乙醇乙酸教案和习题.docx

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乙醇乙酸教案和习题

乙醇

一．乙醇的性质

1．乙醇的物理性质

（1）乙醇的物理性质

色味状态，密度比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。

（2）乙醇的分子结构

分子式：

结构式：

结构简式：

官能团：

实验操作提示：

1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。

2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。

3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。

钠与水反应

钠与乙醇反应

现象

结论

2．乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应

反应方程式：

反应类型：

反应中键的断裂位置：

（2）乙醇的氧化反应

①常用作燃料：

②催化氧化：

实验：

教材P74的实验3-3

1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。

2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

思考与讨论

1、铜丝变黑发生什么反应？

请写出方程式。

2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？

3、本实验中铜丝的作用是什么？

请写出总方程式。

反应中键的断裂位置：

结论：

乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。

1．乙酸的物理性质

（1）乙酸的物理性质：

乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），沸点，熔点，易溶于和。

当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。

2．乙酸的分子结构

a．分子式：

结构式：

结构简式：

官能团：

3．乙酸的化学性质（结构决定性质）

（1）乙酸的酸性

现象

化学方程式

紫色石蕊试液

Zn粒

NaOH溶液（酚酞）

CaO固体

Na2CO3粉未

实验探究

探究乙酸酸性的强弱。

（思考方向：

乙酸、碳酸的酸性的相对强弱）

药品:

Na2CO3粉末、乙酸溶液

结论：

（2）乙酸的酯化反应

实验：

教材P75的实验3-4

1、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、

2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，

连接好装置，缓慢加热。

2、导气管不要插入液面下。

3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。

现象：

结论（反应方程式）：

酯化反应的定义：

问题探究

1、酯化反应的反应机理（如何脱去水）?

2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？

3、饱和碳酸钠溶液的作用？

4、导气管为什么不能插入液面下？

5、实验中加热试管的目的是什么？

6、酯化反应属于哪一类型有机反应？

根、基、官能团的区别

基本营养物质的验证

葡萄糖：

蛋白质;

淀粉

乙醇

【基础达标】

1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（　　）

A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr

C．CH2Cl2D．

2．关于乙醇的说法中正确的是（　　）

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（　　）

①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应

A．①②③B．②③④

C．①②③④D．①③④

4．下列说法正确的是（　　）

A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发

6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在

相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．6∶3∶2D．3∶2∶1

练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧

9．催化氧化的产物是

的醇是（　　）

【拓展提升】

10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，

试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为

原料经发酵、蒸馏而制成的。

乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

请回答以下问题：

（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：

___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：

__________________________________

________________________________________________________________________。

（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。

现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧

产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________________，最后进行尾气处

理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，

装置C的作用是__________________________________________________

________，装置E的作用是_________________________________。

②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是________。

乙酸

【基础达标】

1．下列说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完

2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（　　）

A．金属钠B．CuO

C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

A．酯化反应的产物只有酯

B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是

（　　）

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

5．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊

溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对于可能出

现的现象，下列叙述正确的是（　　）

A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色

B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色

C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色

6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是（　　）

①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液

A．①②B．①③C．②③D．③④

7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经

分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（　　）

A．①②B．①③C．②③D．③④

方法技巧——物质的分离方法

8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰、蒸馏

A．①②B．②④C．③④D．②③

9．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

A．乙醇和乙酸B．乙醇和水

C．醋酸和水D．苯和水

【拓展提升】

10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖

分解而变成乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为

。

完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：

________________________________________________________________________。

（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简

式：

________________________________________________________________________。

11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入顺序是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

________________________________________________________________________。

（3）实验中加热试管a的目的是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是

________________________________________________________________________。

参考答案】

1．B　[A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D项不含官能团；B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。

]

2．D　[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。

]

3．C　[丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C项正确。

]

4．D　[水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。

]

5．B　[乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气时，可证明分子中含有一个羟基。

]

6．C　[甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。

]

7．C　[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

]

8．C　[1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。

所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。

]

9．A　[醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为

，答案为A。

]

10．

（1）C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　

（2）燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气　（3）①E、D、B、C、A（或E、D、B、C、A、D）

CO＋CuOCu＋CO2　除去水蒸气　验证产物中的水蒸气　②20.7g

解析　在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。

必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。

其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。

【参考答案】

1．D　[乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的高，B正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确；乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D错误。

]

2．A　[钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。

]

3．A　[酯化反应的产物是酯和水。

酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。

]

4．A　[A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。

应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变化，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D项中，乙酸和乙醇能溶于Na2CO3溶液中。

]

5．D　[石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液之间，但乙酸乙酯层因含少量CH3COOH而显酸性，下面的Na2CO3溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。

]

6．D　[一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。

鉴别时不仅要注意发生化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。

钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色气体，遇苯无明显现象。

溴水与乙酸、乙醇混合不分层；与苯混合分层，上层为橙红色；与氢氧化钡溶液混合溴水褪色。

碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；与乙醇混合不分层；与苯混合分层；与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。

紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。

通过比较可知，加入③、④项的物质，现象各不相同。

]

7．D　[选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有

R—OH＋CH3COOH

CH3COOR＋H2O

M　　　　60　　　　　　　M＋60－18

6g　　　　　　　　　　　　10.2g

则：

＝

经计算M＝60，符合该式量的有③、④。

]

8．B　[在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。

]

9．D　[本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故D符合。

]

10．

（1）羟基、羧基

解析　乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。

它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。

11．

（1）先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯

（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体

解析　制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。

由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。

在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。