绵阳中学月考.docx
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绵阳中学月考
绝密★启用前
2013-2014学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾
2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是
A．Na2O2B．Fe3O4C．NOD．FeCl2
3．下列说法正确的是
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
4．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是
A.稀盐酸B.氢氟酸C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液
5．下列有关物质用途的叙述中，错误的是
A.可用明矾或硫酸铁对水净化
B.可利用2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
C.自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
D.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
6．可以用作半导体材料的是
A．二氧化硅B．水晶C．高纯硅D．硅酸盐
7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2
8．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA
B.1mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下，22.4L氯气所含原子数为2NA
D.标准状况下，22.4L蒸馏水所含分子数为NA
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
11．胶体与溶液的本质区别是
A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小
C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明
12．下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是：
A．置换反应、氧化还原反应、化学反应
B．胶体、溶液、混合物
C．NaOH、电解质、化合物
D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应：
CO32- ＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯气溶于水：
Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+＝2Na++Cu
D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32- ＋H2O
14．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3-B．K+、CO32-、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、H+、Cl－、Br－
15．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：
FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为
A．4B．5C．6D．7
16．下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．KCl+AgNO3；AlCl3+AgNO3
B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH
D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
17．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是
A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlO2
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca（OH）2
HCl
HCl
NaOH
18．下列叙述中不正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53∶42
19．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：
A．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O
B．2I–+2Fe3＋＝I2+2Fe2＋
C．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42–+4H＋
D．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI
20．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．CB．C和SC．KNO3D．S和KNO3
21．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4＝3N2 +4H2O+2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂
C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
D．此反应中R的分子式为C2H8N2
22．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu
23．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:
1B．3:
1C．3:
2D．1:
3
24．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．+4B．+7C．+6D．+5
25．向含nmol硫酸铝的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是
A．（8n-m）molB．（4m-n）molC．（4n-m）molD.（7n-m）mol
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
26．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是 ，ClO2是反应的 （填氧化或还原）产物。
（3）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的 倍。
27．
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。
ABCD
（2）金属钠失火时，应该用灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是。
28．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
（2）写出实验④中的离子反应方程式，
（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。
请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）___________________。
29．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
30．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。
（1）G装置名称___________________。
A装置的离子反应化学方程式是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。
（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
评卷人
得分
四、计算题（题型注释）
31．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；
（2）产生的气体标况下体积。
评卷人
得分
五、简答题（题型注释）
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、CO2和氮气不是大气污染物，A不正确；B、氧气、氮气不是大气污染物，B不正确；C、SO2、NO2、CO、粉尘均是大气污染物，C正确；D、CO2不是大气污染物，D不正确，答案选C。
考点：
考查大气污染物的判断
2．D
【解析】
试题分析：
A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，能由单质直接化合得到，A不正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化生铁，能由单质直接化合得到，B不正确；C、氮气与氧气化合生成NO,能由单质直接化合得到，C不正确；D、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，得不到FeCl2，D正确，答案选D。
考点：
考查物质性质以及反应中生成物的判断
3．B
【解析】
试题分析：
A、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关系，A不正确；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，B正确；C、氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性，C不正确；D、SO2具有还原性，氯气具有强氧化性，等物质的量的SO2和Cl2混合后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，所以失去漂白性，D不正确，答案选B。
考点：
考查常见漂白剂的有关判断和应用
4．A
【解析】
试题分析：
A、盐酸与玻璃不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶储存，A正确；B、氢氟酸能溶解玻璃，应该保存在塑料瓶中，B不正确；C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，C不正确；D、硅酸钠溶液碱性很强，且黏性很强，因此不能用玻璃塞，D不正确，答案选A。
考点：
考查常见试剂的保存
5．C
【解析】
试题分析：
