届高三化学上学期期中试题新人教版.docx

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届高三化学上学期期中试题新人教版

2014—2015学年度第一学段自主检测

高三化学

说明：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，回收答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32C135.5Na23

Mg24Al27Si28Fe56Cu64

第I卷（选择题，共48分）

l~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

l.下列说法错误的是

A．浓氨水可检验氯气管道泄漏B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金

2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸

4．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：

HCl＞HBr＞HI

B．原子半径：

Na＞Mg＞Al

C．还原性：

PH3＞H2S＞HCl

D．结合质子能力：

ClO-＞HCO3-＞SiO

5．下表中对应关系正确的是

6．下列说法不正确的是

A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质

B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物

C．NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三种固体受热后均无固体剩余

D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得

7．下列叙述中正确的是

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

8．下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是

A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

C．100mL18.4mol·L

的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

D．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、S2-

C．H+、Fe3+、I-、NO3-D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是

A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO

一所含电子数比NO

的电子数多7

C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D．气态氢化物比CH4稳定

11．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：

2H++SiO

=H2SiO3↓

C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2+H2O

2H++SO

D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

12．下列有关实验的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

14．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：

CO2+2OH-=CO

+H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

2A1+2OH-+6H2O=2Al[（OH）4]-+3H2↑

C.取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

15．某含Na+的溶液中，可能还存在NH

、Fe2+、Br-、CO

、I-、SO

六种离子中的一种或几种。

进行以下实验：

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A．NH

、Br-、CO

B．NH

、I-、SO

C.Fe2+、I-、SO

D．Fe2+、CO32-、I-

16．等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是

A．FeOB．Fe，C．．CuD：

Ag

第II卷（非选择题，共52分）

17．（7分）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：

NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3。

（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。

（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L（标况时），测得反应后溶液的体积为250mL。

反应过程中转移的电子数为____________________________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

18．（15分）镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：

2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]

4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑

某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________（按气流方向，用接口字母表示）。

装置连接后，首先要进行的操作是______________。

（2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①____________________________②_________________________________。

（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_________________。

若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。

请补充该小组设计的实验操作步骤

【实验中可选用的试剂：

盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】

①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。

②______________________________________________，过滤，洗涤。

③加热

（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH

c．分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液

d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少

19．（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C（填“大于、小于、等于”）。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_______________；C的溶液保存时，常加入D的目的是____________________________________________。

（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（III）的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________（填序号）。

①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡

20．（16分）

某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、______________、过滤。

操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是____________（填名称）。

（2）X物质为_____________（填化学式，下同），Y物质为_________________，可循环利用的物质的有_______________。

（3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________________（填序号）。

（4）该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。

用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将（3）中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯。

若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：

①D中观察到的现象是__________________________________________________。

②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。