浙江省富阳市第二中学届高三上学期第二次质量检测化学试题解析解析版.docx

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浙江省富阳市第二中学届高三上学期第二次质量检测化学试题解析解析版

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

【答案】C

考点：

考查了化学与生活的相关知识。

2.下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：

SiO2

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、二氧化硅晶体属于原子晶体，晶体结构中不存在单个的分子，A错误；B、HClO中氯原子只能形成1个共用电子对，B错误；C、

的化学式为，CH3COOH，表示乙酸的比例模型，C错误；D、35Cl－和37Cl－都是氯元素的两种，结构示意图都是

，D正确；故选D。

考点：

考查了化学用语的相关知识。

3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、MgO、Al2O3都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，所以熔点、沸点很高，故可制作耐高温材料，A正确；B、NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体是面团松软、多孔，B错误；C、金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。

因此有一定的抗腐蚀性能。

所以可制成铝箔包装物品，C正确；D、利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯，D正确；故选B。

考点：

考查了物质的性质与其应用的相关知识。

4．你认为下列数据可信的是

A．某元素原子的原子半径是111pm

B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

【答案】A

考点：

考查了pH试纸的测量范围、物质密度大小、原子半径等的相关知识。

5．对下列装置图的叙述正确的是

①②③④

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、装置①可用于蒸发，但蒸发氯化镁溶液，由于镁离子水解，故得到氢氧化镁或氧化镁，但不会是氯化镁，故A错误；B、制取NO收集应用排水法，不可用排空气法，NO与空气中氧气反应，故B错误；C项装置③中铁钉发生吸氧腐蚀，会导致U型管页面左高右低，故C正确；D项苯萃取碘水中的碘后，苯的密度小于水，故苯层在上层，故应从上口倒出，故D错误；故选C。

考点：

考查了实验装置的相关知识。

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在大量的水，故微粒总数目远远大于2NA，故A错误；B、1molCnH2n+2中含有的共价键数为2n+2+（n-1）=3n+1，故B正确；C、NO2和N2O4可写为（NO2）n，故常温常压下，92gNO2和N2O4含NO2为2mol，故原子数为6NA，故C正确；D、标准状况下，8.0gSO3物质的量为0.1mol，故含分子数为0.1NA，故D正确；故选A。

考点：

考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

7．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。

下列说法不正确的是

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:

1的化合物

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：

X为H元素、Q为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素。

A、Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，其中+4价的氧化物有二氧化氮和四氧化二氮，则其氧化物有5种以上，故A正确；B、Z、W、Q分别为N、O、Na元素，可以形成硝酸钠和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故B错误；C、X为H元素、Q为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则Y2X7W2Z为C2H7O2N，该有机物可以为：

，故C正确；D、X为H，H元素可以与C元素形成单烯烃或环烷烃，分子通式为CnH2n，H与N元素可以形成N2H4、H与O元素形成H2O，所以H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：

1的化合物，故D正确；故选B。

考点：

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

8．下列说法不正确是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率

D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：

如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

【答案】B

考点：

考查了化学实验方案评价的相关知识。

9．化学是人类创造新物质的工具。

下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是

A．用电解法制取Na、Mg、Al

B．电解熔融NaCl制Cl2

C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸

D．制硅：

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、Na、Mg、Al性质活泼，用电解法制取，故A正确；B、工业制备氯气用电解饱和食盐水，故B错误；C、硫氧化生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故C正确；D、二氧化硅与焦炭反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气反应生成硅，故D正确；故选B。

考点：

考查了物质的工业制备方法的相关知识。

10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：

元素

相关信息

X

它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料

Y

最外层电子数是内层电子数的3倍

Z

第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强

W

与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y

C．最低价气态氢化物的热稳定性：

W＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W

【答案】D

【解析】

试题分析：

短周期元素中，元素想它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；第三周期中Z元素最高价氧化物的水化物碱性最强，则Z为Na；W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质，则W为Si。

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（Si）＞X（C）＞Y（O），故A错误；B、Y、Z两种元素只能形成化合物Na2O、Na2O2，故B错误；C、非金属性W（Si）＜X（C），氢化物稳定性与元素非金属性一致，故C错误；D、非金属性X（C）＞W（Si），故酸性：

碳酸＞硅酸，故D正确，故选D。

考点：

考查了元素周期表中结构性质位置的相关知识。

11.下列叙述正确的是

A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。

该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

【答案】A

考点：

考查了物质的性质及检验的相关知识。

12.下列说法正确的是

A．图①中△H1=△H2+△H3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据盖斯定律来可知：

一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：

△H1=-△H2-△H3，故A错误；B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；故选C。

考点：

考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等相关知识。

13．在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：

A+B→C+D+H2O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是

A．NH3B．CO2C．SO2D．NO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A+B→C（气体）+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移。

