考前仿真模拟卷十二.docx
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考前仿真模拟卷十二
考前仿真模拟卷（十二）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（ ）
A．有机物B．酸
C．碱D．盐
2．下列仪器可以直接加热的是（ ）
3．下列含有共价键的离子化合物（ ）
A．MgCl2B．CO2
C．KOHD．C2H6
4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HClB．NH4Cl
C．Na2CO3D．NaCl
5．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ）
A．活性炭B．氯气
C．明矾D．次氯酸钠
6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．硅胶可作为袋装食品的干燥剂
B．氨气是生产硝酸的主要原料
C．Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料
D．NH4HCO3可用作化肥
7．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2的反应类型是（ ）
A．氧化还原反应B．置换反应
C．复分解反应D．化合反应
8．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．蔗糖的分子式：
C12H22O11
C．乙醇的球棍模型：
D．S2－的结构示意图：
9．常温下能与水反应的金属单质是（ ）
A．SiO2B．Br2
C．Na2OD．Na
10．用下列实验装置（部分仪器已省略）完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
11．下列说法不正确的是（ ）
A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物
B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（
）互为同分异构体
D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同
12．元素W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（ ）
W
X
Y
Z
T
A.简单阴离子半径：
Z>Y>X
B．W与Z元素只可以形成化合物WZ4
C．Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY2
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与氨水的反应：
H＋＋OH－===H2O
B．钠与水反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．氯气通入FeCl3溶液中：
Cl2＋Fe3＋===Fe2＋＋2Cl－
14．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
xA（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。
时间/min
n（A）/mol
n（C）/mol
0
0.3
0
1
0.15
0.15
2
0.1
0.2
3
0.1
0.2
下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝1
B．反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
C．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
15．下列关于有机物的认识正确的是（ ）
A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl
B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
C．乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应
D．苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应
16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
A．淀粉
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育）
17.
将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）
A．将电能转变为化学能
B．电子由铁棒流出
C．锌为正极
D．电池反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
18．下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出H＋的化合物都是酸
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C．冰水共存物是电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定强
19．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA
B．1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中含SO
数目为3NA
C．常温常压下，44gCO2含有氧原子数为2NA
D．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
21．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l） ΔH＝2（a－b－c）kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝2（b－a）kJ/mol
C.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l） ΔH＝（b＋c－a）kJ/mol
D.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g） ΔH＝（a＋b）kJ/mol
22．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）
＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。
有关说法正确的是（ ）
A．增大压强可提高反应速率
B．升高温度可减小反应速率
C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应
D．增大臭氧的浓度可使NO2的转化率为100%
23．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．氨水的pH大于NaOH溶液
B．氨水的电离方程式：
NH3·H2O===OH－＋NH
C．c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Na＋）
D．0.1mol·L－1的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后：
c（OH－）＞c（H＋）
24．从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂R可以为NaOH溶液
B．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2
C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D．提纯晶体碘采用升华法
25．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH
、Fe2＋、Br－、CO
、I－、SO
六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量新制氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．NH
、Br－、CO
B．NH
、I－、SO
C．Fe2＋、I－、CO
D．Fe2＋、I－、SO
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式：
____________。
（2）指出②的反应类型：
____________。
（3）写出反应③的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．与A最简式相同的烃类物质都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．H与乙酸乙酯互为同分异构体
C．H与N属于同系物
D．常温下，B可与NaOH溶液发生反应
27．（6分）单质A经如图所示的过程转化为D，已知D为常见的酸或碱。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式为________________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若C在常温下为淡黄色固体。
①B的化学式为______________；
②写出C―→D的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．（4分）为了比较氯、溴、碘的非金属性强弱，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，向a、b缓缓通入氯气，a、b溶液都变为黄色，停止通入氯气；②打开活塞d，将分液漏斗溶液滴入c中，振荡，油层显紫红色。
请回答：
（1）写出a试管发生的离子方程式：
______________________________________。
（2）本实验________（填“能”或“不能”）证明非金属性Br2>I2，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
29．（4分）某矿石的化学式为FexOy，现取该矿石2.68g，加入50mL浓度为1.8mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，实验证明溶液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋两种形式存在，然后往该溶液中通入VmLCl2时（标准状况），溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。
请回答：
（1）该矿石的化学式为________。
（2）V＝________。
30．（10分）二氧化碳能与氢气催化合成甲醇，发生的反应为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
（1）已知：
化学键
H—H
C—O
C===O
H—O
C—H
键能/
（kJ·mol－1）
436
326
803
464
414
计算上述反应的ΔH＝____________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，将n（CO2）∶n（H2）＝1∶1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是______________（填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变
