备战中考全国中考化学真题汇编工艺流程题含答案选择题和填空题.docx
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备战中考全国中考化学真题汇编工艺流程题含答案选择题和填空题
全国2019年中考化学真题汇编--工艺流程题
第一部分选择题
1.（2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
2.（2019毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：
下列有关说法错误的是
A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4
C．Si在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14
【答案】C
3.（2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
【答案】C
4.（2019扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（ ）
已知：
①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
5.（2019攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
6.（2019台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。
下列分析正确的是（ ）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
【答案】B
第二部分简答题
1.（2019安徽）Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是__________________
【答案】
（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）
（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20
（3）②
（4）蒸发结晶
2.（2019北京）18．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：
MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是___________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_____________________________________。
【答案】
（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；
（2）Ca（OH）2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。
3.（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。
利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。
请回答:
（1）滤渣I中一定有。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。
（4）培烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为。
【答案】
（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应。
（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2
ZnO+H2O。
4.（2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸忆灼烧分解的化学方程式是。
（6）为了获得大颗粒氧化钇。
某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度/（g/L）
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/C
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
【答案】
（1）+3；
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2；
（4）增大；（5）Y2（CO3）3
Y2O3+3CO2↑；（6）④。
5.（2019福建）用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全;
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是；活性炭的作用是。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。
【答案】：
（1）酸性；
（2）明矾（或其他合理答案）过滤吸附
（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4[或MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4]
6.（2019深圳）生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。
“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2高温2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中________、_______等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗D．久置于酸性环境
【答案】
（1）金属；SO2
（2）①化合②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（3）水、氧气；AB
7.（2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？
（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
【答案】
（1）玻璃棒。
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡。
8.（2019黄石）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水,不与酸反应）等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下
请回答下列问题:
（1）操作1、操作Ⅱ均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
（2）C中的溶质有:
H2SO4、Fe2（SO4）3和_____（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程____________________________.
【答案】
（1）过滤；搅拌。
（2）CuSO4。
（3）NH4Cl。
（4）2Fe（OH）3+3H2SO4=6H2O+Fe2（SO4）3。
9.（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：
（1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号）
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。
【答案】
（1）②④。
（2）引流。
（3）Mg（OH）2
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）不易储存。
10.（2019咸宁）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 ；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号 ；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有 （写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
11.（2019宜昌）学习净水材料制备。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ；
③反应A的化学方程式是 。
【答案】①+6；②BD；③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
12.（2019怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：
Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。
【答案】1）有机物。
（2）+2价。
（3）弱；铜。
（4）2SnCl2
Sn+SnCl4；分解反应。
（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。
13.（2019娄底）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是_______；
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是_________；
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号），提高产品的纯度；
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】
（1）过滤；
（2）使氧化铁完成反应；（3）Fe3+、H+、SO42+；
（4）Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。
14.（2019湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。
环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌
【答案】
（1）乳化SO2C
（2）Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4置换（3）过滤（4）高（5）D
15.（2019益阳）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：
（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为 。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为 。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。
写出第④步反应的化学方程式 。
【答案】
（1）+2；
（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。
16.（2019长沙）垃圾回收、分类的关键：
确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。
为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是。
（2）由固体B得到气体C的反应属于（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是
【答案】
（1）H2
（2）化合反应（3）碳、镁、氧化铜
17.（2019株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。
闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 。
（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 （填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 （提示：
ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
【答案】
（1）ZnCO3。
（2）过滤。
（3）⑦。
（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。
18.（2019长春）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）
回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4的化合价均为
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为
（3）根据图示判断，下列说法正确的是
A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关
B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生
【答案】：
（1）+6
（2）H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4（3）B
19.（2019常州）我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________________________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：
CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有_________。
一定条件
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。
已知：
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】
（1）物理
（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分（3）H2
（4）CO2+2NH3==CO（NH2）2+H2O（5）H2O、N2、H2（6）294
20.（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：
SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
【答案】
（1）SiO2
（2）①烧杯 ②a
21.（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
【答案】
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）否；导致产品不纯。
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
22.（2019盐城）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在____（填字母序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【答案】①A；②蒸发；引流；③饱和；④精盐不纯有杂质或未完全烘干；⑤NaOH。
23.（2019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是_；MoO3中钼元素的化合价为____。
（2）操作Ⅰ的名称是___；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为__。
【答案】
（1）增加接触面积，充分反应；+6
（2）过滤；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_
24.（2019江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
。
【答案】
（1）过滤
（2）金和铂（或Au、Pt）（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O
25.（2019东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：
操作B为洗涤，干燥）
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式
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