山西省忻州市静乐一中届高三化学适应性考试试题无答案.docx
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山西省忻州市静乐一中届高三化学适应性考试试题无答案
山西省忻州市静乐一中2019届高三化学适应性考试试题（无答案）
一、选择题:
7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯（ClO2）具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5NA
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA
C.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NA
D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是（）
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种
D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是（）
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失
11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2L
C.放电和充电时，Li+迁移方向相同
D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
Y>Z>X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
13、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定
浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、
HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4
B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>c（H+）>c（OH-）
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）
26、（14分）
实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
（填序号）
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
（填序号）
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
27、（15 分）
钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：
已知：
①还原性：
Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子反应方程式为__________________________________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。
写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的COC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：
①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120-220
COC2O4·2H2O
COC2O4+2H2O
19.67%
Ⅱ
300~350
_________________________
59.02%
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1
（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。
28、（14分）
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。
（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v正（CO）=v逆（SO2）
C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
（1）催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。
根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_________，反应温度是___________。
（2）烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。
温度（℃）
300
400
500
SO2
流量0.03L/min
25.00%
71.40%
65.00%
转
化
流量0.06L/min
20%
74.20%
62.60%
率
流量0.09L/min
18%
76.30%
60%
分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（HSO3-）∶（SO32-）=____________。
（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）
29.（10分）
植物的光合作用受光照强度、CO2浓度、光谱成分和温度等条件的影响。
研究人员分别用40W的白色、红色和黄色灯管做光源，在不同C02浓度条件下，测定植物的净光合速率，结果如图。
（1）光合作用过程中，固定C02的酶存在于叶绿体的。
（2）a点的净光合速率大于c点，原因是。
c点的净光合速率大于b点，
其原因可能是。
（3）你认为大棚种植葡萄时，应选用色塑料薄膜搭建顶棚。
（4）农田中的含量会影响农作物的光合作用，理由是。
30.（7分）
下图是我省某淡水域中的部分生物的营养关系。
请分析后回答相关问题：
（1）图中显示许多彼此相互交错形成的复杂营养关系，C鱼位于第营养级。
（2）A鱼体内的能量直接来自于。
A鱼与B鱼的关系是。
（3）请结合该图所示的营养关系提出一个可用数据研究的课题。
。
31.（12分）
通过收集资料知道，光照对蛋鸡生殖节律的调节与褪黑素的产生有下图所示关系。
利用所学知识回答有关问题：
（1）光照刺激视网膜，导致褪黑素分泌量发生变化，这属于调节。
信号传递至松果体的过程中，去甲肾上腺素是神经细胞释放的，松果体是该过程的。
（2）为了揭示褪黑素影响蛋鸡性成熟机制及与光周期的关系，科研人员选用360只蛋鸡，研究其调节机制，实验过程及结果见下表（开产日龄即产第一枚蛋的日龄，代表性成熟）。
组别
0至8周龄的实验处理
9周龄至开产的实验处理
实验结果
开产日龄（天）
褪黑素浓度（mg/L）
Ⅰ组
每天均为8h光照、16h黑暗
8h光照、16h黑暗
161
47.3
Ⅱ组
12h光照、12h黑暗
149
42.4
Ⅲ组
16h光照、8h黑暗
136
29.5
据上表推测，褪黑素对蛋鸡的性成熟有（填“促进”或“抑制”）作用。
科研人员通过下表所记录的实验证明了褪黑素确实具有此作用。
请你补充表中的实验处理。
（填选项前序号）
①普通饲料②添加褪黑素（15mg/kg）的饲料③添加褪黑素（100mg/kg）的饲料
④8h光照、16h黑暗⑤6h光照、18h黑暗
组别
实验处理
开产日龄（天）
对照组
①⑤
165
实验组1
；
174
实验组2
；
169
32.（10分）
以下是果绳复眼细胞中产生眼色素B和眼色素D的反应：
