人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx

1、人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱单元检测题解析版酸和碱单元检测题一、单选题1.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是()A棉花B玉米C大豆D茶树2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是()A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱3.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现

2、的颜色是()A红色B蓝色C无色D紫色4.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C稀盐酸D水5.下列反应属于中和反应的是()A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=Ca(OH)2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO36.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数()A前者变大，后者变小B前者变小，后者变大C两者都变大D两者都变小7.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸

3、、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.下列关于中和反应的说法，正确的是()A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断9.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是()A7B 7C 7D无法确定10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D中和反应与复分解反应属于并列关系11.(双

4、选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是()ABCD12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色13.长期露置在空气中质量会增加的物质是()A氢氧化钠B硫粉C浓盐酸D碳酸氢铵14.下物质所对应用途错误的是()A氧化钙：作干燥剂B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥D稀盐酸：除铁锈15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是()A酚酞溶液B

5、石灰水C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液16.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是()A打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B铁丝在空气中燃烧火星四射C将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶液变浑浊D碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红17.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来()A冰块B硝酸铵C食盐D氢氧化钠18.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是()A盐酸用于金属表面除锈B室内起火时，立即打开门窗通风C Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝19.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适

6、量的()A氯化钠B硫酸C氧化钙D废铜片20.下列物质俗称、学名、化学式一致的是()A水银汞HgB纯碱氢氧化钠NaOHC生石灰氧化钙CaO2D小苏打碳酸钠NaHCO321.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素22.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()ABCD二、填空题23.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。査阅资料NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物N

7、aN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_(用化学方程式表示)；(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_(答出一种即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_。若无装置C，

8、对测定结果造成的影响是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。(填数字)24.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A_、C_、E：_。(2)G转化为H和A的反应类

9、型是_反应；B转化成E和D的反应类型是_反应。(3)A与盐酸反应的化学方程式为_；D和氯气化合生成F的化学方程式为_。(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J_、K_。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。三、实验与探究25.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，

10、则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。四、计算题26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到

11、一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5，和7.0相差较远。2.【答案】B【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。3.【答案】A【解

12、析】根据化学方程式NaOHHCl=NaClH2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为4036.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。4.【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。5.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中

13、和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。6.【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。7.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶

14、液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。8.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。9.【答案】C【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH7。10.【答案】B【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元

15、素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。11.【答案】BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消

16、耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。12.【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。13.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。14.【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作

17、干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。15.【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。

18、16.【答案】D【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。故选D。17.【答案】D【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大来思考：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导

19、致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。故选D。18.【答案】A【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶

20、液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。19.【答案】C【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。20.【答案】A【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。21.【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧

21、根离子。22.【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。23.【答案】(1)2NaN32Na3N2(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na3N2；(2)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气

22、中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；装置中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧

23、化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。24.【答案】(1)Fe2O3CO2H2(2)分解

24、置换(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3(4)CCa(OH)2【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe(OH)3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判

25、断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。25.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。26.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。