D．室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液
7．下列说法正确的是（）
A．一定条件下，二氧化碳可转化为类似二氧化硅的原子晶体结构，不再满足8电子稳定结构
B．正丁烷沸点高于异丁烷，是因为前者分子间作用力大于后者
C．含硅物质二氧化硅和四氯化硅熔沸点都很高，都属于原子晶体
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
8．2019年10月9日诺贝尔化学奖颁给三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
用镁代替锂可增加电池的能量密度，一种镁电池的总反应如下：
Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3，用该电池在碳棒上镀铜装置如图，下列说法正确的是（）
A．装置Ⅰ放电时的b电极反应式为：
2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋OH-
B．装置II中d极是碳棒，接通电路后，硫酸铜溶液浓度减小
C．装置I中最适合用阴离子交换膜，OH-向b极移动
D．若用阴离子交换膜，有1molOH-通过时，消耗镁12g
9．已知：
CH3CH2CH2•+HCl←CH3CH2CH3+Cl•→•CH（CH3）2+HCl
CH3CH2CH2•+HBr←CH3CH2CH3+Br•→•CH（CH3）2+HBr
下列说法正确的是（）
A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4
B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3
C．ΔH2>ΔH4
D．升温时，丙烷与Cl•反应速率加快，与Br•反应速率降低
10．对于反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．该反应的△H＞0
B．a、b处反应速率大小关系：
va大于vb
C．在343K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度
D．343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g
C．1mol硝基（—NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的质子数目相等
D．4.9g硫酸和磷酸混合物中所含氧原子数大于0.2NA
12．向含amol明矾的溶液中加入含bmolBa（OH）2的溶液，下列说法正确的是（）
A．该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少
B．当3a>2b时，发生Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋3OH－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C．当3a<2b<4a时，溶液中c（AlO2-）：
c（SO42－）=（2a-b）：
（2b-3a）
D．当3a=2b时，所得沉淀的物质的量达最大值
13．下列说法正确的是（）
A．一定条件下，1mol化合物X（
）最多可以与2molNaOH反应
B．化合物Y（
）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．结构片段
的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得
D．香豆素（
）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应
14．室温（25℃）下，用浓度为0.2000mol·L－1的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液。
已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.9×10-2。
下列说法正确的是（）
A．当V（H3PO2）=5mL时，溶液中存在：
c（Na+）=2[c（H3PO2）+c（H2PO2-）+c（HPO22-）+c（PO23-）]
B．当V（H3PO2）=10mL时，溶液中存在：
c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）
C．当V（H3PO2）=20mL时，离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（H+）
D．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大
15．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。
下列说法不正确的是（）
A．上述流程中加快反应速率的措施至少有2种
B．在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体
C．加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al（OH）3、Fe（OH）3
D．酸浸时发生反应：
2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4
