凤台县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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凤台县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
凤台县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
2．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl沉淀
C．不能析出AgCl沉淀D．无法确定能否析出AgCl沉淀
3．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
5．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知：
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时，A与B溶液的质量分数相等
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色
不是加碘食盐
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
C
室温下，用pH试纸分别测0.100mol·L-1CH3COONa溶液和0.100mol·L-1Na2S溶液的pH，后者pH大
酸性：
H2S＜CH3COOH
D
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色
气体X一定是C2H4
7．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
8．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ热量
C．2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
9．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列说法正确的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
11．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）
A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
13．烷烃
的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊
CaC12溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（C1O）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊
澄清石灰水
15．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
16．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A．CH2C12有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
17．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）
A．2种B．4种C．5种D．7种
18．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体
19．有4种有机物：
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料正确的是（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
20．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
二、填空题
21．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称
分子量
性状
相对密度
（g·cm-3）
沸点
（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤：
（1）仪器A的作用是。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。
22．工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0
b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学
方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：
。
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O（g）
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：
。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计）
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体
，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
23．
（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：
1，此溶液中溶质的质量分数为 ．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 ．
24．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） K1；
Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） K2；
Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）
CaCO3（s） K3；
燃烧炉中涉及的反应为
Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；
Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）
CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变
”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1kJ/mol，C≡O、O—H、H—H键的键能分别为1072.9kJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则C＝O的键能为________kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
凤台县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
B
B
D
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
B
A
C
A
D
D
二、填空题
21．
（1）冷凝回流1分
（2）205℃1分抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
（4）67.9%2分
22．
（1）①ac
△
②吸收：
再生：
（2）Fe3O4（s）+4H2（g）
3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原
（3）①
②
、
③
23．
（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 78g﹒mol﹣1 ，X的相对原子质量为 32
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为 11.9mol/L
（3）将4gNaOH溶于 36 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：
1，此溶液中溶质的质量分数为 10% ．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol ．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】
（1）依据M=
计算；
（2）依据C=
计算解答；
（3）根据n=
计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=
×100%；【出处：
21教育名师】
（4）依据n=
=
计算解答；
24．K1·K2·K325%不变1：
a803正向不变
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