绵阳市初中学业考试暨高中阶段学校招生考试化学答案+解析.docx
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绵阳市初中学业考试暨高中阶段学校招生考试化学答案+解析
【试卷名：
绵阳市2014年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试（化学）】
【供稿人：
东田教育】
【题目】
化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是
A.石墨用于制铅笔芯
B.金属铜作导线
C.氮气用作焊接金属保护气
D.金刚石作钻探机的钻头
【答案】
C
【解释】
需要化学变化表现出来的性质称为化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质称为物理性质。
选项ACD分别利用了石墨的质地软和润滑性、铜的导电性、以及金刚石的硬度大，都是物理性质；氮气的化学性质不活泼，难以发生反应所以可以用作保护气
【题目】
宁强同学为了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是
A.有机玻璃水杯B.尼龙布制作的帐篷C.腈纶布制作的雨伞D.纯棉T恤
【答案】
D
【解释】
棉花是天然有机材料
【题目】
下列叙述正确的是
A. 自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
【答案】
C
【解释】
不是所有的原子都由质子和中子构成，氢原子就没有中子，混合物可以由同种元素组成，比如氧气和臭氧的混合物；气体升温时体积膨胀是因为分子间的距离增大。
【题目】
人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
结合图中信息判断，下列叙述正确的是
A.碘原子的质量是126.9 g
B.碘离子I－的核外电子数为54
C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
【答案】
B
【解释】
碘原子的相对原子质量时126.9g；碘原子得到一个电子生成碘离子，此时核外电子数比质子数多1为54；摄入太多碘对人体有害；碘原子核最外层有7个电子，化学反应时易得到1个电子。
【题目】
去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是
A.玻璃棒B.铁架台C.蒸发皿D.烧杯
【答案】
A
【解释】
玻璃棒在过滤时起引流作用，在蒸发时的作用是搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅。
【题目】
很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A. MnO2是该反应的催化剂
B.反应物和生成物所属物质类别有4类
C.该反应属于复分解反应
D. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
【答案】
B
【解释】
MnO2是该反应的反应物，催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质不发生变化；该反应有单质生成不属于复分解反应；该反应中锰和氯的化合价也发生了变化；二氧化锰和水属于氧化物，盐酸属于酸，氯气属于单质，二氯化锰属于盐，所以B选项正确。
【题目】
下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验某未知溶液是否碱溶液
测量溶液的pH
B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通入CO2气体
C
除去硫酸铜溶液中过量的硫酸
加入适量的NaOH溶液
D
除去氢气中的HCl和H2O蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U形管
【答案】
D
【解释】
pH＞7的溶液不一定是碱溶液也可能是盐溶液比如碳酸氢钠溶液；二氧化碳与氯化钠、氯化钙溶液均不反应；加入氢氧化钠溶液会引入新杂质钠离子；碱石灰的主要成分是CaO，可以吸收HCl和H2O蒸气.
【题目】
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
【答案】
B
【解释】
与足量稀硫酸反应生成 0.1 gH2所需要的铁为0.28g，即与稀硫酸反应生成 0.1 gH2所需另一种金属的质量必须小于1.2g,所以另一种金属是Al.
【题目】
某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：
2X＋Y
X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为
A. 4:
1 B. 3:
1C. 2:
1D. 37:
8
【答案】
A
【解释】
若实验1中1.6gY反应完，生成X2Y的质量为8g，推知实验2中3.2gY反应完生成的X2Y的质量应为16g，而现在只有12g，说明实验2中的Y有剩余，X反应完，则参加反应的X:
Y=9.6:
（12-9.6）=4：
1
【题目】
（1）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
t1℃时，甲的溶解度__________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将__________。
t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是__________（选填序号）。
A. m甲＞m乙B. m甲＜m乙C. m甲＝m乙D. 不确定
（2）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。
要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是__________，写出对应的化学反应方程式：
_________________________
金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。
防止钢铁生锈的措施有（填两种）__________。
（3）X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为
。
请回答下列问题：
Z元素的名称为__________。
实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是__________。
X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是______________________________，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式：
______________________________。
上述三种元素组成的化合物俗名叫__________，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：
______________________________。
【答案】
（1）
＜
不变减小
D
（2）
Fe（或铁）
FeCl2、AgNO3（或FeSO4、AgNO3）
Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag
保持干燥，覆盖保护层，如刷漆、镀铬等
（1）
钠2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C＋H2O（气）
CO＋H2CO＋CuO
Cu＋CO2
烧碱或火碱、苛性钠Ca（OH）2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
【解释】
（1）甲的溶解度随温度的升高而增大而乙相反，t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，此时甲溶液溶解度升高变成不包含溶液但溶质质量分数不变，乙溶液溶解度降低溶质析出，溶质质量分数降低；若甲乙溶液质量相等，则溶质质量相等，但题中溶液质量未确定.