野生型果蝇有色素B和色素D，眼睛为红褐色，缺乏色素B为褐色眼，缺乏色素D为鲜红眼，两种色素都无为白色眼。
回答下列遗传学问题：
（1）—只白色眼果蝇与野生型果蝇交配，F1体内可具有上述中的酶。
（2）若有关基因均在常染色体上，两者独立遗传，一只褐色眼果蝇与一只鲜红眼果蝇交配，
F1的眼色最多种表型。
（3）利用野生型和褐色眼两种类型的果蝇通过一次杂交实验以确定控制酶R的基因是否
为伴X染色体遗传。
设计思路:
选用果蝇进行杂交，观察F1的表现型。
结果分析：
若F1表现型为，说明该基因为伴X染色体遗传。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答
题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是▲。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
B．雨水没有透过伞布是因为液体存在表面张力
C．破镜不能重圆，是因为分子间没有引力
D．一定质量100℃的水变成l00℃c的水蒸气，其分子势能一定增加
E．从单一热源吸收热量使之全部变成机械功是可能的
（2）（10分）如图所示，内径均匀的弯曲玻璃管abcdf两端开
口，ab、cd段竖直，bc、df段水平，ab=l00cm，
bc=50cm，cd=50cm，df=60cm。
在水平段df内有一
长l=l0cm的水银柱，水银柱左端位于d点。
已知大气
压po为75cmHg且保持不变，不考虑弯管部分的体积，最初管内气体的温度为27℃。
现将玻璃管a端缓慢竖直向下插入大水银槽中，使口端恰好位于水银面下10cm处。
（i）若缓慢升高气体的温度，求水银柱右端到达f点时气体的温度；
（ii）若缓慢降低气体的温度，求水银柱刚好全部进入cd段时气体的温度。
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）一简谐横波沿x轴正方向传播，t=0时的波形如图所示，此时波刚传到x=4m
处的P点。
t=0.09s时，P质点第3次出现在波谷。
则▲。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个
得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的周期为0.08s
B．t=0时，质点a沿y轴正方向运动
C．0—0.08s的时间内，质点a通过的路程为16cm
D．t=0.08s时，x=8m处的质点第一次出现在波峰
E．若观察者从O点以l0m/s的速度沿x轴正方向运动，接收到的频率小于25Hz
（2）（10分）一块半圆柱形玻璃砖，其横截面是半径为R的半圆，
AB为半圆的直径，O为圆心，如图所示。
现让一细单色光束
垂直AB沿半径Oa方向射到玻璃砖上，光沿Oa方向从玻璃
砖的左侧射出。
若保持光的入射方向不变，将光沿Oa方向
向上平移，求：
（真空中的光速为c，不考虑光在玻璃砖内
的多次反射）。
（i）当细光束平移到距O点
的M点时，玻璃砖左侧恰好不再有光线射出，
求玻璃砖对该单色光的折射率；
（ii）
当细光束平移到距O点
的N点时，出射光线与Oa延长线的交点为f求光由N点传播到f
点的时间。
35、[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布图为________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：
S________Cl（填“＞”、
“＜”或“=”）。
O、N的第一电离能大小为O（4）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______晶体。
TiCl4中加入
大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，
写出生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_______________。
（5）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的
钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。
阴离子SO42-中硫原
子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
（6）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位
数为____________。
已知：
a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3
（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
36、[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。
（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。
（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的
高分子产物的结构简式为_______________________。
（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为________。
（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积
比为6∶1，L的结构简式为__________________________。
（7）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛
[OHC（CH2）4CHO]，设计合成路线______________________________。
37.【生物——选修1:
生物技术实践】（15分）
同学们参观某白酒厂造酒过程，看到往一堆一堆的高粱上撒酵母菌种后加水使其湿润，并每
过两小时用木掀翻转一次，两天后将其放入大型密闭容器中保温十多天。
最后进行蒸馏得到
白酒。
（1）造酒的前两天不断翻转高粱堆，其主要目的是，以保障菌体进行，为快速
生长提供更多能量。
而密闭后菌体主要进行以产生酒精。
（2）如果不是进行蒸馏，而是过滤得到酒，则酒的度数较低。
医院常用的酒精作消毒剂。
（3）在实验室分离菌种时应该使用培养基，以有利于所需菌种的生长，接种前必须
他用对培养基进行灭菌处理，防止杂菌污染。
（4）为测定发酵过程某阶段菌种的菌体数目，某小组同学抽取1mL培养液经10倍的梯度稀释后
进行接种培养，每个培养基上接种量为0.1mL，随后对每个培养皿中岀现的菌落进行计数。
该组学生所用接种方法叫做。
计数结果如下：
稀释次数
4
5
6
培养皿编号
1
2
3
1
2
3
1
2
3
菌落数目
263
321
345
38
4
40
6
2
8
培养液中菌体数目约为。
A.2.7×l07个/mLB.3.1×l07个/mL
C.3.9×107个/mLD.5.3×lO7个/mL
38.[生物一选修模块3:
现代生物科技专题]（15分）
近日，我国科学家突破了体细胞克隆猴的世界难题，成功培育岀世界首个体细胞克隆猴。
这
标志着我国将率先开启以猕猴作为实验动物模型的时代，请回答与培育克隆动物有关的问题。
（1）体细胞克隆猴是通过技术得到的，即将供体细胞注入到内，透过方法使两细胞融合，构建重组胚胎。
（2）通过上述技术获得的胚胎，移植到、的其他雌性猕猴体内，使之继续发育为体细胞克隆猴。
（3）供体体细胞来自猕猴胎儿，从胎儿体内取出的组织用酶处理一段时间，就会分散成单个体细胞，之后进行的初次培养称为，用于核移植的供体细胞一般选用传代10代以内的细胞，原因是。
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