16．某透明溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl—、I—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若干种，且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的H+、OH—），某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是（）
（1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留
（2）另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深
（3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成
A．原固体中肯存在SO42—、I—
B．由实验
（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
C．取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl—
D．该溶液中肯定存在四种或六种离子
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．（14分）I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。
请回答：
（1）纯水中存在电离平衡：
2H2O
H3O++OH-。
像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式。
（2）金属钠可以从水中置换氢。
在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为，X的电子式是。
II、物质A由三种元素组成。
M是单质，空气的主要成分之一。
B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。
C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。
I是一种建筑用的黏合剂。
各物质之间的转化关系如图：
请回答：
（1）A中所含元素是（填元素名称）。
（2）A与M反应的化学方程式为。
（3）写出F→I的离子方程式。
（4）请设计实验方案证明E可能的成分
。
18．（12分）工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。
I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O，杂质SiO2、Al2O3）转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。
2NH3•H2O（aq）+CO2（g）===2NH4+（aq）+CO32-（aq）+H2O（l）ΔH1
CaSO4•2H2O（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq）+2H2O（l）ΔH2
Ca2+（aq）+CO32-（aq）===CaCO3（s）ΔH3
（1）写出用氨水和二氧化碳将磷石膏转化为碳酸钙的热化学方程式（用离子方程式表示）
。
（2）下列措施能提高磷石膏的转化速率的是。
A．增大氨水用量B．将磷石膏粉碎C．加热至100℃D．充分搅拌
（3）已知碳酸铵在水溶液中温度高于70℃开始分解。
若用碳酸铵溶液直接转化磷石膏，下表是温度、时间、加氨量（碳酸铵与二水硫酸钙物质的量之比）对磷石膏转化率的影响，由表可知影响磷石膏转化率的三因素重要性次序为。
组别
温度/℃
时间/h
加氨量
磷石膏转化率%
I
40
1.5
1.0：
1
89.4
II
40
2
0.8：
1
96.1
III
55
1.2
0.6：
1
84.3
IV
55
1.5
0.8：
1
86.9
（4）一定温度下，氨水、二氧化碳转化磷石膏经过t1时间达到平衡，若起始时氨水浓度为amol/L，请画出氨水浓度的变化量Δc（Δc=c起始—c某时刻）随时间的变化图像。
（5）已知硫酸钙微溶于水，在水中存在平衡：
CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）。
生产中也会用饱和碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主要成分为硫酸钙和碳酸钙），最后用盐酸溶解，请结合化学平衡原理解释清洗水垢原理。
II、硫化氢是一种气态废弃物，可电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液后通入H2S气体，H2S转化为可利用的硫过程为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓。
请写出电解时阴极的电极反应式：
。
19．（14分）己内酰胺是合成高分子材料尼龙-6的基本原料，该物质需要以环己酮和羟胺为原料制得环己酮肟，再在硫酸作用下重排得到己内酰胺：
环己酮肟己内酰胺
实验室制备步骤如下：
I、环己酮肟的制备：
