必修二化学第一章.docx
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必修二化学第一章
必修二第一章第一节原子结构
1、3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．
比4He少一个质子 B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是44He的同位
2、在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3、下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4、某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A、m＋2 B、m＋5 C、a－m＋2 D、a－m－2
5、下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
A.O2和O3 B.
和
C.D2O和H2O D.
和
6、晶体硼是由
和
两种同位素构成的。
已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中
和
两种核素的原子个数比是
A．1：
1 B．1：
3 C．1：
4 D．1：
2
7、已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：
16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
8、由H、
H、
O三种原子组成的化合物一共有 （ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ）
A．
B．
C．
D．
10、不能用
来表示其结构的微粒是（ ）
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
11、在离子RO
中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
12、已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n
13、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
14、下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
15、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1022
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1
16、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
17、等温等压下，关于等质量H2、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）
A．密度之比1:
2:
3 B．质子数之比6:
3:
2
C．中子数之比0:
3:
4 D．体积之比6:
3:
2
18、据报道，放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为
A．32 B．67 C．99 D．166
19、下列叙述正确的是（ ）
A．核外电子排布相同的两种粒子其化学性质一定相同
B．所有原子都是由质子、中子和电子构成的
C．质子数和电子数均分别相同的阳离子和阴离子是不存在的
D．质子数相同的粒子，其核外电子排布也相同
20、比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（ ）
A．Ne B．NH4＋ C．Cl－ D．Mg2＋
21、用A＋、B－、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。
22、有几种元素的微粒的最外电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
23、A、B、C、D四种元素均为1～18号元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈反应．1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟水反应放出11.2L（标准状况）气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．
①写出A的元素符号、B的元素名称：
A________、B________．
②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式________________
③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式）．
参考答案
1、D2、C3、D4、C5、D6、C7、C 8、C9、C10、D
11、B12、A13、C14、D15、D16、A17、A18、A19、C 20、D
21、
（1）K C1 S
（2）HC1（3）F2（4）H2S H
H
（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6
22、
（1）Ar
（2）S2- （3）K+ （4）Cl-
23、
（1）H、氧
（2）2F2＋2H2O==4HF＋O2；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
（3）H2O2、H2O
元素周期表和元素周期律
1、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（）
A化学性质B核外电子数C最外层电子数D核外电子层数
2．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（）
A第二周期ⅠA族B第三周期ⅦA族C第二周期ⅦA族D第三周期ⅠA族
3．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）
A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数
4．关于元素周期表的说法正确的是（）
A元素周期表有7个主族B第ⅠA的元素全部是金属元素
C元素周期表有八个周期D短周期仅指第二三周期
5．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是
AX+2BX+4CX+8DX+18
6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（）
A砹是有色的固体B砹易溶于有机溶剂CHAt很稳定DAgAt难溶于水
7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
8．下列叙述正确的是（）
A．同主族元素自上而下，金属性减弱
B．同主族元素自上而下，得电子能力增强
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．同周期元素中ⅦA族元素气态氢化物最稳定
9．某元素的最高价含氧酸的是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）
A．HRB．H2RC．RH3D．不能确定
10．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A．离子半径：
S2－＞Cl－＞Ca2+B．原子半径：
Ca＞S＞Cl
C．热稳定性：
HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：
HClO4＜HBrO4＜HIO4
11．X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是（）
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．y＞x＞z
12．元素A的原子L电子层上的电子数比M电子层的电子数多2个，元素B的原子M电子层的电子数比K层的电子数少1个，A和B形成的化合物是（）
A．AB3 B．B2A C．A2B D．A2B3
13．某元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．NaCl B．KCl C．Na2S D．K2S
14．x、y、z是周期表中相邻的三种元素,x和y同主族,y和z原子电子层数相同,且x、y、z原子最外层电子数之和为16,这三种元素可能为（）
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
15．下列微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）
A.S2-、Cl-、K+、Ca2+B.Ca2+、K+、Mg2+、Na+
C.Si、Al、Mg、NaD.Cl、F、O、N
16．短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍;B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C是（）
A．Be、Na、AlB．.B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P
17．下列气态氢化物中最稳定的是（）
A.水蒸汽B.磷化氢C.氨气D.氟化氢
18．A、B、C三种元素原子的电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子。
则A、B、C三种元素分别为（）
A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、Li、SD．S、Na、Li
19．图中微粒的结构示意图属于氧族元素原子结构示意图的是（）
20．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，则它的原子核内中子数为（）
A．45 B．42 C．39 D．28
2、双项选择题
21．在一定条件下，RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述正确的是（）
