苏教版高中化学必修一综合检测试题.docx
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苏教版高中化学必修一综合检测试题
综合检测试题
（时间:
90分钟 满分:
100分）
（教师用书备用）
选题表
难易题号知识点
易
中
胶体的性质
1
HNO3的性质
2
19
NH3的性质与收集
3
非金属及氧化物的性质
4,6,9,11
阿伏加德罗定律的应用
5
离子方程式与离子的检验
7,12
18
实验安全
8
金属及其化合物的性质
13,16
氧化还原反应
10
14
物质的推断
15,17
综合实验
20
一、选择题（共14小题,每小题3分,共42分）
1.当光束通过下列分散系:
①含尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔现象的是（ C ）
A.①②B.②③C.①④D.②④
解析:
胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。
以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。
故应选C。
2.（2012天水高一检测）在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是（ C ）
A.氧化性B.酸性
C.既有氧化性,又有酸性D.既没有氧化性,又没有酸性
解析:
稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu（NO3）2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。
3.（2012年上海化学）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是（ B ）
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
解析:
装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。
4.下列说法中正确的是（ D ）
A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应
B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱
C.CO2与SiO2均是酸酐,溶于水均得到相应的酸
D.木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂
解析:
SiO2可与氢氟酸反应,A错;碳酸酸性比硅酸强,B错;SiO2不溶于水,不能与水反应得硅酸,C错;D项正确。
5.下列说法中正确的是（ C ）
A.500mL,1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
B.标准状况下,1molH2O与1molO2所占的体积相等
C.17gNH3含有的电子个数为10NA
D.36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等
解析:
A项,500mL,1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl-数目应为NA,错误;B项,标准状况下,H2O不为气体,氧气为气体,无法比较二者的体积,错误;C项正确;36gH2O所含氢原子数为4NA,32gCH4所含的氢原子数为8NA,D项错误。
6.（2012广东茂名一模）下列推断正确的是（ A ）
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应
C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会被钝化,能用铝槽车储运浓盐酸
解析:
SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,A正确;Na2CO3、NaHCO3都是盐,但NaHCO3不能与CaCl2溶液反应,B错误;CO、NO都是大气污染气体,但NO在空气中不能稳定存在,它与氧气反应生成NO2,C错误;铝与浓盐酸反应不会被钝化,不能用铝槽车储运,D错误。
7.下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓
B.澄清石灰水跟盐酸反应:
H++OH-
H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑
D.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HC
+2OH-
CaCO3↓+C
+2H2O
解析:
A项,还发生了S
与Ba2+的反应,错误;B项正确;C项,醋酸为弱酸不能拆成离子形式,错误;D项错误,应为Ca2++HC
+OH-
CaCO3↓+H2O。
故应选B。
8.（2012南昌高一检测）在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是（ B ）
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗
D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道
解析:
A项,汽油的密度比水小,不能用水灭火,应用沙土,错误;B项,加热液体,试管口不能对着自己和别人,可能会造成危险,正确;C项,浓硫酸沾到皮肤上,不能用氢氧化钠溶液擦洗,氢氧化钠是强碱,也会腐蚀皮肤,应该立即用大量水冲洗,错误;D项,硫酸是强酸,具有腐蚀性,造成水体的污染,应倒入指定的容器内,错误。
9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ A ）
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析:
SO2溶于水生成亚硫酸,使溶液显酸性,紫色石蕊溶液变红色。
故A错误。
10.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（ B ）
A.NaClO3在反应中失去电子
B.SO2在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
解析:
该反应的电子转移情况为:
NaClO3作氧化剂,反应中得电子;SO2作还原剂,反应中失电子,被氧化,B正确。
1mol氧化剂在反应中得到1mol电子。
H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知,气压减小,水的沸点降低）（ C ）
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.盐酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳
D.石灰水、二氧化硫
解析:
由图示,试管①内装有96℃的水,只要试管内压强略微减小,水就会沸腾。
则液体A应能吸收气体B。
C项不合题意。
12.（2012北京东城区联考）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是（包括预测物质的化学式,检验需要的试剂,操作、现象及结论）（ B ）
选项
预测物质
的化学式
检验需要
的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、
氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、
澄清的
石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、
澄清的
石灰水、
品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
解析:
B项取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液也不一定是Na2CO3溶液,也可能是Na2SO3溶液,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
13.（2012淮安高一检测）将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是（ B ）
A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2
B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
解析:
发生的反应有:
①2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,生成NaOH的物质的量为0.2mol,H20.1mol;②2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,2.7gAl只能与0.1molNaOH恰好完全反应,剩余0.1molNaOH,生成0.1molNaAlO2、0.15molH2。
反应后,溶液中溶质是NaOH与NaAlO2,溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1;反应中消耗水的质量为:
18g·mol-1×（0.2mol+0.1mol）=5.4g,是加入的Al的质量的2倍;溶液中没有Al3+,C项错误;放出的气体在标准状况下的体积为:
22.4L·mol-1×（0.1mol+0.15mol）=5.6L,D项错误。
14.（2012山东潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:
①将铜溶于硝酸中 ②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂,不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是（ A ）
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
解析:
①会产生氮的氧化物,污染空气,不利于环保;②不会产生污染性气体,环保可行;③也产生污染性气体。
综合上述结合选项可知A项错误。
二、非选择题（共58分）
15.（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
A
B
C
（1）若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理
。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气中形成光化学烟雾。
则A为 ,C为 ,（填写化学式）
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A,写出此化学方程式:
。
解析:
从题给图示中可知:
A、B、C中含有同一种元素,且化合价逐渐升高（连续氧化）。
（1）中,黄色单质固体为S,则B为SO2,C为SO3。
（2）中,由A为活泼金属,C为淡黄色固体,可确定A为Na,B为Na2O,C为Na2O2。
（3）中,由题目中信息可知:
A为NH3,B为NO,C为NO2,然后依照题目要求完成作答即可。
答案:
（1）2SO2+O2
2SO3
（2）过氧化钠 2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2（2分）
（3）NH3 NO2