在磨口锥形瓶中加入14.0g羟胺盐酸盐（NH2OH·HCl）、20.0g无水乙酸钠、60mL蒸馏水完全溶解后加热至35-40℃，每次2mL分批加入15mL（大约14.2g）环己酮，边加边剧烈振荡，此时即有固体析出，冷却、抽滤、洗涤、滤纸上压干。
II、己内酰胺的制备：
在500mL烧杯中加入I制得的干燥的环己酮肟和20mL85%的硫酸，溶解后，小心慢慢加热烧杯，当开始有气泡的时候立即移去热源。
温度很快上升，反应在几秒内即完成。
冷却后，将混合溶液倒入三颈烧瓶，连接如图装置。
当温度下
降至0-5℃时，边搅拌边小心滴加浓氨水至pH=8，控制滴加过程
中温度不超过20℃。
III、己内酰胺的提纯：
用少量水溶解固体后，用氯仿萃取3次，每次10mL，合并有机层，用无水硫酸钠干燥，常压蒸除氯仿后进行减压蒸馏，制得高纯度己内酰胺。
已知物质性质如下：
物质
分子量
性质
环己酮
98
沸点：
155.6℃
密度：
0.947g/mL
无色可燃液体，微溶于水，能与醇、醚等混溶
羟胺
33
酸性条件不稳定
环己酮肟
113
熔点：
89-90℃
白色晶体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚，酸性条件下不稳定，易分解
己内酰胺
113
熔点：
68℃
沸点：
270℃
白色粉末或结晶固体，有吸水性，溶于乙醇、乙醚等，高温分解
请回答：
（1）步骤I需要剧烈振荡的原因是；抽滤后可用洗涤。
（2）下列说法不正确的是。
A．实验中无水乙酸钠需要过量
B．滴加浓氨水控制温度不超过20℃，主要是为了防止己内酰胺高温分解
C．环己酮肟制己内酰胺是个放热反应，步骤II中用大烧杯是为了散热
D．抽滤时，用倾析法先转移溶液，溶液量不超过布氏漏斗的1/3
（3）步骤II中仪器B的名称是，使用仪器A的优点有
。
（4）不借助精密仪器，简单判断停止滴加氨水的方法：
。
（5）己内酰胺是低熔点固体，用如图装置进行减压蒸馏时，极易固化，堵塞管道，改进的方法：
。
（6）实验最后得到9.2g固体，则本实验的产率为
（保留2位有效数字）。
20．（12分）盐酸洛哌丁胺（F）又称易蒙停，是一种止泻药，工业上可通过煤干馏产品苯制备。
（1）化合物Y的结构简式为，C中官能团的名称是。
（2）下列说法正确的是。
A．1molX最多只能与4molH2加成B．B的分子式为C16H14O2
C．
→A发生加成反应D．1molF最多能与5molNaOH反应
（3）写出D→E的化学方程式。
（4）写出符合下列要求X的所有同分异构体结构简式。
i．除苯环外，另外只含有一个五元环；ii．苯环上只有两个邻位取代基；
iii．核磁共振氢谱显示只有5种氢。
（5）根据已知信息和课本知识，设计以甲苯为原料制备化合物X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2019年12月稽阳联考化学参考答案和解析
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．答案：
D
解析：
红外光谱测基团，苯酚中有苯基，A正确。
目前该技术还未完全实现，不能解决当前汽油短缺问题，D错。
2．答案：
C
解析：
乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错；石蕊变色范围大，不灵敏，不宜作酸碱中和滴定指示剂，D错。
3．答案：
C
解析：
2,2,6－三甲基－4－乙基庚烷，A错；苯中存在碳氢单键，B错；耗氧量相等，D错。
4．答案：
B
解析：
由X、Y、Z和W的原子序数之和为43可以推得元素可以求得分别为X为碳元素；Y为氮元素；Z为硅元素，W为硫元素，Q为第四周期IVA，即为锗元素。
元素周期表从上到下原子半径依次增大；从左向右依次减小，A项正确；自然界中没有游离态的硅存在，且非金属性：
W＞Z，故其气态氢化物稳定性：
Z5．答案：
B
解析：
磁铁矿主要成分（Fe3O4），不拆，A错；往氯化铜溶液滴加过量的氨水会生成铜氨离子，C错；由于SO2过量，故NO3-完全反应3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2SO42—+2NO↑+4H+，D错。
6．答案：
A
解析：
电离度减小，B错；两酸体积未知，C错；弱酸弱碱盐也可，D错。
7．答案：
B
解析：
依然满足8电子，A错；四氯化硅是分子晶体，C错；含有共价键的也可是单质如氯气，D错。
8．答案：
D
解析：
2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋2OH-，A错；硫酸铜浓度不变，B错；a为负极，b为正极，故OH-迁向a极，C错。
9．答案：
A
解析：
①-③=②-④，A正确；③-①得HCl+Br•→HBr+Cl•ΔH=ΔH3-ΔH1，键能差为ΔH3-ΔH1，B错；ΔH2<ΔH4，C错；升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，D错。
10．答案：
C
解析：
温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故曲线a代表343K时SiHCl3的转化率变化，曲线b代表323K时SiHCl3的转化率变化。
由曲线a可知，温度越高，平衡转化率越大，说明升温平衡正向移动，故该反应的△H＞0，A项正确；温度越高，反应速率越快，a点温度为343K，b点温度为323K，故反应速率：
va>vb，B项正确；在一定温度下，对于单一反应物且△V=0的反应，提高反应物SiHCl3浓度转化率不变，C项错误；由题图可知，343K时反应的平衡转化率为22%，设起始SiHCl3（g）浓度为1mol·L－1，则有
