浙江省稽阳联谊学校届高三化学联考试题12250176.docx

1、浙江省稽阳联谊学校届高三化学联考试题12250176浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚B把

2、生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途C为消除汽车尾气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等D有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，可将生物质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题 2下列说法正确的是（ ）A取少量溶液滴加澄清石灰水，观察是否出现白色浑浊，能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 B实验室用右图装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质C为了减小中和热测定的误差，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合物，测出最高温度D酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基

3、橙、石蕊作指示剂，也可以使用pH计用于终点判断3下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，某有机物的名称为：2,6,6三甲基4乙基庚烷B邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键C油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂 D等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等4四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是（ ）XYZWQA原子半径(r)：r(Z)r(X)r(Y)BY、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：ZWC钠与W可能形成Na2W2化合物DQ的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

4、5下列离子方程式的书写正确的是（ ）A磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O B在过氧化钠中加入足量稀硫酸：2Na2O2 4H = 4Na 2H2O O2C往氯化铜溶液滴加过量的氨水：Cu2+2NH3.H2O = Cu(OH)2+2NH4+D足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+6下列说法正确的是（ ）A室温下，向20mL pH=12的稀氨水中加入5mL pH=12氢氧化钠溶液，NH3H2O的电离平衡不移动B向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C用等

5、浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HFHNO3D室温下，某溶液pHH4 D升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低10对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应的H0 Ba、b处反应速率大小关系：va大于vbC在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度D343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.0

6、211设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NAB电解精炼铜时，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4gC1mol硝基(NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的质子数目相等D4.9g硫酸和磷酸混合物中所含氧原子数大于0.2NA12向含a mol明矾的溶液中加入含b mol Ba(OH)2 的溶液，下列说法正确的是（ ）A该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少B当3a2b时，发生Al3+2SO422Ba2+3OH= 2BaSO4 Al(OH)3C当3a2b4a时，溶液中c(AlO2-)：c(S

7、O42)=(2a-b)：(2b-3a)D当3a=2b时，所得沉淀的物质的量达最大值13下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应B化合物Y（）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D香豆素（ ）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应14室温（25）下，用浓度为0.2000 molL1的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00 mL浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液。已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.910-2。下列说法正确的是（ ）A当V(H3PO2)=5mL时，溶液中存

8、在：c(Na+)=2c(H3PO2)+c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)B当V(H3PO2)=10mL时，溶液中存在：c(H+)+c(H3PO2)= c(OH-)C当V(H3PO2)=20mL时，离子浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(H+)D从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大15富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说法不正确的是

9、（ ） A上述流程中加快反应速率的措施至少有2种B在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体C加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3 D酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO416某透明溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、I、CO32、SO42、SiO32中的若干种，且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的H+、OH），某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）（1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色

10、沉淀残留（2）另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深（3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成A原固体中肯存在SO42、IB由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+C取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有ClD该溶液中肯定存在四种或六种离子非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17(14分)I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。请回答：

11、（1）纯水中存在电离平衡：2H2OH3O+OH-。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式 。（2）金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为 ，X的电子式是 。II、物质A由三种元素组成。M是单质，空气的主要成分之一。B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。I是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图： 请回答：（1）A中所含元素是 （填元素名称）。（2）A与M反应的化学方程式为 。（3）写出F I的离子方程式 。（4）请设计实验

12、方案证明E可能的成分 。18(12分)工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分CaSO42H2O，杂质SiO2、Al2O3）转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。2NH3H2O(aq)+CO2(g) = 2NH4+(aq)+CO32-(aq)+H2O(l) H1 CaSO42H2O(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+2H2O(l) H2 Ca2+(aq)+CO32-(aq)= CaCO3(s) H3 （1）写出用氨水和二氧化碳将磷石膏转化为碳酸钙的热化学方程式（用离子方程式表示） 。（2）下列措施能提高磷石膏的转化速率

13、的是 。A增大氨水用量 B将磷石膏粉碎 C加热至100 D充分搅拌（3）已知碳酸铵在水溶液中温度高于70开始分解。若用碳酸铵溶液直接转化磷石膏，下表是温度、时间、加氨量（碳酸铵与二水硫酸钙物质的量之比）对磷石膏转化率的影响，由表可知影响磷石膏转化率的三因素重要性次序为 。组别温度/时间/h加氨量磷石膏转化率%I401.51.0：189.4II4020.8：196.1III551.20.6：184.3IV551.50.8：186.9（4）一定温度下，氨水、二氧化碳转化磷石膏经过t1时间达到平衡，若起始时氨水浓度为a mol/L，请画出氨水浓度的变化量c（c=c起始c某时刻）随时间的变化图像。（5

14、）已知硫酸钙微溶于水，在水中存在平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)。生产中也会用饱和碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主要成分为硫酸钙和碳酸钙），最后用盐酸溶解，请结合化学平衡原理解释清洗水垢原理 。II、硫化氢是一种气态废弃物，可电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液后通入H2S气体，H2S转化为可利用的硫过程为2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=Fe(CN)64-+2HCO3-+S。请写出电解时阴极的电极反应式： 。19(14分)己内酰胺是合成高分子材料尼龙-6的基本原料，该物质需要以环己酮和羟胺为原料制得环己酮肟，再在硫酸作用下重排得到己内酰胺： 环己酮肟 己

