B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:
b
C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：
在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202，使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验（实验条件见下左表），实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。
下列说法正确的是
实验编号
T/K
pH
c/l0-3mol/L
H2O2
Mn2+
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A．313K时，在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为：
0.014mol/（L•s）
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变。
D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
18.一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是
A．该温度下，Ksp（MnS）大干1.0×10-15
B．该温度下，溶解度：
CuS>MnS>FeS>ZnS
C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D．向c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
Ⅱ卷
二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）
19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。
A．电解水制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：
CH4+H2O
CO+3H2
II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。
该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填字母序号）。
A．CO2和CH3OH的浓度相等B.3v正（H2）=v逆（H2O）
C．容器内压强保持不变D．H2的百分含量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
（3）300℃时，将CO2和H2按1：
3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。
回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率增大
C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为_________________。
20.（7分）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）图中V1和V2大小的比较：
V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）滴定前的上述三种溶液中。
由水电离出的c（H+）最大的是_____溶液（填化学式）。
（4）若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。
21.（16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①溶液中粒子种类：
Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c（HCO3-）：
c（CO32-）=20:
1时，溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由小到大的顺序为___________（已知HNO3的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。
A．向溶液A中加适量水B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水D．向溶液B中加适量NaOH
（3）SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）:
n（HSO3-）
91：
9
1：
1
1：
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：
______________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
____
a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c.（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。
再生示意图如下：
HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。
22.（12分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。
（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。
已知：
NH4++HC1O=NH2C1+H++H2O△H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol
则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为______________。
电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：
②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。
（3）废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp（NiS）=1.1×l0-21．Ksp（CuS）=1.3×10-36，国家规定的排放标准：
镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。
则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。
一、选择题（包含18小题，每题3分，共54分）
1-5DBDCA6-10DACCA11-15DBBAD16-18DCB
二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）
19.（11分）
C（1分）
II
（1）CD（2分）
（2）＜（2分）
（3）①BC（2分）②22.7g/mol（2分）
（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）
20.（7分）
（1）酚酞（1分）；I （2分）
（2）＜（1分）
（3）CH3COOH （2分）
（4）偏低（1分）
21．（16分）
（1）①=（1分）；②9（2分）；
3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（2）c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣）（2分）；BC（2分）
（3）①酸性（1分）；HSO3-存在：
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。
（2分）
②ab（2分）
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+（2分）
22.（12分）
（1）2a+b（2分）
（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）
②阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能（2分）
③6（2分）；pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出（2分）
（3）10﹣16（2分）
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