B．CO2的体积分数保持不变
C．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
F．容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制得图1：
相同时间内CO2转化率
T1
T2
T3
T4
T5
反应Ⅰ
65%
77%
79%
80%
66.67%
反应Ⅱ
56%
67%
76%
80%
66.67%
反应Ⅲ
48%
62%
72%
80%
66.67%
（T5时，图1中c点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）。
②T3的b点v（正）__________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
③T4的a点转化率比T5的c点高的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K＝
________________________________________________________________________。
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示。
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达新平衡。
请在图2中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。
31．（10分）Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称），磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是__________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是________________________________________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
（4）判断操作Ⅱ中滴加Ba（OH）2溶液是否过量的方法是________________________________________________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba（OH）2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。
①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案：
_______________________________________________________________________________。
②有同学认为根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
32．（10分）香料G的一种合成工艺如图所示。
1H核磁共振谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。
已知：
CH3CH2CH===CH2
CH3CHBrCH===CH2
＋H2O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H＋）代替O2，老师认为不合理，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）写出K→L转化的化学方程式：
________________________________________
______________________________________________，其反应类型为____________。
（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）F是M的同系物，比M多一个碳原子。
满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能与溴的四氯化碳溶液加成
③苯环上有2个对位取代基
考前仿真模拟卷（十二）
1．A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D
11．D
12．D [解析]设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层电子数依次为a＋1、a＋2、a＋3，由题意知a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，则W、X、Y、Z、T依次为碳、氮、硫、氯、锗。
S2－、Cl－具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，所以S2－的半径最大，A项错误；碳和氯元素可形成CCl4、C2Cl6等化合物，B项错误；此处未指明氧化物的价态，则对应水化物的酸性无法比较，C项错误；T为锗，位于金属和非金属分界线处，故其单质具有半导体的特性，其最高正价为＋4，故锗与硫可形成GeS2，D项正确。
13．C
14．D [解析]由题表知，0～1min内，A与C的物质的量的变化量相同，则x＝2，A项错误；反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.025mol·L－1·min－1，B项错误；反应进行到2min时，反应体系达到化学平衡状态，C项错误；A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态，D项正确。
15．C [解析]乙烷（C2H6）与Cl2发生取代反应得到各种氯代产物的混合物，A错误；浓溴水具有挥发性，故混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶时，甲烷中又混有溴蒸气，B错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，且苯能使溴水褪色是由于苯萃取了溴水中的Br2而不是发生了氧化反应，D错误。
16．B 17.D
18．C [解析]A项，酸指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出H＋的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠属于盐，错误；B项，微粒直径在1～100nm分散质形成的分散系为胶体，小于1nm分散质形成的分散系为溶液，大于100nm分散质形成的分散系为浊液，错误；C项，冰水共存物中的成分是水，属于弱电解质，正确；D项，电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定强，错误。
19．D 20.C
21．A [解析]从图像来看，反应
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g）的焓变为（a－b）kJ/mol，反应
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）的焓变为（a－b－c）kJ/mol。
因此，反应N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）的焓变为2（a－b）kJ/mol，反应N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）的焓变为2（a－b－c）kJ/mol。
22．A
23．C [解析]A．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，所以常温下物质的量浓度相等的NH3·H2O和NaOH溶液中，NH3·H2O的pH小于NaOH，A错误；B.NH3·H2O是弱电解质，弱电解质的电离过程可逆且存在电离平衡，故NH3·H2O的电离方程式应该是NH3·H2OOH－＋NH
，B错误；C.假设体积都为V，在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，根据物料守恒n（NH
）＋n（NH3·H2O）＝0.1V，所以c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1；在0.1mol·L－1的NaOH溶液中，n（Na＋）＝0.1V，所以c（Na＋）＝0.1mol·L－1，故c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Na＋），C正确；D.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合后所得的溶液相当于氯化铵的水溶液，它为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故溶液中c（H＋）＞c（OH－），D错误。
24．B [解析]由题图知，试剂R是沉淀杂质离子的NaOH溶液，A项正确；过量的氯气可以与碘单质反应，B项错误；酸性条件下有利于碘单质析出，C项正确；碘易升华，D项正确。
25．D [解析]向原溶液中滴加足量新制氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中存在Br－和CO
；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO
；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。
由于原溶液呈中性且存在CO
，据此可知溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。
26．
（1）CH2===CH2
（2）加成反应（或还原反应）
（3）nCH2===CHCOOCH3
（4）AD
27．[解析]
（1）根据提供信息及框图可知，A为S，B为SO2。
①D为H2SO4；②工业生产中SO2气体的大量排放会形成酸雨。
（2）①根据提供信息及框图可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；②Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
[答案]
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①Na2O ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
28．
（1）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（2）不能 b中可能还有Cl2
29．[解析]
（1）设1molFexOy中含有Fe2＋和Fe3＋的物质的量分别为amol和bmol，因为盐酸中n（HCl）＝0.05L×1.8mol·L－1＝0.09mol，则由电荷守恒得2a＋3b＝0.09，由质量守恒得（a＋b）×56＋0.09×
＝2.68，求出a＝0.015，b＝0.020。
即a∶b＝3∶4，因此x＝7，y＝9，该矿石的化学式为Fe7O9。
（2）将0.015molFe2＋氧化为Fe3＋，转移电子的物质的量为0.015mol，则氯气的物质的量为0.0075mol，标
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