15、内酰胺 实验室制备步骤如下：I、环己酮肟的制备：在磨口锥形瓶中加入14.0g羟胺盐酸盐(NH2OHHCl)、20.0g无水乙酸钠、60mL蒸馏水完全溶解后加热至35-40，每次2mL分批加入15mL（大约14.2g）环己酮，边加边剧烈振荡，此时即有固体析出，冷却、抽滤、洗涤、滤纸上压干。II、己内酰胺的制备：在500mL烧杯中加入I制得的干燥的环己酮肟和20mL85%的硫酸，溶解后，小心慢慢加热烧杯，当开始有气泡的时候立即移去热源。温度很快上升，反应在几秒内即完成。冷却后，将混合溶液倒入三颈烧瓶，连接如图装置。当温度下降至0-5时，边搅拌边小心滴加浓氨水至pH=8，控制滴加过程中温度不超过20

16、。 III、己内酰胺的提纯：用少量水溶解固体后，用氯仿萃取3次，每次10mL，合并有机层，用无水硫酸钠干燥，常压蒸除氯仿后进行减压蒸馏，制得高纯度己内酰胺。已知物质性质如下：物质分子量性质环己酮98沸点：155.6密度：0.947g/mL无色可燃液体，微溶于水，能与醇、醚等混溶羟胺33酸性条件不稳定环己酮肟113熔点：89-90白色晶体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚，酸性条件下不稳定，易分解己内酰胺113熔点：68沸点：270白色粉末或结晶固体，有吸水性，溶于乙醇、乙醚等，高温分解请回答：（1）步骤I需要剧烈振荡的原因是 ；抽滤后可用 洗涤。（2）下列说法不正确的是 。A实验中无水乙酸钠需要过量B

17、滴加浓氨水控制温度不超过20，主要是为了防止己内酰胺高温分解C环己酮肟制己内酰胺是个放热反应，步骤II中用大烧杯是为了散热D抽滤时，用倾析法先转移溶液，溶液量不超过布氏漏斗的1/3（3）步骤II中仪器B的名称是 ，使用仪器A的优点有 。（4）不借助精密仪器，简单判断停止滴加氨水的方法： 。 （5）己内酰胺是低熔点固体，用如图装置进行减压蒸馏时，极易固化，堵塞管道，改进的方法： 。（6）实验最后得到9.2g固体，则本实验的产率为 （保留2位有效数字）。20(12分)盐酸洛哌丁胺(F)又称易蒙停，是一种止泻药，工业上可通过煤干馏产品苯制备。（1）化合物Y的结构简式为 ，C中官能团的名称是 。（2）

18、下列说法正确的是 。A1mol X最多只能与4molH2加成 BB的分子式为C16H14O2C A发生加成反应 D1mol F最多能与5 molNaOH反应（3）写出DE的化学方程式 。（4）写出符合下列要求X的所有同分异构体结构简式 。i除苯环外，另外只含有一个五元环； ii苯环上只有两个邻位取代基；iii核磁共振氢谱显示只有5种氢。（5）根据已知信息和课本知识，设计以甲苯为原料制备化合物X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。2019年12月稽阳联考化学参考答案和解析选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、

19、多选、错选均不得分)1答案： D解析：红外光谱测基团，苯酚中有苯基，A正确。目前该技术还未完全实现，不能解决当前汽油短缺问题，D错。2答案： C解析：乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错；石蕊变色范围大，不灵敏，不宜作酸碱中和滴定指示剂，D错。3答案： C解析：2,2,6三甲基4乙基庚烷，A错；苯中存在碳氢单键，B错；耗氧量相等，D错。4答案： B解析：由X、Y、Z和W的原子序数之和为43可以推得元素可以求得分别为X为碳元素；Y 为氮元素； Z 为硅元素，W为硫元素，Q 为第四周期 IVA，即为锗元素。元素周期表从上到下原子半径依次增大；从左向右依次减小， A项正确；自然界中没有游离态的硅

20、存在，且非金属性：WZ，故其气态氢化物稳定性：ZW，B项错误；硫元素与氧元素同主族，最外层电子数相同，成键方式相似，故钠与S可能形成Na2S2化合物，C项正确；Q元素位于第四周期 IVA，原子序数为32，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断Q元素的单质可作半导体材料，D项正确。5答案： B解析：磁铁矿主要成分(Fe3O4)，不拆，A错；往氯化铜溶液滴加过量的氨水会生成铜氨离子， C错；由于SO2过量，故NO3-完全反应3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2SO42+2NO+4H+，D错。6答案：A解析：电离度减小，B错；两酸体积未知，C错；弱酸弱碱盐也可，D错。7答案：B解析

