D．放热反应，m+n>p
4．向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）
E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L
5．在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）
pC（g） △H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
A．C的体积分数下降
B．a+b＞p
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动
6．下列说法正确的是
A．反应：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0
B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．反应：
2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
7．甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是…（ ）
A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
D.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
8．反应CO+H2O（g）
CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200K
C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度
9．已知在某条件下O2的密度为1.28g·L-1。
在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则要制取500mLO2，需要的时间为（）
A.1minB.2minC.3minD.4min
10．如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）
2Q（g）ΔH＜0的影响。
下列有关说法正确的是
A.x不可能是M或N的体积分数
B.x可能是混合气体的物质的量
C.该反应在p1时先达到化学平衡状态
D.p1＞p2
11．下列关于可逆反应的叙述正确的是：
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B．2H2O
2H2+O2与2H2+O2
2H2O互为可逆反应
C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同
12．关于图中四个图像的说法正确的是（注：
图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
）（）
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183j/mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mLO．lmol/LNaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
13．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）+2B（g）
4C（g）+D（g）；△H<0。
在t℃．pKPa下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B
的物质的量的变化关系如右图。
下列说法正确的是（）
A．平衡时B的转化率为33．3%
B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°
14．某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．反应速率υ正（X）=（n/m）υ逆（Y）B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，
的值变小
15．在密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。
符合图示的正确判断是
A.T1＞T2，ΔH＞0B.T1＞T2，ΔH＜0
C.T1＜T2，ΔH＞0D.T1＜T2，ΔH＜0
16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）
B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应的时间为
A．10sB．小于10sC．大于10sD．无法判断
17．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
18．雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。
已知该气体在一定条件下会发生如下反应：
2O3
3O2。
下列有关叙述中，不正确的是（）
A、O2与O3是氧元素的同素异形体
B、曾经风靡一时的致冷剂氟利昂产生的Cl原子是该反应的催化剂，会使该气体分解程度增大
C、阴天时气压增大，O3分解程度会减小
D、气压增大时，O3转化为O2的速率会加快
19．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
20．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:
mA（气）+nB（气）
pC（气）,达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高D.m+n>p
21．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2（g）+yB2（g）
2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）＝0.4mol／（L·s），V（B2）=1.2mol／（L·s），V（C）=0.8mol／（L·s）则该x和y的值分别为
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
22．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
23．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是
A.
B.
C.
D.
24．常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
25．可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
26．下列示意图中，正确的是
27．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．这10min内氧气的平均反应速率为0.005mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率为20％
C．容器里气体的密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
28．美国科学家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科学家根岸英一（Ei-ichiNegishi）、铃木章（AkiraSuzuki）因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。
这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。
下列有关催化剂的表述错误的是
A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一
B．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化
C．同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应
D．上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况
29．在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）
2Z（g）,X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.c（X2）=0.2mol·L-1 B.c（Z）=0.5mol·L-1
C.c（Y2）=0.1mol·L-1 D.c（X2）=c（Y2）=c（Z）
31．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
32．冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）
（CH3COOH）2（g）（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压
33．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。
下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小
D.加入NaOH固体，溶液PH减小
34．下列说法正确的是
A．电极方程式：
Cu-2e-=Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1molH-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ，
则2NH3（g）
3H2（g）＋N2（g）△H=（3a+c-6b）kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V135．下列说法正确的是（）
A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
10
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:
1
C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:
1
36．已知反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
37．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂 D．高温、高压、催化剂
38．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是（）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H＋）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．t0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
39．甲、乙两容器都发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g），两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。
下列说法中正确的是（）
A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜φ2
41．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
B．若反应开始时H2为2mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应
42．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
43．甲、乙两容器都发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g），两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。
下列说法中正确的是（）
A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜φ2
44．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（）
A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体
45．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：
N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
46．在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
47．下列说法正确的是（）
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
48．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：
（）
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：
A=B＜C＜D
49．酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的
的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
50．下列说法中，正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
51．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）
c（HCO3-）
c（CO32-）
c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：
c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）
52．下列说法正确的是（）
A．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，但不可以直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
B．乙醇汽油是多种烃的混合物
C．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本
53．下列物质是电解质的是（）
A、硫酸溶液B、酒精C、食盐D、铜
54．已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：
1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：
4.93×10－10
氢氟酸（HF）：
7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：
1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
55．将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+）B.电离平衡常数KC.
D.
56．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
58．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）
A.A为非电解质B.A是强电解质
C.A是离子晶体D.A是弱电解质
59．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
60．0.1mol/LCH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
A.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.c（Na+）＞c（CH3COO-＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D.c（Na+）＞c（CH3COO--）＞c（H+）＞c（OH-）
61．请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：
。
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为
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