C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
14、pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。
下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是
A.曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B.25°C时，向PH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C.Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.100°C时，将PH=2的硫酸与PH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题一第21题为选考题，考生从中选择一个题目根据需求做答。
（―）必考题（共48分）
15、（10分）
已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
1
A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2
B的最高正价与最低负价的代数和为0
3
D的常见化合物的焰色反应为黄色
4
E是同周期中简单离子半径最小的元素
（1）上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
（3）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
（5）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
16、（10分）
某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：
（1）操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
（2）实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
（3）写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。
⑷该实验能否说明一定存在Al3+_________（填“能”或“否”），依据是_____________。
17、（8分）
CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）几种共价键的健能如下表所示：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能（kJ/mol）
496
436
462
已知：
O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H=-220kJ·mol-1，则H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=___kJ·mol-1。
（2）200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C（s）加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+C（s）
2CO（g）△H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.该反应的△H不变
c.CO2和CO的生成速率相等
d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C（s）加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0（填“>”或“<”）。
18、（10分）
氰化物是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
⑴氢氰酸（HCN）的电子式为___。
（2）用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-，其原理是控制溶液PH为9~10，利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式为________________。
②除去CN-的离子方程式为___________________。
⑶已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol·L-1的HCN溶液中c（H+）=______mol·L-1。
NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。
19、（10分）
为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。
已知：
CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。
实验过程如下：
I.按图示连接好仪器，然后检査装置的气密性。
II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。
III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。
IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。
（2）实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
（3）若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。
（4）步骤IV的实验目的是_______________________。
（5）该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。
（二）选考题（共10分）请考生从中选出一个题目用2B铅笔在答题卡上涂好题号后再作答）
20、【物质结构与性质】（10分）
由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
（1）基态Cu+的外围电子轨道式为_______。
（2）H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中（HB=NH）3是一种六元环状化合物。
化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个（HB=NH）3分子中含有___个σ键。
（3）B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
（4）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____（填字母）。
（5）已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。
21、【有机化学基础】（10分）
有机物A（C7H8）可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：
（1）A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。
（2）由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。
（3）D与F反应生成G的化学方程式为______________。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种）。
①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。
1-14题单选（每题3分，共42分）
1-5:
ADBDC6-10:
ABDCC11-14:
BCBB
15、（10分）
（1）笫3周期IA族（1分）
（2）2,2—二甲基丙烷（新戊烷）（2分）
（3）酸（1分）；溶液变澄清（1分）；悬浊液中存在Mg（OH）2（正）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移。
（1分）
（4）2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑（2分）
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
16、（10分）
（1）漏斗、烧杯、玻瑱棒（2分）；分液（1分）
（2）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝（2分）
（3）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（2分）
（4）能（1分）；溶液E中通入过量CO2产生沉淀（2分）
17、（8分）
⑴+130（2分）
（2）①ad（2分）②25%（2分）③>（2分）
18、（10分）
（1）
（2分）
（2）①Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O（2分）②H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH-（2分）（3）7×10-6（2分）[Na+]=[C1-]>[H+]>[CN-]>[OH-]（2分）
19、（10分）
（1）分液漏斗（1分）；吸水、脫水性、强氧化性（2分）
（2）少量水稀择浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度（1分）
（3）2C+3H2SO4（浓）
CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O（2分）
（4）检验产物CO2的存在（2分）
（5）酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验。
（2分，合理即给分）
20、【物质结构与性质】（10分）
（1）
（2分）
（2）sp3（2分）12（2分）
（3）N>O>C>B（1分）（4）d（l分）
（5）
（2分）
21、【有机化学基础】（10分）
（1）
（1分）；氨基、羧基（2分）
（2）
（2分）还原（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分，任写一种）
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