（2）利用活泼金属可以置换出不活泼金属的特性，可取活动性顺序处于中间的金属铜和氯化亚铁溶液、氯化银溶液反应进行验证；
（3）根据题意可知X是氢元素，Y是氧元素，Z是钠元素，
暗紫色固体是高锰酸钾；②X和Y组成的液态化合物是谁，与黑色固体单质碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气；③上述三种元素组成的化合物是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；可以用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成。
【题目】
（1）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5，a、b两种物质可选用__________（填序号）。
A. 红磷、水
B.木炭、水
C. 硫、NaOH溶液
D. 小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）______________________________。
（2）“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是__________。
冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是__________。
如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。
某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
[提出猜想]石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ.只有Ca（OH）2；Ⅱ.只有__________；Ⅲ.__________。
[实验验证]① 要证明石灰浆中含有Ca（OH）2，可采取的操作及现象是__________。
② 取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入__________，观察到__________，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
[思维拓展]工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
① 配平下列化学方程式：
_____Cl2＋_____Ca（OH）2==_____CaCl2＋_____Ca（ClO）2＋_____H2O
② 从XX得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：
其中的Ca（ClO）2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。
写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：
______________________________。
【答案】
（1）AC操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性
（2）C＋O2
CO2CO中毒3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
（3）[提出猜想]Ⅱ.CaCO3Ⅲ.既有Ca（OH）2又有CaCO3
[实验验证]①取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色（或答：
用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上测其pH大于7）
②稀盐酸有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊
[思维拓展]① 2，2，1，1，2
② CO2＋H2O＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO
【解释】
（1）本实验通过观察倒吸入广口瓶中水的体积来测定空气中氧气的含量，所以广口瓶中的物质燃烧后的生成物应该是固体或生成的气体能被完全吸收。
红磷燃烧生成固体五氧化二磷、硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠完全吸收，A、C符合题意；图中甲将红磷或硫在空气中点燃后再放入广口瓶中，图乙中的白磷直接用激光笔点燃，造作更方便，在密封的装置中进行试验可以减少污染，提高实验精确度等。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳；门窗紧闭的房间内氧气不足，木炭在氧气不足的情况下燃烧易生成一氧化碳而引起中毒；碳在高温下能将氧化铁还原成单质铁。
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以用剩的石灰浆中可能没变质只有氢氧化钙，可能只有碳酸钙，也可能由氢氧化钙和碳酸钙；氢氧化钙溶液呈碱性，可用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别；猜想Ⅱ、Ⅲ中含有碳酸钙，加入稀盐酸，若有气泡产生，则可证明碳酸钙的存在，则猜想Ⅱ、Ⅲ
【题目】
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）。
向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体 660 mL（密度为2.0 g/L），析出沉淀5.0 g。
（1）根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的__________反应。
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 __________g。
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。
（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
【答案】
（1）HCl（或答盐酸）
（2）5.0
（3）解：
设制取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
10073
5.0 gx
＝
x＝
＝3.65 g
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
7344
y0.66 L×2 g/L
＝
y＝
＝2.19 g
w（HCl）＝
×100%＝13.8 %
答：
这种盐酸的质量分数为13.8 %。
（说明：
化学方程式1分，计算共3分）
【解释】
（1）由图像可知溶液一开始pH值接近于零，即溶液中有盐酸剩余，加入碳酸钠后溶液pH值迅速上升，说明碳酸钠首先与盐酸反应；
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应完全后又与溶液中的钙离子反应重新生成碳酸钙沉淀，反应完全后得到5.0g沉淀，所以制取CO2所用大理石中含CaCO3 5.0g。
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