鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》测试题.docx

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鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》测试题

第二章《化学键化学反应与能量》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列化学用语正确的是（　　）

A．18O2－结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．中子数为8的氮原子：

ND．NH4Br的电子式：

2．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐、碳棒和食盐水等材料可用于制作驱动玩具的电池。

上述电池工作时，有关说法正确的是（）

A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为O2+4e-=2O2-

C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后，碳棒的质量会减轻

3．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

4．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。

下列关于能源的说法正确的是（　　）

A．天然气是一级能源B．水力是二级能源

C．电能是一级能源D．煤气是一级能源

5．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

6．氢氧燃料电池构造如图所示。

其电池反应方程式为：

2H2+O2=2H2O

下列说法不正确的是（　　）

A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应

C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O

7．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）

A．COS分子中含有极性键B．COS属于离子化合物

C．COS的结构式为S＝C＝OD．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

8．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）

A．可以降低着火点B．散热的速率快

C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触

9．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH<0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）

A．碘和干冰的升华B．食盐和乙醇分别溶解在水中

C．硫和金属钠的熔化D．金刚石和氢氧化钠的熔化

11．下列关于化学键说法正确的是（）

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2中既有共价键又有离子键

12．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）

A．增大反应物的浓度B．增大气体压强

C．升温D．使用催化剂

13．在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）＋B（s）⇌C（g）＋D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）

A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化

C．A的物质的量浓度不变D．单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等

14．已知：

C（s，石墨）==C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1。

下列有关说法正确的是（　　）

A．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：

C（s，石墨）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=－393.5kJ•mol-1

则有：

C（s，金刚石）+O2（g）==CO2（g）ΔH2=－395.4kJ·mol-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

15．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

二、填空题

16．按要求回答问题：

（1）完成下列化学方程式：

①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：

________

②漂白粉失效的化学方程式：

________

③实验室制取氯气的化学方程式：

________

（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：

①Al3+→AlO2-→Al（OH）3________

②Fe（OH）2→Fe（OH）3________

③CO2→C________

17．

（1）下列物质中：

互为同素异形体的有（填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有。

①液氯和氯气②16O、17O和18O③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T

（2）下列物质中：

只存在共价键的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是。

①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO4

18．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

H=-198kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?

。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?

；

⑵图中

H=kJ·mol-1;

⑶如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；

v（SO3）=mol·L-1·min-1；

19．Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）；

②D与T；

③16O、17O和18O；

④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的。

（2）是同位素的。

（3）是同分异构体的。

Ⅱ.在下列变化中：

①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水

⑤蔗糖溶于水⑥HI分解

用序号填空：

（1）未破坏化学键的是。

（2）仅离子键被破坏的是。

（3）仅共价键被破坏的是。

20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）;△H<0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

t/K

298

398

498

…

K/（mol·L－1）2

4.1×106

K1

K2

…

①比较K1、K2的大小：

K1K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B．混合气体中氢气的质量不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）;△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=（mol/L）－2,平衡时NH3的体积分数为。

（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。

8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为。

②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。

三、实验题

21．某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

22．50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是。

作用是。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

测得的△H会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是。

（5）实验测得中和热△H="-"57.3kJ·mol–1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml）

四、推断题

23．有A、B、C三种短周期元素。

A—离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。

试推断：

（1）这三种元素分别是：

A______、B______、C______；（用元素符号表示）

（2）请写出A—的离子结构示意图__________；

（3）B与C形成的化合物B2C2中含有的化学键类型有_______________；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为________________。

24．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。

已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素，A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。

D原子最外层的电子数是次外层的一半。

请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：

第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”）

（4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”）

（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

五、计算题

25．图为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

（2）该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____（填A或B）极移动。

（3）现有500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液，其中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4L气体（标准状况，下同），则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500mL，原混合溶液中c（K＋）为_______mol·L－1。

26．向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=_______；

（3）写出反应的化学方程式：

________________________；

（4）t1s时，A的转化率为__________，此时v（A）正______v（B）逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

参考答案

1．B

【解析】A．18O2-的质子数是8，质量数是18，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：

，故A错误；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：

，故B正确；C.中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，故C错误；D.NH4Br中溴原子最外层为8电子结构，电子式：

，故D错误；故选B。

2．A

【解析】

【分析】

废铝罐、碳棒和食盐水构成原电池，碳棒属于惰性电极，作电源正极，发生还原反应，较为活泼的金属铝作电源负极，发生氧化反应，原电池放电时，正极与玩具电机的正极相连。

【详解】

A.该原电池中碳棒作正极，铝作负极，电池工作过程中，铝罐逐渐被腐蚀，A正确。

B.碳棒上发生的O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；

C.碳棒为正极，应与玩具电机的正极相连，C错误；

D.该电池工作一段时后，碳棒的质量不会发生变化，D错误，

答案为A。

3．B

【解析】分析：

CO2、甲烷都可导致温室效应；常见能源分类有可再生能源和非再生资源、新能源和化石能源，其中太阳能、风能和生物能源属于新能源，以此解答该题。

详解：

A．CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；B．根据能量转化和守恒定律可知能量在转化和转移过程中总量既不会增加，也不会减少，故B错误；C．太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确；故选B。