21、：依然满足8电子，A错；四氯化硅是分子晶体，C错；含有共价键的也可是单质如氯气，D错。8答案：D解析：2MnO2+2e+H2O=Mn2O32OH-，A错；硫酸铜浓度不变，B错；a为负极，b为正极，故OH-迁向a极，C错。 9答案：A解析：-=-，A正确；-得HCl+BrHBr + Cl H=H3 -H1，键能差为H3 -H1，B错；H2vb，B项正确；在一定温度下，对于单一反应物且V=0 的反应，提高反应物SiHCl3浓度转化率不变，C项错误；由题图可知，343 K时反应的平衡转化率为22%，设起始SiHCl3(g)浓度为1 molL1，则有 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl

22、4(g)起始浓度/molL1100转化浓度/molL10.220.11 0.11平衡浓度/molL10.780.11 0.11则343 K时该反应的平衡常数Kc(SiH2Cl2)c(SiCl4)/c2(SiHCl3)0.112/0.7820.02。11答案：C解析：0.5NA，A错；阳极减少的开始是锌等比铜活泼的金属，质量不一定是6.4g，B错；等于0.2NA，D错。12答案：D解析：沉淀溶解时，质量依然增大，A错；当3a2b时，发生2Al3+3SO423Ba2+6OH= 3BaSO4 2Al(OH)3，B错；c(AlO2-)：c(SO42)=(2b-3a)：(2a-b)，C错。13答案：B解

23、析：1mol X（）中的酯基水解后会产生酚羟基和羧基，此处可以消耗2molNaOH，还有氯原子的碱性水解可以消耗1molNaOH，故1mol X最多可以与3molNaOH反应，A错；Y（）分子含有碳碳双键，与Br2加成后，连接甲基的碳原子连有4个不同基团，该碳原子为手性碳原子，B正确；酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，C错；香豆素（ ）还能发生加聚反应，D错。14答案：B解析：次磷酸是一元酸，不存在HPO22-、PO23-，A错；质子守恒，B正确；当V(H3PO2)=20ml时，溶液是NaH2PO2和H3PO2混合溶液(物质的量1：1)，据Ka（H3PO2）=5.910-2知溶液呈酸性，c

24、(H2PO2-)c(Na+)c(H+)，C错；水的电离度先增大后减小，D错。15答案：B解析：先升温结晶得到硫酸镁，后降温结晶得到硼酸，B错。16答案：D解析：由（1）知可能含有SO42、SiO32中的至少一种，由（2）知含有Fe2+、I中至少一种，由（3）知一定含Fe2+和Fe3+（与I不共存）中至少一种，含NH4+（与SiO32不共存，则肯定有SO42），再根据电荷守恒推知，原溶液可以存在四种NH4+、Fe2+、I、SO42或NH4+、Fe2+、Cl、SO42，也可以存在K+、NH4+、Fe2+、Cl、I、SO42六种离子。所以，不一定有I，A错；由实验（2）（3）无法判断原混合溶液中是否

25、含有Fe3+，B错；原溶液有SO42也会产生白色沉淀，C错。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17（14分）答案：（1）2NH3 NH4+NH2（2分）2Na+2NH3=Fe=2NaNH2+ H2（2分）；（1分）1500II、（1）铝、硅、碳（2分） （2）Al4Si2C5+3O2 3C+2SiC+2Al2O3 （2分）（3）SiO2+2OH=SiO32+2H2O（2分）（4）成分可能是：只有CO；只有CO2；CO和CO2混合物。检验方法：将气体依次通过澄清石灰水足量氢氧化钠溶液澄清石灰水浓硫酸灼热的氧化铜澄清石灰水燃着的酒精灯或气囊（没有不扣分），若只有变浑浊，则只有CO

26、2；若无明显现象，黑色变红色变浑浊，则只有CO；若变浑浊无明显现象黑色变红色变浑浊，则E为CO和CO2混合物。（其他合理答案也可）（3分）解析：II、（1）由I是建筑黏合剂知A中有硅元素，物质的量为0.03mol，C中两元素同主族，知另一元素是碳，含量26.8%，知碳物质的量为0.075mol，由D与酸碱反应知D为氧化铝，A中有铝，据3.36g 知Al物质的量为0.06mol，所以A为Al4Si2C5。（2）Al4Si2C5+3O2 = 3C+2SiC+2Al2O3(Al4C32SiC等，先后顺序不要求）（3）SiO2+2OH=SiO32+2H2O18（12分）答案：I、（1）CaSO42H2

27、O(s)+2NH3H2O(aq)+CO2(g)=2NH4+(aq)+CaCO3(s)+SO42-(aq)+3H2O(l)H=H1+H2+H3（2分） （2）BD（2分）（3）反应时间加氨量温度（2分） （4）（斜率不要求，2分）（5）CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，CO32-结合Ca2+促使平衡正向移动，硫酸钙转化为碳酸钙，再加盐酸，碳酸钙溶解（2分）II、2HCO3-+2e-=H2+2CO32-（2分）解析：I、（2）加热至100，氨水易挥发分解，C错。（3）由I、II比较知：时间加氨量，由I、IV比较知：加氨量温度，即反应时间加氨量温度II、处理硫化氢的是Fe(CN)63-、CO32-，说明电解时Fe(CN)64-转化成Fe(CN)63-，铁化合价升高，是阳极反应，则阴极化合价降低，HCO3-转化成CO32-，反应式为2HCO3