福建省届高三毕业班质量检查测试理综化学试题 含答案.docx

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福建省届高三毕业班质量检查测试理综化学试题含答案

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃

8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：

本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指

A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体

9、（ChemCommun）报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（

），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面

10、下列实验操作或说法正确的是

A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是

A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物的水化物是强酸

12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B.放电时，a极为负极

C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D.M是阴离子交换膜

13、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。

下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：

H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c（Fe2+）>（Fe3+）>c（H+）>c（OH-）

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

26、（14分）

检测明矾样晶（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。

步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____（）+____Zn2++____（）

（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是__________________________。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。

将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________________。

27、（15分）

聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。

某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

已知：

Fe3O4（s）+C（s）=3FeO（s）+CO（g）ΔH1=191.9kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C（s）+CO2（g）-2CO（g）ΔH3=172.5kJ·mol-1

（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。

下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。

a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17,Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39,若浸出液中c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为_________________________。

“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

28、（14分）

过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为

，其中S元素的化合价为_________________。

在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32-）∶n（HSO3-）=________。

[巳知：

25℃时，Ka1（H2SO3）=1.5×10-2，Ka2（H2SO3）=1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：

第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。

80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

v（NO）=____mol·L-1·min-1（列代数式）

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

35、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有________种。

③M中，不含_________（填标号）。

a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、c（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

36、[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。

由烃A制备H的合成路线如下：

巳知：

i.RCCl3

RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________________________。

（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。

（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:

2:

1，D的结构简式为________________________。

（4）反应④的化学方程式为______________________________________。

（5）下列有关G的说法正确的是________________（填标号）。

a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团

b.属于萘的衍生物

c.一定条件下可发生加聚反应

d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有____种。

（7）写出用

为原料制备

的合成路线________________（其他试剂任选）。

一、选择题（每小题6分，共42分）

7-13ACCDADB

三、非选择题

（一）必考题（共3题，共43分）

26、（14分）

（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）10.0（1分）

（2）

（2）除去H2S气体（2分）

（3）3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O

（4）水浴加热（1分）将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）（2分）

（5）增大反应接触面积。

使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（2分）

（6）1.0（2分）

27、（15分）

（1）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=19.4kJ·mol-1（2分）

（2）放热反应（1分）1（2分）

（3）浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）（2分）

（4）Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（2分）

（5）1.6（2分）

（6）4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）SO4↓（2分）

温度升高，反虚速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）（2分）

28、（14分）

（1）+6（1分）MnO4-（1分）

（2）①1:

10（2分）

②HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4（2分）

（或

或

）（2分）

（3）①负（1分）

②0-2（2分）

2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（2分）

③重结晶（1分）

（二）选考题（选1题作答，共15分）

35、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）3d3（各1分，共2分）

（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（2分）

（3）SiCl4（1分）

（4）①氧（1分）②2（1分）③d、e（1分）

（5）①BD（2分）②0.81a0.5c（各1分，共2分）0.31×

a（2分）

36、[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）苯（1分）

（2）取代反应、氧化反应（各1分，共2分）

（3）CH3COCH=CH2（2分）

（4）

（3分）

（5）c（2分）

（6）6（2分）

（7）

（3分）