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（其余各1分）
16.（12分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。
某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:
锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:
将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。
②溶解:
将样品粉末倒入烧杯,加入 ,用玻璃棒充分搅拌。
③ （填操作名称）。
④检验:
取少许溶液, 。
实验现象:
。
实验结论:
矿物样品中含有Fe3+。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是（填化学式） ,反应的离子方程式是 。
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。
甲组:
认为需要过滤。
乙组:
认为不需要过滤。
你支持的是组 （填“甲”或“乙”）,理由是
。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈 色。
为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在如图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。
解析:
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+,应将粉碎后的矿样溶解于酸制成溶液,然后漏去杂质,取少许溶液滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+。
（2）由实验
（1）知溶液中含有Fe3+,要制取氢氧化亚铁,应先向溶液中加入足量铁粉,将Fe3+还原为Fe2+。
①中过量的铁粉不需要除去,可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;新制氢氧化亚铁呈白色,要保存更长的时间关键问题是避免与氧气接触,因而可在溶液体表面覆盖一层植物油或苯等。
答案:
（1）稀盐酸（其他合理答案也可） 过滤 滴加KSCN溶液 溶液变为血红色
（2）①Fe 2Fe3++Fe
3Fe2+ ②乙 过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分） ③白 可覆盖一层植物油或苯等（2分）（其余各1分）
17.（9分）AH8种物质存在如下转化关系（反应条件,部分产物未标出）。
已知:
A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。
按要求回答问题:
（1）写出下列物质的化学式:
A ,B ,C 。
（2）写出下列反应的化学方程式:
E→F ;
G→H ;
D的浓溶液与木炭反应的方程式:
。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
。
解析:
本题有两个较为明显的突破口。
根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2气体,则C是SO3,D是硫酸。
根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体,逆推,F是NO气体,E是NH3。
A能与硫酸反应放出SO2,其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,但考虑到是正盐,可以确定其阴离子是亚硫酸根离子;同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气,A中必然含有铵根离子。
由此判断A为（NH4）2SO3。
答案:
（1）（NH4）2SO3 SO2 SO3
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O 3NO2+H2O
2HNO3+NO C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生。
再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有S
（2分）（其余每空1分）
18.（8分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无现象
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据上述实验填空:
（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）:
、 、 。
（2）写出B和D反应的离子方程式:
。
解析:
四瓶溶液相互反应,能够放出气体的只有HCl和Na2CO3,其中Na2CO3与另外两种物质反应均可产生沉淀,而HCl与CaCl2混合无明显现象。
结合实验①②的反应现象,可得B为HCl,则A为CaCl2、D为Na2CO3、C为AgNO3。
答案:
（1）CaCl2 HCl AgNO3（各2分）
（2）2H++C
CO2↑+H2O（2分）
19.（8分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（1）实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。
其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。
c中反应的化学方程式是 。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是 。
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是 。
理由是 。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。
操作步骤为 ,实验现象为 ;
但此实验的不足之处是 。
解析:
（1）根据题目的叙述可以知道,这样操作的目的是检查装置的气密性,按题目所述若d试管内有气泡,且冷却后导管中有一段水柱,说明气密性良好。
（2）c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;若再由a向c中加2mL蒸馏水,浓硝酸的浓度变小,所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu+O2+2HNO3
2Cu（NO3）2。
比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu（NO3）2时消耗硝酸的量分别为4mol、
mol、1mol,丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2,再用Cl2制Br2。
所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色。
但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体,所以需要尾气处理。
答案:
（1）检查装置气密性
（2）Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应变缓,气体颜色变浅
（3）丙 耗酸量最少,无污染
（4）向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气（每空1分）
20.（2012福建师大附中检测）（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
（1）下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 （填名称）。
（2）实验中需加热至恒重的目的是:
。
（3）实验中确定加热至恒重的方法是:
。
（4）若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
（已知:
Ba2++OH-+HC
BaCO3↓+H2O）
（1）过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（3）实验中洗涤沉淀的操作是 。
（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】按如图所示装置进行实验:
（1）B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
解析:
【方案一】小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
（1）给固体灼烧需用到的仪器有:
酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。
（2）加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。
（3）当两次称量剩余固体的质量相同时,说明已经加热至恒重。
（4）加热过程中迸溅出晶体时,导致固体质量的变化值增大,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。
【方案二】
（1）过滤操作中用到的仪器有:
铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
（2）判断沉淀是否完全的方法是:
静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。
（3）洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作23次。
（4）要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中可能含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行检验。
【方案三】
（1）A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差（即产生的CO2的质量）,可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。
用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。
（2）设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y。
则有:
44g·mol-1（x+y）=8.8g,106g·mol-1x+84g·mol-1y=17.9g,解得:
x=0.05mol,y=0.15mol。
可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。
（3）由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置（合理即可）。
答案:
【方案一】
（1）坩埚、泥三角
（2）保证NaHCO3分解完全
（3）两次称量固体的质量相同
（4）偏小
【方案二】
（1）玻璃棒
（2）静置,向上层清液滴加一滴Ba（OH）2溶液,观察是否有
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