4．A

【解析】根据题意，一级能源是可以从自然界直接获取的能源，故水力、天然气是一级能源，A正确、B错误；二级能源不能从自然界直接获取，必须通过一级能源的消耗才能得到，故电能、煤气是二级能源，C、D都错误。

点睛：

本题考查一级能源和二级能源的判断，通过定义，抓住“直接”、“间接”关键词，掌握好判断方法，题目较简单，注意知识积累，如D项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体。

5．C

【解析】

A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。

6．D

【解析】

【分析】

由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

【详解】

A项、还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A正确；

B项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故B正确；

C项、电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，故C正确；

D项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池的工作原理的应用，分清化合价变化判断氧化反应、还原反应，熟练掌握原电池的基本知识是解题关键。

7．B

【解析】A.根据CO2的结构可判断COS分子的结构式为S＝C＝O，分子中含有极性键，A正确；B.COS属于共价化合物，B错误；C.COS的结构式为S＝C＝O，C正确；D.根据结构式可判断COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，D正确，答案选B。

8．D

【解析】

试题分析：

A、着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，A错误；B、散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，B错误；C、木柴是可燃物，只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，C错误；D、架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，D正确，答案选D。

考点：

考查燃料燃烧的有关判断

9．B

【解析】

试题分析：

A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，A错误；B、聚乳酸塑料容易降解，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，B正确；C、深埋处理仍然会造成污染，C错误；D、浓硫酸与铁反应不能得到氢气，D错误，答案选B。

考点：

考查化学与生活的判断

10．A

【解析】A.碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B.食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。

乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C.硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D.金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。

11．A

【解析】

试题分析：

A．单原子单质的分子不存在化学键，如稀有气体，故A正确；B．只含共价键的物质可能是单质，如H2，故B错误；C．乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破坏化学键，故C错误；D．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故D错误；故选A。

考点：

考查了化学键的相关知识。

12．A

【解析】

试题分析：

A．增大反应物的浓度，能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，正确；B、增大气体压强实质是增大气体反应物的浓度，能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，正确；C、升温，反应物分子的能量升高，更多的分子转化为活化分子，既能提高单位体积内活化分子数，又能提高活化分子百分数，错误；D、使用催化剂能降低反应的活化能，更多的分子转化为活化分子，既能提高单位体积内活化分子数，又能提高活化分子百分数，错误。

考点：

考查化学反应速率的影响因素。

13．D

【解析】

试题分析：

A、反应前后气体系数之和不相等，且压强之比等于物质的量之比，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故错误；B、因为B为固体，且遵循质量守恒，因此当气体质量不再改变，说明反应达到平衡，故错误；C、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故错误；D、反应任何时刻，C、D物质的量都相等，不能说明反应达到平衡，故正确。

考点：

考查判断达到化学平衡状态的标志等知识。

14．C

【解析】

试题分析：

A、从题设条件中的化学方程式可以看出，在相同的条件下，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，错误；B、石墨的键能比金刚石的键能高，因此，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量要多，错误；C、从题意来看，1molC（s，金刚石）自身具有的能量比1molC（s，石墨）自身具有的能量要高1.9kJ·mol-1，燃烧时，1molC（s，金刚石）放出的热量要比1molC（s，石墨）要多1.9kJ，正确；D、对于一个确定的化学反应，化学反应的焓变（ΔH）是确定的，不随着外界条件的改变而改变，错误。

考点：

考查化学反应中的能量变化、焓变的含义。

15．A

【解析】

试题分析：

A、铁是活泼金属，铁作负极，碳作正极，A正确；B、该装置能将化学能转化为电能，B错误；C、外电路中电流由正极流向负极，即由碳棒流向铁，C错误；D、该装置的总反应为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误。

答案选A。

考点：

原电池原理

16．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Mg+CO2

2MgO+C

【解析】

【详解】

（1）①将金属钠加入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

②漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2↑，故答案为：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；

③实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）①Al3+→AlO2-→Al（OH）3，铝离子与过量的烧碱发生反应：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-。

②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁被潮湿空气中的氧气氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

③CO2→C，可通过2Mg+CO2

2MgO+C转化，故答案为：

2Mg+CO2

2MgO+C。

17．

（1）③⑤②⑥①④

（2）②⑧④⑥③⑤

【解析】

试题分析：

（1）①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；②16O、17O和18O是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；④白磷即P4，故是同一种物质；⑤O2与O3是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；故答案为：

③⑤；②⑥；①④；

（2）①Ar单原子分子，不存在化学键；②CO碳原子和氧原子形成极性共价键；③Na2O中钠离子和氧离子间形成离子键；④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；⑤MgBr2镁离子与溴离子间形成离子键；⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；⑦CaO2钙离子和过氧根原子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；

故答案为：

②⑧；④⑥；③⑤。

考点：

考查同位素、同素异形体、离子键、共价键的判断。

18．

（1）无降低

（2）-198（3）0.0250.05

【解析】

（1）E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小