2SiHCl3（g）===SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）
起始浓度/mol·L－1 1 0 0
转化浓度/mol·L－1 0.22 0.11 0.11
平衡浓度/mol·L－1 0.78 0.11 0.11
则343K时该反应的平衡常数K＝[c（SiH2Cl2）·c（SiCl4）]/c2（SiHCl3）＝0.112/0.782≈0.02。
11．答案：
C
解析：
0.5NA，A错；阳极减少的开始是锌等比铜活泼的金属，质量不一定是6.4g，B错；等于0.2NA，D错。
12．答案：
D
解析：
沉淀溶解时，质量依然增大，A错；当3a>2b时，发生2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，B错；c（AlO2-）：
c（SO42－）=（2b-3a）：
（2a-b），C错。
13．答案：
B
解析：
1molX（
）中的酯基水解后会产生酚羟基和羧基，此处可以消耗2molNaOH，还有氯原子的碱性水解可以消耗1molNaOH，故1molX最多可以与3molNaOH反应，A错；Y（
）分子含有碳碳双键，与Br2加成后，连接甲基的碳原子连有4个不同基团，该碳原子为手性碳原子，B正确；酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，C错；香豆素（
）还能发生加聚反应，D错。
14．答案：
B
解析：
次磷酸是一元酸，不存在HPO22-、PO23-，A错；质子守恒，B正确；当V（H3PO2）=20ml时，溶液是NaH2PO2和H3PO2混合溶液（物质的量1：
1），据Ka（H3PO2）=5.9×10-2知溶液呈酸性，c（H2PO2-）＞c（Na+）＞c（H+），C错；水的电离度先增大后减小，D错。
15．答案：
B
解析：
先升温结晶得到硫酸镁，后降温结晶得到硼酸，B错。
16．答案：
D
解析：
由
（1）知可能含有SO42—、SiO32—中的至少一种，由
（2）知含有Fe2+、I—中至少一种，由（3）知一定含Fe2+和Fe3+（与I—不共存）中至少一种，含NH4+（与SiO32—不共存，则肯定有SO42—），再根据电荷守恒推知，原溶液可以存在四种NH4+、Fe2+、I—、SO42—或NH4+、Fe2+、Cl—、SO42—，也可以存在K+、NH4+、Fe2+、Cl—、I—、SO42—六种离子。
所以，不一定有I—，A错；由实验
（2）（3）无法判断原混合溶液中是否含有Fe3+，B错；原溶液有SO42—也会产生白色沉淀，C错。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．（14分）
答案：
Ⅰ
（1）①2NH3⇌NH4++NH2—（2分）②2Na+2NH3=Fe=2NaNH2+H2↑（2分）；
（1分）
1500℃
II、
（1）铝、硅、碳（2分）
（2）Al4Si2C5+3O2＝3C+2SiC+2Al2O3（2分）（3）SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O（2分）（4）成分可能是：
只有CO；只有CO2；CO和CO2混合物。
检验方法：
将气体依次通过①澄清石灰水②足量氢氧化钠溶液③澄清石灰水④浓硫酸⑤灼热的氧化铜⑥澄清石灰水⑦燃着的酒精灯或气囊（⑦没有不扣分），若只有①变浑浊，则只有CO2；若①无明显现象，⑤黑色变红色⑥变浑浊，则只有CO；若①变浑浊③无明显现象⑤黑色变红色⑥变浑浊，则E为CO和CO2混合物。
（其他合理答案也可）（3分）
解析：
II、
（1）由I是建筑黏合剂知A中有硅元素，物质的量为0.03mol，C中两元素同主族，知另一元素是碳，含量26.8%，知碳物质的量为0.075mol，由D与酸碱反应知D为氧化铝，A中有铝，据3.36g知Al物质的量为0.06mol，所以A为Al4Si2C5。
（2）Al4Si2C5+3O2=3C+2SiC+2Al2O3（Al4C3•2SiC等，先后顺序不要求）（3）SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O
18．（12分）答案：
I、
（1）CaSO4•2H2O（s）+2NH3•H2O（aq）+CO2（g）=2NH4+（aq）+CaCO3（s）+SO42-（aq）+3H2O（l）
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
（2）BD（2分）
（3）反应时间>加氨量>温度（2分）（4）
（斜率不要求，2分）
（5）CaSO4（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq），CO32-结合Ca2+促使平衡正向移动，硫酸钙转化为碳酸钙，再加盐酸，碳酸钙溶解（2分）II、2HCO3-+2e-=H2↑+2CO32-（2分）
解析：
I、
（2）加热至100℃，氨水易挥发分解，C错。
（3）由I、II比较知：
时间>加氨量，由I、IV比较知：
加氨量>温度，即反应时间>加氨量>温度
II、处理硫化氢的是[Fe（CN）6]3-、CO32-，说明电解时[Fe（CN）6]4-转化成[Fe（CN）6]3-，铁化合价升高，是阳极反应，则阴极化合价降低，HCO3-转化成CO32-，反应式为2HCO3
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