中考化学培优专题复习溶液的除杂分离和提纯练习题及答案.docx
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中考化学培优专题复习溶液的除杂分离和提纯练习题及答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
实验目的
实验方案
A
区分氧气和氮气
分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B
鉴别氯化铵和氯化钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C
比较铜和银的金属活动性
把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D
除去烧碱溶液中少量的碳酸钠
向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；
B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；
C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；
D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。
故选D。
2．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。
故选A。
3．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液，过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。
故选：
A。
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
CO2（CO）
点燃
B
N2（CO）
通入灼热的氧化铜
C
NaNO3溶液（NaCl）
过量硝酸银溶液、过滤
D
MnO2（KCI）
足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；
B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；
C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。
故选：
D。
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氧化钙中混有碳酸钙
加入足量的水，过滤
D
氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
加入足量铁屑，充分搅拌后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；
D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。
故选C。
6．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3（NH4HCO3）
加热至质量不再减少
C
NaCl（KNO3）
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
7．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）
A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．NH3中的水蒸汽（浓硫酸）
C．FeSO4溶液中的CuSO4（铁粉）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；
B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；
C、FeSO4溶液中混有CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；
D、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量NaOH固体，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A选项除杂方法不正确，不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B选项除杂方法不正确，不符合题意；
C、H2O（水蒸气）中含有CO2气体，通过足量NaOH固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C选项除杂方法不正确，不符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D选项除杂方法正确，符合题意。
故选D。
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液
B
除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4
加足量的铁粉，充分反应后过滤
C
鉴别CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
不另加试剂
D
除去H2中含有的少量HCl
先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；
B、除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO4也没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意；
C、鉴别CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出CuSO4，将CuSO4滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，再用NaOH滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；
D、除去H2中含有的少量HCl，先通过足量的NaOH溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。
【点睛】
本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；②反应后不能引入新物质。
11．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．①②B．②③C．③④D．②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】
本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
12．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液
C．石灰石粉末D．生石灰粉末
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；
B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；
C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；
D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；
故选：
C。
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
除去杂质的方法
A
铜（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
氯化钙溶液（碳酸钠）
加入适量的稀盐酸，过滤
C
水（有异味的物质）
加热煮沸
D
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C不正确；
D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D不正确。
故选A。
【点睛】
去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。
14．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）
A．除去CO2中的CO（灼热的CuO）
B．除去Fe粉中的Zn粉（稀硫酸）
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3（适量CaCl2溶液）
D．除去O2中的水蒸气（CaO）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO能够除去CO2中的CO，A选项除杂试剂选择正确，不符合题意；
B、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe粉中的Zn粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液，B选项除杂试剂选择错误，符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2溶液能够除去NaCl溶液中的Na2CO3，C选项除杂试剂选择正确，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O2中的水蒸气，D选项除杂试剂选择正确，不符合题意。
故选B。
15．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl固体中的少量Na2CO3可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去KNO3溶液中的少量K2SO4可加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤，故C正确。
D、除去CO中的少量H2O和CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D错误。
故选：
D。
二、中考初中化学推断题
16．已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。
【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3
2Fe+3CO2还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。
17．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B：
_________E：
____________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2
（2）Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
【解析】
试题分析：
（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；
（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：
C+CO2
2CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2．
考点：
物质的鉴别、推断．
点评：
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：
氢气、一氧化碳、碳．
18．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）____________，一定不含有___________可能含有_____________。
请写出步骤
（2）中发生反应的化学方程式，步骤（3）中发生反应的化学方程式__________________________。
【答案】NaOH、Na2SO4Mg（NO3）2、CuSO4KClFe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。
取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；（3）硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg（NO3）2、CuSO4。
步骤
（2）中发生反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，步骤（3）中发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
19．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：
；
C→A：
．
【答案】
（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2
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