A．R元素位于元素周期表的ⅤA族
B．R原子的最外层电子数是7
C．RO3－中的R只能被还原
D．R2在常温常压下可能是气体、液体或固体
22．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（）
A．原子序数X＞Y＞Z
B．元素的非金属性 X＜Y＜Z
C．原子半径的大小 X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性 H3X＞H2Y＞HZ
23．下图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层少3个，则下列说法中，不正确的是（）
A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．A、B、C气态氢化物的稳定性依次减弱
C．A和D的原子可形成带3个单位负电荷的阴离子或带1个单位负电荷的阴离子
D．原子半径的大小顺序是：
C＞B＞A＞D
三、填空题（本题包括2小题，共22分）
X
Y
Z
24．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。
①X元素的单质分子式是___________。
若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。
②Y原子的电子式是______________
Z与钙形成的化合物的电子式是：
_____________________
25．有A、B、C、D、E五种元素，已知：
（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
（b）B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
（c）D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
则A是_________元素（名称，下同），B是__________元素，
C是_________元素，D是____________元素，E是________元素．
元素周期表及元素周期律同步测试答案
2、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
B
C
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
B
A
C
D
A
D
C
3、双项选择题
21
22
23
BD
ＢＣ
ＢＤ
三、填空题（本题包括2小题，共22分）
24．①He（2分）4g/mol（2分）②氟原子的电子式（4分）硫化钙的电子式（4分）
25．钙（2分）；硅（2分）；硫（2分）；氯（2分）；氟（2分）
元素周期表应用练习
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：
（）
A.A、B两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：
A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.金属A的还原性比金属B强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱。
2、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）
A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be203D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
3、“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。
已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）
A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
4、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
5、下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A.1B.3C.5D.6
7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x+2B．x+4C．x+34D．x+26
8、有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（）
A、x、y的离子具有相同的电子层结构B.x-和y2-具有相同的电子层结构
B、x+和y2-具有相同的电子层结构D.x-比y2-少一个电子层
9、A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为（）
A.m+2，n+10 B.m，nC.3，7D.m-2，10-n
10、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）
A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
11、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性D>C，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为（）
A.DCEABB．ECDABC．ABDCED．BAEDC
12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
13、0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族
14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
二、填空题
15、有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B
C+D↑
（2）A+E=2C
（3）D+E=B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A，B，
C，D，
E 。
16、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。
（3）B和C最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式。
17．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。
且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。
试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:
：
A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③ ，
④ 。
18、有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。
该三元素的原子序数之和为41。
A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。
E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石
蕊试液变红。
（1）各元素的名称为：
ABCDE
（2）B元素在周期表中的位置为；
（3）用化学方程式表示D2A2的生成：
。
（4）BA2和E2B反应的化学方程式为：
。
其中氧化剂是。
选择题：
CBCCDDBBAAAABA
填空：
15.OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+
16.
（1）硅，SiH4
（2）N＜P＜Si＜Mg
（3）Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
17.
（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；
（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；
2KClO3△2KCl＋3O2↑
18、
（1）氧、硫、氯、钠、氢
⑵第二周期ⅦA族
⑶2Na＋O2
Na2O2
⑷SO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2
单元检测
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．下列关于32He的说法正确的是（）
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HXB．H2XC．XH4 D．XH3
3.168O、188O、O2-、O2、O3是：
（）
A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素
4．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（）
A．13553I是碘的一种同素异形体
B．13553I是一种新发现的元素
C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29
5．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZB．X3YZ4C．X2YZ3D．XYZ2
6．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9．X、Y、Z分别代表4种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（）
A.a-c=m–nB.b–d=n+m
C.c–d=m+nD.a-b=n–m
10．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E
C.E＞D＞C＞B＞AD．C＞D＞E＞A＞B
二、选择题（本题包括10小题
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