C.a、b、c点对应水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO4－）＋c（HPO42－）＋c（PO43－）之和相等
D.室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为10－12
12.H2是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H2和O2。
下列说法错误的是
A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小；
B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱
D.若电极2收集到11200mL气体（标准状况），则转移2mol电子
13.我国科学家成功地在铁掺杂W18O49纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示（★表示被吸附在催化剂表面的物种）。
下列说法错误的是
A.需要吸收能量的最大能垒（活化能）E＝1.54eV
B.吸收能垒为1.29eV步骤的反应为H5N2★＝NH3＋H2N★
C.选择镍掺杂W18O49纳米催化剂获得反应历程与上述不同
D.投料比[
]越大，单位时间内合成氨的产量越高
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）“翠矾”（NiSO4·7H2O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。
以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
请回答下列问题：
（1）翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有元素（填元素符号）。
pH＝a的范围为。
（2）“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。
温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。
空气可以替代双氧水，空气的作用是（用离子方程式表示）。
（3）NiSO4和NH，HCO3溶液生成NiCO3，其离子方程式为_。
（4）灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1：
1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择。
（填选项）
（5）已知常温下，Ksp（NiCO3）＝1.42×10－7。
分离NiCO3时滤液中c（Ni2＋）≤1.0×10－5mol·L－1时，c（CO32－）≥mol·L－1。
（6）准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶，用cmol·L－1的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%（只列计算式，不考虑杂质反应）。
27.（15分）辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]
已知：
①正丁醛的沸点为75.7℃。
辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g·cm－3，不溶于水。
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。
最适宜的加热方式是；使用冷凝管的目的是。
（2）操作1中使用的主要仪器名称是，有机相从（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：
。
（4）操作2的名称是；固体A的摩尔质量为322g·mol－1，固体A的化学式为。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。
下列有关说法错误的是。
（填选项）
A.温度计示数为177℃，指示馏分温度
B.随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C.毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D.实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：
醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是。
（填选项）
a.取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b.取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c.取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d.取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
28.（14分）苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。
工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。
相关的化学键键能数据如下：
利用上表数据估算△H为。
（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO2和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：
①T1T2（填“>”“<”或“＝”，下同），a2.0。
②T1K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为，假设容器I中起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝。
[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体体积分数]
（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：
①由原料到状态I（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是。
②如果其他条件不变，再通入CO2，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系的是。
（填选项）
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。
回答下列问题：
（1）基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为。
（2）第二电离能：
I2（Mg）I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。
（3）已知：
O2－、F－的半径依次为140pm、136pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。
Li2O的熔点高于LiF的主要原因是。
（4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。
①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式。
（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是。
②AlH4－的空间结构是。
（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。
该化合物的化学式为。
Co3＋和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
LiCl·3H2O属于正交晶系（长方体形）。
品胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。
如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为。
LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞密度为dg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为mol－1（列出计算表达式）。
②图2中A、B两原子核间距离为nm（只列计算式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）：
②A能发生银镜反应，遇FeCl3溶液发生显色反应。
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是。
1个H分子含个手性碳原子。
（2）D→E的反应条件和试剂为。
G→H的反应类型是。
（3）设计A→B、E→F步骤的目的是。
（4）写出B→C的化学方程式：
。
（5）在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有种（不考虑立体异构）。
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：
2：
2：
3的结构简式可能为。
（6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2－丁醇（其他试剂自选），设计合成路线：
。
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