A、明矾或硫酸铁溶于水均能生成胶体，可以吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的，A正确；B、铁离子能溶解铜，反应原理是2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，所以可用来腐蚀印刷电路板，B正确；C、自然界中硅以化合态的形式大量存在，主要是以硅酸盐的形式，C不正确；D、硅酸钠的水溶液是水玻璃，因此水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，D正确，答案选C。
考点：
考查明矾和硫酸铁净水、铁离子的氧化性应用、硅的存在以及水玻璃的性质与用途
6．C
【解析】
试题分析：
可以用作半导体材料的是单质硅，二氧化硅常用于制作光导纤维，水晶的主要成分是二氧化硅，主要用于装饰品，硅酸盐不能用作半导体材料，因此答案选C。
考点：
考查硅及其化合物的用途
7．C
【解析】
试题分析：
进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
A、氨水与氯化镁和氯化铝反应均生成白色沉淀，与氯化铜反应生成蓝色沉淀，与氯化钠不反应，不能鉴别，A不正确；B、硝酸银与四种溶液均反应生成白色沉淀氯化银，不能鉴别，B不正确；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠溶液过量时白色沉淀又溶解。
与氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，与氯化钠不反应，可以鉴别，C正确；D、氯化钡与四种物质均不反应，不能鉴别，答案选C。
考点：
考查物质的鉴别
8．A
【解析】
试题分析：
氧化还原反应中；还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物。
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，所以答案选A。
考点：
考查氧化还原反应的应用与判断
9．B
【解析】
试题分析：
A、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，即过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，A不正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸和水。
其中氯元素的化合价从0价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol转移1mol电子，B正确；C、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，而受24.5L/mol，因此常温常压下，22.4L氯气所含原子数小于2NA，C不正确；D、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，22.4L蒸馏水所含分子数一定不是NA，D不正确，答案选B。
10．D
【解析】
试题分析：
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV＝nRT判断即可。
则A、氧气和臭氧的质量相等，物质的量不等，因此在温度和体积相同的条件下，压强不同。
气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）＝3:
2，由PV＝nRT可知，两种气体的压强之比为3:
2，A不正确；B、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；O原子个数相等时，故A错误；C、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，分子数不同，故C错误；D、O原子个数相等时，所含质子数相同，故D正确，答案选D。
考点：
考查物质的量的有关计算和判断
11．B
【解析】
试题分析：
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质，不是本质区别，答案选B。
考点：
考查三种分散系的本质区别
12．B
【解析】
试题分析：
A、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。
置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应都是化学反应，从属关系正确，A不符合题意；B、胶体不是溶液，二者的区别在于分散质粒子的直径大小不同，其中溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），溶液和胶体都是混合物，从属关系不正确，B符合题意；C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，氢氧化钠是电解质，从属关系正确，C不符合题意；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的是氧化物。
氧化铁是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，从属关系正确，D不符合题意，答案选B。
考点：
考查物质分类的正误判断
13．D
【解析】
试题分析：
判断离子方程式正确与否的方法一般是：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。
A、碳酸氢钠与盐酸反应中HCO3－不能拆开，离子方程式应为HCO3- ＋H+＝CO2↑＋H2O，A不正确；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。
次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO，B不正确；C、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气。
所以钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，C不正确；D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：
HCO3－＋OH－＝CO32- ＋H2O，D正确，答案选D。
考点：
考查离子方程式的正误判断
14．B
【解析】
试题分析：
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠还具有强氧化性，则A、在碱性条件下Fe2+、NH4+均不能大量共存，且亚铁离子还具有还原性，极易被氧化，不能大量共存，A不正确；B、在碱性溶液中K+、CO32-、Cl－、SO42-均可以大量共存，B正确；C、在碱性条件下HCO3-不能大量共存，C不正确；D、在碱性溶液中H+不能大量共存，D不正确，答案选B。
考点：
考查离子共存的正误判断
15．C
【解析】
试题分析：
FeO（OH）中铁元素的化合价是＋3价。
由于两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3（SO4）2（OH）n}中铁的化合价也是＋3价，所以n＝1＋3×3－2×2＝6，答案选C。
考点：
考查元素化合价的判断和应用
16．A
【解析】
试题分析：
A、KCl+AgNO3以及AlCl3+AgNO3反应中均生成氯化银白色沉淀，离子方程式都可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A正确；B、NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl的离子方程式分别是HCO3- ＋H+＝CO2↑＋H2O、CO32- ＋2H+＝CO2↑＋H2O，B不正确；C、NaHCO3+NaOH与Ca（HCO3）+KOH的离子方程式分别是HCO3－＋OH－＝CO32- ＋H2O、HCO3－＋OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓或2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=2H2O＋CO32- ＋CaCO3↓，C不正确；D、BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4↓，D不正确，大啊啊想A。
考点：
考查离子方程式的书写
17．B
【解析】
试题分析：
A、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中发生的反应不同，离子方程式分别是HCO3－＋OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓、2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=2H2O＋CO32- ＋CaCO3↓，但都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；B、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中发生NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O，则没有明显现象。
而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀。
当盐酸过量时白色沉淀又溶解，化学方程式为Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O，现象不同，故B正确；C、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，都有气泡冒出，现象相同，故C错误；D、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误，答案选B。
考点：
考查反应现象与反应原理的判断
18．A
【解析】
试题分析：
A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，二者不反应，没有白色沉淀CaCO3生成，A不正确；B、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，B正确；C、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状氢氧化铝沉淀析出，C正确；D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，则根据碳原子守恒可知，在同温同压下生成CO2体积比＝
:
＝53∶42，D正确，答案选A。
考点：
考查化学反应原理判断以及碳酸盐与盐酸反应生成CO2体积的计算
19．A
【解析】
试题分析：
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。
A
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