、推断题
27．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____。
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
_____。
四、综合题
28．
（1）在下列反应中，水作氧化剂的是________。
A.Cl2+H2O
HCl+HClOB.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2D．H2+CuO
H2O+Cu
E.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：
__________________。
（3）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。
②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。
（4）某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：
取少量该溶液于试管中，
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