高二化学下册阶段质量检测试题.docx
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高二化学下册阶段质量检测试题
高二第二学期阶段质量检测试卷
化学
考试时间：
120分钟满分150分
相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40Br—80
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共10分）
1．大量获得乙烯的工业方法是：
A．乙醇脱水B．石油分离C．石油裂化D．石油裂解
2．下列物质中，属于烃类的是
A．C2H5OHB．CH3ClC．C9H8D．C6H5NO2
3．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是
A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷D．3-甲基戊烷
4．一氯甲烷是甲烷的
A．同分异构体B．同系物C．衍生物D．同素异形体
5．下列各组物质中，每一种物质的分子里的原子都处于同一平面的是
A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯
C．丁二烯、甲苯、环己烷D．乙烷、乙烯、乙炔
二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共36分）
6．在光照条件下，将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的产物中物质的量最多的是
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
7．下列化合物中都含有羟基，其中羟基最活泼的是
A．H2OB．C6H5OHC．C2H5OHD．CH3COOH
8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A．3B．4C．5D．6
9．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H10
10．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br—
B．用电石与饱和食盐水制乙炔
C．用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
11．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同。
关于A和B的关系的下列叙述中正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B一定不是同系物
C．A和B分子中含氢元素质量分数相同
D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同
12．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
13．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是
A．邻-二溴苯只有一种B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯没有同分异构体D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应
14．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：
CH2=C=O+HA→CH3—COA。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与HCl加成生成CH3COClB．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
C．与水加成生成CH3COOHD．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3
15．
人们使用400万只象鼻虫和它们的粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）：
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④
16．某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升（同温、同压），若VA＞VB＞0，则该有机物可能是
A．HOCH2CH2OHB．CH3COOH
C．HOOCCOOHD．HOOC—C6H4—OH
17．下列对有关有机物性质或反应产物的判断正确的是
A．苯在铁作催化剂的条件下能与溴水发生取代反应生成溴苯
B．能发生消去反应，也能催化氧化生成相应的酮
C．CH2=CHCH3与HCl在一定条件下发生加成反应，主要产物为CH3CH2CH2Cl
D．CH3CH2CH2Cl和CH3CH（Cl）CH3分别与氢氧化钠的乙醇溶液加热得到同一产物丙烯
三、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，选对一个得2分，选错不得分。
共20分）
18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．Al（OH）3B．CaOC．Na2CO3D．
19．C6H14的各种同分异构体所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是
A．2个甲基，能形成4种一氯代物B．3个甲基，能形成4种一氯代物
C．3个甲基，能形成5种一氯代物D．4个甲基，能形成4种一氯代物
20．0.1mol某有机物的蒸汽跟过量氧气混和后点燃，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物跟金属钠反应放出氢气，又能跟新制Cu（OH）2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物。
该酯类化合物的结构简式可能是
A．CH3—CH（OCH3）—CHOB．
C．D．
21．已知R—X+2Na+R’—X→R—R‘+2NaX，若用CH3CH2Br和的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2
22．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。
则该混合气体的组成和比例可能是
A．C2H4和C4H61∶1B．CH4和C4H105∶1
C．C3H4和C3H83∶1D．C2H2和C4H8任意比
四、填空题（共25分）
23．（10分）填写下列各组物质中除杂质的试剂和方法（如过滤、分液、洗气、蒸馏等）：
（1）除去溴苯中的溴：
试剂_______________；方法：
__________；
（2）除去乙烷中的乙烯：
试剂_______________；方法：
__________；
（3）除去乙醇中少量的水：
试剂_______________；方法：
__________；
（4）除去苯中的苯酚：
试剂_______________；方法：
__________；
（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：
试剂_______________；方法：
__________。
24．（9分）实验室中有四瓶未知液体，只知道它们是苯、苯酚溶液、碘化钠溶液、己烯。
