人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx

人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx

《人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版

《酸和碱》单元检测题

一、单选题

1.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：

他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）

A．棉花B．玉米C．大豆D．茶树

2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是（）

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱

3.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）

A．红色B．蓝色C．无色D．紫色

4.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．水

5.下列反应属于中和反应的是（）

A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca（OH）2

C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

6.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）

A．前者变大，后者变小

B．前者变小，后者变大

C．两者都变大

D．两者都变小

7.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是（）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

8.下列关于中和反应的说法，正确的是（）

A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B．有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

9.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。

这些地区土壤的pH可能是（）

A．＝7B．>7C．<7D．无法确定

10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．中和反应与复分解反应属于并列关系

11.（双选）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是（）

A．

B．

C．

D．

12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）

A．红色—蓝色B．蓝色—红色

C．红色—无色D．无色—红色

13.长期露置在空气中质量会增加的物质是（）

A．氢氧化钠B．硫粉C．浓盐酸D．碳酸氢铵

14.下物质所对应用途错误的是（）

A．氧化钙：

作干燥剂

B．氢氧化钠：

治疗胃酸过多

C．碳酸氢铵：

作氮肥

D．稀盐酸：

除铁锈

15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞溶液B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

16.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）

A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾

B．铁丝在空气中燃烧火星四射

C．将50℃的饱和石灰水降温至20℃，溶液变浑浊

D．碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红

17.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（）

A．冰块B．硝酸铵C．食盐D．氢氧化钠

18.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（）

A．盐酸用于金属表面除锈

B．室内起火时，立即打开门窗通风

C．Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症

D．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

19.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。

若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）

A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片

20.下列物质俗称、学名、化学式一致的是（）

A．水银　汞　Hg

B．纯碱　氢氧化钠　NaOH

C．生石灰　氧化钙　CaO2

D．小苏打　碳酸钠　NaHCO3

21.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

22.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

23.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

[査阅资料]

①NaN3受撞击会生成Na、N2

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制备方法是：

将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3

[问题探究]

（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________________________

_______________________________________________________（用化学方程式表示）；

（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________________________

_________________________________________________________________（答出一种即可）。

②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：

装置Ⅱ中A的作用是

________________________________________________________________________。

若无装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

装置E的作用是________________________________________________________________。

③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D

b．称量样品，检査装置气密性

c．打开弹簧夹，鼓入空气

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞

其正确的顺序为________（填字母序号，可重复）。

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。

（填数字）

24.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：

________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

三、实验与探究

25.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

四、计算题

26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

（资料：

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】D

【解析】茶树最适宜的pH范围5.0～5.5，和7.0相差较远。

2.【答案】B

【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。

3.【答案】A

【解析】根据化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。

等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。

4.【答案】A

【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。

5.【答案】C

【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。

6.【答案】D

【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。

浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。

7.【答案】C

【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。

不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。

再加入氢氧化钠溶液时：

如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。

不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。

当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。

符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。

不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。

8.【答案】C

【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。

9.【答案】C

【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7。

10.【答案】B

【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。

11.【答案】BC

【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。

12.【答案】C

【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。

故溶液颜色的变化是红色—无色。

13.【答案】A

【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。

14.【答案】B

【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。

15.【答案】D

【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。

16.【答案】D

【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50℃的饱和石灰水降温至20℃，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。

故选D。

17.【答案】D

【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大来思考：

由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。

A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。

故选D。

18.【答案】A

【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al（OH）3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。

19.【答案】C

【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。

20.【答案】A

【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。

故选A。

21.【答案】B

【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。

22.【答案】D

【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。

23.【答案】

（1）2NaN3

2Na＋3N2

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收

②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　偏大　检验二氧化碳是否被D装置完全吸收

③bcadca

④3

【解析】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3

2Na＋3N2；

（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；

①装置Ⅰ用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；

②装置Ⅱ中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；

③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：

试样、装置＋稀硫酸质量、装置＋稀硫酸质量＋试样。

24.【答案】

（1）Fe2O3CO2H2

（2）分解　置换

（3）①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

（4）①CCa（OH）2

【解析】由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3＋，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。

25.【答案】酸　中　红　酸性或中性

（1）OH－CuCl2（答案合理即可）2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl（答案合理即可）

（2）产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：

①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

26.【答案】设与生成2.14g－1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。

但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g－1.07g沉淀氢氧化铁沉淀。

所以以此为计算依据。