学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题 Word版.docx

1、学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题 Word版 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ni:59第I卷一、选择题（本题包含18小题；每题3分，共54分。每小题只有个选项符合愿意。）1下列说法正确的是A.CaCO3难溶于水，是弱电解质B明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化C催化剂能改变化学反应的平衡转化率D反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能白发进行，则该反应的HH24在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强

2、增加碳的量 通入CO2，恒容下充入N2 恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是A： B. C D5对于可逆反应；2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是 6常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是ApH=O的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.l的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D由水电离出的c(H+)=l10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-7设NA为阿伏加德罗常敷的值下列说法不正确的是A. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO

3、-粒子效之和等于2NAB9.2s NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAC含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NAD某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA8下列有关实验的说法正确的是 A图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D图D滴定管中液面

4、位置如同所示，则此时的读数为26.50mL9关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn(OH)42-，下列说法正确的是A放电时，负极反应为Zn+4OH-2e-= Zn(OH)42-B放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小11下列事

5、实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12已知在100的温度下，水的离子积Kw=110-12，本题涉及的溶液，其温度均为100，下列说法中正确的是A0.00lmol/L的硫酸溶液，pH=2B0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9 C0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH=3的硫酸溶液50

6、mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL13.在容积为2 L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) Hc(Cl-)cH+)c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的NH4C1、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为D浓度均为0.1mol/L的NH4C1、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序；15对于平衡体系：a

7、A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) HO，下列判断其中不正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b118.一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A该温度下，Ksp(MnS)大干1.010-15B该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnSC向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出卷二、非选择题（本

8、题包含4道小题，共46分）19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。I下列制氢方法最节能的是_（填字母序号）。A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2II科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH +H2O(g) H(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_

9、 （填字母序号）。ACO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O) C容器内压强保持不变 DH2的百分含量保持不变E. 容器中混合气体的密度保持不变(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”、“”、“c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) = c(OH-)c.(Na+)+c(H+) = c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如

10、下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。22.（12分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NH4+HC1O=NH2C1+H+H2O H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H+3Cl- H=bkJ/molNH4+4HClO=NO3-+6H+4Cl-+H2O H=ckJ/mol则2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl- H=_kJ/mol(2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，

11、阳极的电极反应式为_。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_。图2中，pH为_时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_。(3)废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1l0-21Ksp(CuS) =1.310-36，国家规定的排放标准：镍低于1.110-5mol/L，铜低于7.8l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于_mol/L。一、选择题(包含18小题，每题3分，共54分)1-

12、5 DBDCA 6-10 DACCA 11-15 DBBAD 16-18 DCB二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）19.（11分） C（1分）II（1）CD（2分） （2）（2分） （3） BC（2分） 22.7 g/mol （2分） （4） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）20.（7分）（1）酚酞（1分）； I（2分）（2）（1分）（3）CH3COOH（2分）（4）偏低 （1分）21（ 16分）（1） =（1分）； 9 （2分）；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2 （2分）（2）c（CH3COO）c（NO2）c（NO3）（2分）； BC（2分）（3）酸性 （1分）；HSO3-存在：HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。（2分）a b（2分）HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+ （2分）22.（12分）（1）2a+b （2分）（2）2Cl2e=Cl2 （2分）阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能 （2分） 6（2分）； pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 （2分）（3）1016（2分）