请利用所学知识进行鉴别。
你选用的试剂是，按照下表填写有关实验现象：
被鉴别的物质
鉴别现象
苯
苯酚溶液
碘化钠溶液
己烯
写出苯酚与所选试剂反应的化学方程式。
25．（4分）常温常压下，相同体积的两种气态烃完全燃烧后，生成的CO2体积比为1∶2，生成水的质量比为2∶3。
则两种烃的组合可能是（写分子式）：
（1）_________________，
（2）_____________________。
五、实验题（共22分）
26．（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是；
（3）使用装置II的目的是；
（4）使用装置III的目的是；
（5）确定含有乙烯的现象是。
27．某化学实验小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
—103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品（装置如下图）。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是；
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上右图装置蒸馏，冷却水从口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是。
③收集产品时，温度应控制在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是；
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了
C．制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（）
A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点
六、推断题（共21分）
28．A、B、C三种有机物，它们之间在一定条件下相互转化关系
（主要产物）如图：
已知：
①A由碳、氢、氧三种元素组成，能与金属钠反应产生氢气，物质的量之比为
n（A）∶n（H2）=2∶1，A不能在加热条件下被催化氧化；将0.1mol的A完全燃烧，生成的产物若用足量碱石灰吸收，碱石灰的质量增加32.8g，若改用足量石灰水吸收，可生成50g沉淀（干燥）。
②B分子中所有碳原子均处在同一平面上。
试完成下列各题：
（1）写出B的结构简式，C转化为B的反应条件；
（2）反应类型：
①，⑥；
（3）写出A和CH3COOH发生反应的化学方程式：
；
（4）B在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式：
。
29．已知酮类化合物（）可以与氰化氢发生加成反应，反应式为：
上述反应的生成物在一定条件下可发生水解反应生成羧酸：
按上述反应规律，用丙酮（）为原料合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的反应流程为：
又知：
B在硫酸作用下可生成六元环状化合物F或高分子化合物G。
（1）写出下列物质的结构简式：
A；C；E；
（2）任写出B的两种符合下列要求的同分异构体：
与B含有相同官能团；能发生银镜反应；
（3）F和G的结构简式为：
F；G；
（4）反应类型：
反应②；反应③；
（5）写出化学方程式：
反应①；
反应③。
七、计算（共16分）
30．某饱和一卤代烃A的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g。
求此卤代烃的分子式，写出其可能的结构简式。
31．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大。
将0.264gA或B完全燃烧，都得到0.216gH2O和0.528gCO2。
将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL。
求
（1）化合物A和B的最简式；
（2）A、B两种物质的相对分子质量和分子式；
（3）写出B的可能的结构简式（不同类别的有机物各写一种）。
高二化学参考答案
一、二、三、选择题
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
D
C
B
D
D
A
C
A
C
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
B
C
D
D
AD
BC
C
BC
AC
四、填空题（共25分）
23（共10分）
（1）氢氧化钠溶液分液；
（2）溴水洗气（3）生石灰蒸馏
（4）氢氧化钠溶液分液；（5）碳酸钠溶液分液1×10=10分
24（共11分）浓溴水1分
（1）分层，上层呈橙红色；
（2）有白色沉淀生成；（3）溶液由无色变为棕色或褐色
（4）溴水褪色。
2×4=8分
2分
25
（1）CH4和C2H6
（2）C2H4和C4H62×2=4分
五、实验题（共22分）
26（共12分）
（1）IA；IIB；IIIA；IVD。
1×4=4分
（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色；
（3）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验；
（4）使用装置III的目的是检验SO2是否被完全除去；2×4=8分
（5）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
27．（共10分）
（1）防暴沸；冷凝防止环己烯挥发
（2）上层；Cg;与环己烯中的水反应，以免产品中仍混有水蒸气；83℃；C
（3）BC
六、推断题（共21分）
28．（共8分）
（1）BCH3CH=C（CH3）2NaOH的醇溶液，加热；1×2=2分
（2）①消去反应；⑥加成反应；1×2=2分
（3）（CH3）2CHCH（OH）CH3+CH3COOHCH3COOCH（CH3）CH（CH3）2+H2O
（4）2×2=4分
29．（共13分）
（1）ACE
HOCH2—CH2—CH2—COOH
HOCH2—CH2—CH（OH）—CHO
（2）
（3）FG
（4）酯化反应；加聚反应；1×9=9分
（5）反应①
反应③2×2=4分
七、计算题（共16分）
30．（共5分）
M（A）=4.24×29=123气态烃的相对分子质量：
M=2.1/0.05=42
则A的分子式为C3H7X
12×3+1×7+M（X）=123M（X）=80则X为Br
A的分子式为C3H7Br
可能的结构简式：
CH3CH2CH2BrCH3CH（Br）CH3
31（共11分）
（1）0.264gA或B中C、H、O的质量：
C：
0.528*12/44=0.144gH：
0.216/9=0.024gO：
0.264—0.144—0.024=0.096g
分子中原子个数之比：
C∶H∶O=0.144/12∶0.024/1∶0.096/16=2∶4∶1
A、B的最简式为：
C2H4O式量为443分
（2）0.33g混合物的物质的量：
112/22400=0.005mol
平均相对分子质量：
0.33/0.005=66
则相对分子质量较小的A，只能是C2H4O；
设B的相对分子质量为x,则
（44+x）/2=66x=88，所以B为：
C4H8O24分
（3）B可能的结构简式为：
CH3CH2CH2COOHCH3CH2COOCH3HOCH2CH2CH2CHO
HOCH2CH2COCH3HOCH2CH=CHCH2OH任选4种（其它合理给分）
1×4=4分
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