九年级化学溶液同步练习题2.docx

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九年级化学溶液同步练习题2

第九单元溶液同步练习

一、选择题

　　1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（   ）

　　A 过滤、蒸发、结晶、溶解　　B 溶解、蒸发、过滤、结晶

　　C 溶解、蒸发、结晶、过滤　　D 溶解、过滤、蒸发、结晶

　　2．下列叙述中正确的是（   ）

　　A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

　　B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

　　C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾

　　D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

　　3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（   ）

　　A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

　　C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台　D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

　　4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：

甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（   ）

　　A 两杯溶液都降温至10℃　　B 同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水

　　C 甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液　D 同温下，两杯都蒸发掉30g水

　　5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（   ）

　　A 溶液变为无色   B 有白色沉淀析出　　C 有蓝色晶体析出  D 无变化

　　6．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比（   ）

　　AX＞Y  BX＜Y  CX＝Y  D 无法比较

　　7．t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（   ）

　　A 40g   B 50gC 60g   D 100g

　　8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（  ）

　　A．酒精和水　　B．氯化钠、硝酸钠　　C．铜粉、铁粉　　

D．实验室制氧气完全反应后的剩余物

　　9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（  ）

　　A．溶解、过滤、蒸发、结晶         B．过滤、蒸发、结晶、溶解

　　C．溶解、蒸发、过滤、结晶         D．溶解、蒸发、结晶、过滤

　　10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（  ）

　　A．7g       B．14g       C．35g       D．70g

　　11．20℃时

的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（  ）

　　A．n=2m    B．m=n    C．m=2n    D．无法确定

　　12．下列过滤操作不正确的是（  ）

　　A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

　　B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

　　C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

　　D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

　　13．蒸发时，下列操作不正确的是（  ）

　　A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体

　　B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3

　　C．等液体完全蒸干，才停止加热

　　D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

　　14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（  ）

　　A．蒸发    B．过滤    C．结晶    D．加热

　　15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（  ）

　二、填空题

　　1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。

　　2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。

　　3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。

　　4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。

　　5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。

反应的化学方程式为__________。

　　6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是

（1）_______；

（2）_______；（3）_______。

实验中使用次数最多的仪器是：

_______。

　　7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。

　　8．t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。

　　9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、实验题

　　实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

（1）实验步骤分为五步：

①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解。

正确的操作顺序是（写编号）_______。

（2）第一次过滤应在什么温度下进行？

_______。

所得晶体是_______，　　第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。

　　（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：

过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。

四、计算题

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？

2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？

溶液的总质量是多少？

（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）

3．105g60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？

（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110g）

4．90℃时氯化铵饱和溶液340g，试计算：

（1）蒸发掉80g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？

（2）把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？

（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？

5．将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？

（已知：

在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）

6．将20℃时，250g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？

（已知20℃的溶解度为11.1g，80℃为21.4g）

7．将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3g晶体，已知在0℃时的溶解度是115g，求在18℃时的溶解度。

8．把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？

（已知：

30℃时的溶解度为10.5g，80℃时为38.5g）

五、创新题

　　1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（  ）

　　A．溶液中A减少       B．溶液中B增多

　　C．溶液中B减少       D．溶液中A、B都减少

　　2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：

　　当B中含有少量A时，可以用_______法提纯

　　A．过滤     B．蒸发结晶     C．结晶     D．蒸发溶剂

　　3．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（  ）

　　A．a＜b      B．a＝b      C．a＞b      D．无法确定

　　4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（  ）

　　A．烧杯    B．蒸发皿    C．漏斗    D．玻璃棒

　　5．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温析出1.5g粉末，据此可知原粉末是（  ）

　　A．混合物     B．纯净物     C．某一种盐     D．不能确定

　　6．在t℃时，100g水中加入m克碳酸钠或加入ng

均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（  ）A．

    B．

　　C．

    D．

　　7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：

①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（  ）

　　A．①④⑥     B．①④⑤     C．②③⑥     D．②③⑤

【参考答案】

一、1．D

　　2．D 

　　3．A

　　4．D提示：

甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。

　　5．C提示：

析出的是蓝色硫酸铜晶体

　　6．D  

　　7．C提示：

第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。

　　8．答案：

D 点拨：

首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。

　　9．答案：

A

　　10．答案：

C 点拨：

蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。

　　11．答案：

A 点拨：

此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：

；乙的溶解度为

 则

，即

。

　　12．答案：

C 点拨：

液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。

　　13．答案：

C 点拨：

这是对化学实验的考查。

　　14．答案：

B 点拨：

这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。

　　15．答案：

A 点拨：

两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。

　　二、1．饱和 食盐晶体 蒸发溶剂2．晶体 冷却热饱和溶液3．饱和4．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于

　　5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2或：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2）

　　6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒

　　7．答案：

（1）＜

（2）

 点拨：

在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：

。

　　8．答案：

不饱和 40 点拨：

蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液 

　　9．答案：

蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出

　　三、

（1）⑤④①③②

（2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾

　　（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳

　　铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。

 点拨：

氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。

　　四、1．可制得4g氯酸钾

　　2．饱和溶液 质量为15g

　　3．39.2克

　　4．

（1）57克  

（2）30.2克  （3）87.2克

　　5．12克

　　6．需加入2.32克

　　7．18℃时溶解度为213克

　　8．溶液不饱和需再加入12克

　　五、1．答案：

C 点拨：

由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。

　　2．答案：

B、C、D 点拨：

由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。

　　3．答案：

B 点拨：

两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。

　　4．答案：

D 点拨：

烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。

在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。

　　5．答案：

A 点拨：

第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－1.5克=0.5克。

如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。

结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。

　　6．答案：

D 点拨：

在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克

或者加入n克

均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。

　　7．答案：

B 点拨：

先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。

再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。

这种方法比较简单，而且也很好。