A、如果C是氨气，应该是铵盐和强碱反应生成氨气，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，故A不选；B、如果C是二氧化碳，应该是碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，故B不选；C、如果是二氧化硫，应该是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐和酸反应生成二氧化硫，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，故C不选；D、如果是二氧化氮，应该是金属单质和浓硝酸反应生成二氧化氮，金属元素由0价变为正化合价，所以一定有电子转移，故D选；故选D。

考点：

考查了无机物推断的相关知识。

14.下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：

2MnO

+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－+2H2O

2OH－+Cl2↑+H2↑

C．Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：

Mg2++HCO

+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

【答案】D

【解析】

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

15．已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：

①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）

②CH3CH2OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

④Ba（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）

则反应②对应能量进程图可能是

A．图一B．图二C．图三D．图四

【答案】C

【解析】

试题分析：

CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，又因为反应要发生首先要达到一定的活化能，所以正确的为C，故选C。

考点：

考查了放热反应与物质能量关系的图象的相关知识。

16.下列说法正确的是

A．实验中需用0.20mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的1000mL容量瓶；m=cnM=0.2mol·L－1×1L×40g/mol=8.0g，故A正确；B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小，故B错误；C、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫，故C错误；D、加入溶液中氢离子浓度不变，溶液pH不变，故D错误；故选A。

考点：

考查了一定物质的量浓度溶液的配制、水的电离、溶液的酸碱性和pH的相关知识。

17．某同学组装了图4所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：

Cu2++2e- = Cu 

【答案】D

考点：

考查了原电池原理的相关知识。

18．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＜0

B．CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）；ΔH＞0

C．CH3CH2OH（g）

CH2==CH2（g）＋H2O（g）；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）

2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；ΔH＜0

【答案】A

【解析】

试题分析：

温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2。

A、反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B、反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C、反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D、反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误；故选A。

考点：

考查了化学平衡图像、化学平衡移动的相关知识。

19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得下图。

下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

【答案】D

【解析】

考点：

考查了酸碱混合的定性判断和计算的相关知识。

20．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：

K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。

为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

【答案】B

【解析】

试题分析：

①焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在K+；②与盐酸反应产生红棕色气体，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存在NO3-，加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是Fe2+，所以原溶液中也一定存在Fe2+；则一定不存在CO32-，它与亚铁离子发生双水解反应，不能大量存在；③与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，通过三步实验课得出原溶液中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子有K+、CO32-，因为离子的浓度都相等，若均为1mol，则负电荷总数是2n（SO42-）+n（NO3-）=3mol，而正电荷总数是2n（Fe2+）=2mol，正负电荷不相等，因为不含钾离子，所以若使电荷守恒，则阴离子中还含有1mol氯离子，则还需1mol阳离子所带电荷为2mol，则溶液中一定存在铜离子，不存在铝离子。

所以A错误；原溶液中一定不含K+、Al3+、CO32-等离子，B正确；根据步骤②能确定溶液中一定存在NO3-离子和亚铁离子，C错误；步骤③所得到的白色沉淀只能是硫酸钡一种盐，D错误，故选B。

考点：

考查了离子共存、离子反应的相关知识。

第II卷（非选择题，60分）

二、简答题（本大题有5小题，共54分）

21.（10分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为　　　　　，氧元素在周期中的位置是　　　　　

（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式，溶液A中一定存在的金属阳离子是。

（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有。

A．炭粉B．炭粉和CuC．炭粉和Fe2O3

D．Cu和Fe2O3E．炭粉、Cu和Fe2O3

【答案】

（1）

；第二周期第VIA族；

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2+、Cu2+

（3）ABCE

（2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，只有Fe2O3与稀硫酸反应，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；生成的Fe3+能够与铜反应，离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：

Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：

Fe2+、Cu2+，故答案为：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2+、Cu2+；

（3）A、炭粉：

当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；   B、炭粉和Cu：

当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；   C、炭粉和Fe2O3：

当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D、Cu和Fe2O3：

剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E、炭粉、Cu和Fe2O3：

当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为：

ABCE。

考点：

考查了离子反应及其应用的相关知识。

22．（10分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。

元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。

请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。

【答案】

（1）CaCl2+H2=CaHCl+HCl；

（2）2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；

（3）2Cl-+MnO2+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O；保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；

（4）Ca+CaCl2=2CaCl；

【解析】

试题分析：

（1）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=

：

：

=1：

1：

1，故甲的化学式为CaHCl，生成甲的化学反应方程式为CaCl2+H2=CaHCl+HCl，故答案为：

CaCl2+H2=CaHCl+HCl；

（2）CaHCl和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：

2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：

2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；

考点：

考查了物质的组成的确定、化学方程式的书写、氧化还原反应等相关知识。

23.（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。

相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。

利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。

化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1molNH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。

已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为

（2）题中制备B的化学方程式为。

下列物质能替代焦炭的是。

A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2

（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生