中考化学推断题50题专题训练含答案.docx

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中考化学推断题50题专题训练含答案

中考化学推断题50题专题训练（含答案）

一、中考化学推断题

1．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为_________

（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料

【解析】

【分析】

A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】

（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：

物质的推断

2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____；B_____；C_____。

（2）实验室常用_____鉴别B和C。

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。

（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。

【答案】

（1）O2COCO2

（2）澄清的石灰水（3）C+CO2高温2CO（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【解析】

试题分析：

有题中提供的信息可知，

（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；

（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C+CO2高温2CO；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

考点：

物质的推断与转化

3．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的常见用途为____（任写一条）。

（2）反应①的现象为______。

（3）写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【分析】

A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

5．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。

它们相互之间在溶液中可发生如下反应：

①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B

根据上述信息回答问题：

（1）写出物质的化学式：

D____________，F__________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________；

反应③__________。

【答案】H2SO4H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）

【解析】

【分析】

根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：

H2SO4；F为水，化学式为：

H2O；

（2）反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；

反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。

6．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验，请回答问题。

（1）步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。

（2）步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

【答案】CuSO4

AgNO3

【解析】

【详解】

（1）C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：

CuSO4。

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为

，故填：

。

（3）另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：

AgNO3。

7．某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．

（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．

（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？

若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？

【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；

【解析】

【详解】

（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：

3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；

（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。

8．有一固体混合物A，该混合物中可能含有

、

、

、

四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

_____。

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

【解析】

【分析】

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；

（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；

（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

。

9．在下图所示的转化关系中，

等都是初中化学学过的物质，其中

是单质，

是化合物。

（1）写出

的化学式：

A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：

_____；

：

_____。

【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C

2Cu+CO2↑

【解析】

【分析】

根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；

（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

【点睛】

常见的黑色固体有：

氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：

铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

10．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．

（1）反应①的化学方程式为____________________________．

（2）反应②所属的基本反应类型是______________．

（3）E物质作燃料的优点是____________________________（答一点）．

【答案】CH4+2O2

CO2+2H2O分解反应产物无污染（或燃烧热值高等）

【解析】

【详解】

“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；

（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）反应②是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；

（3）E是氢气，作燃料的优点是：

产物无污染（或燃烧热值高等）．

11．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。

其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。

请回答下列问题：

①E的俗名为_____，写出物质E在农业上的一种用途_____，E与F反应的化学方程式为_____。

②反应I的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。

【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3

CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】

【详解】

①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：

Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案为：

①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②CaCO3

CaO+CO2↑，分解；

③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

12．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

（1）写出物质的化学式：

A_______，G__________．

（2）反应F→E的基木反应类型是__________．

（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．

（4）反应G→E的现象是________．

【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生

【解析】

A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；

（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。

13．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：

（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2

2H2O放出Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：

B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：

物质的推断

14．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。

则：

①C的化学式为_____。

②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

③F转化为E的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

【详解】

①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；

②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）甲的化学式为_____；为了安全，点燃A气体之前要_____。

（2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。

（3）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。

（4）气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式_____

【答案】Fe3O4；；检验纯度

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则F为铜；E为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。

【详解】

由分析可知：

（1）甲的化学式为Fe3O4；为防止发生爆炸，点燃A气体之前要检验纯度；

（2）生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为

；

（3）蓝色溶液与E反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系：

根据以上信息回答下列问题：

（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是________。

（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）写出反应②的化学方程式________