届高考化学一轮复习苏教版创新复习提高题生产生活中的含氮化合物.docx
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届高考化学一轮复习苏教版创新复习提高题生产生活中的含氮化合物
生产生活中的含氮化合物
一．选择题（共20小题）
1．大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．④维持大气中氮元素含量稳定
B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
2．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
3．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（ ）
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
4．下列说法正确的是（ ）
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂
B．明矾和高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同
C．瓷坩埚不能熔融碱类物质，主要是因为陶瓷熔点低
D．SO2的氧化性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸。
砂轮的磨料
7．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润红色石蕊试纸变蓝
氨气是一种碱
A．AB．BC．CD．D
8．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（ ）
A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO
9．对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ）
A．制氨气B．制氮肥C．制硝酸D．做制冷剂
10．下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可做冷库的制冷剂
B．食盐可做食品的防腐剂
C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D．二氧化硫可做红酒的漂白剂
11．某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯碱。
实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaC═NaHCO3↓+NH4Cl．下列分析正确的是（ ）
A．导气管乙应该通入氨气
B．导气管甲应先于乙通入气体
C．干燥管中应盛装碱石灰
D．广口瓶最好置于热水浴中
12．实验室制氨气的试剂及装置正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．检验NH4+的方法是：
向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（ ）
A．NH4++OH﹣
NH3↑+H2OB．NH3+H+→NH4+
C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
14．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实
结论
①
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：
HCO3﹣＞Al（OH）3
④
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
⑤
某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
15．关于NH4C1的说法正确的是（ ）
A．溶于水温度升高B．可作氮肥
C．受热分解可制氨气D．属于共价化合物
16．关于氮肥的说法正确的是（ ）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．植物吸收氮肥属于氮的固定
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于铵态氮肥
17．某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2．为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用图装置完成以下实验：
下列说法正确的是（ ）
序号
实验I
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸
产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
A．浓硝酸分解产生的V（NO2）：
V（O2）＝1：
1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
18．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）
A．铜与硝酸反应
B．明矾溶液与烧碱溶液反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应
D．硫在氧气中燃烧
19．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ）
A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：
NaNO2+N2H4＝NaN3+2H2O
D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
二．填空题（共4小题）
21．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为 ．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400﹣1500℃生成白磷，反应式：
2Ca3（PO4）2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10＝P4↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是 （填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1molP4时有 mol电子发生转移．
②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：
PH3 NH3（填“＜”或“＞”或“＝”），请用原子结构的观点解释其原因 ．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因 （若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K1＝7.5×10﹣3，K2＝6.2×10﹣8，K3＝2.2×10﹣13，则NaH2PO4溶液显 性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由 ．
22．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）B中加入的干燥剂是（填序号） ①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中 ，②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：
取少量 粉末，现象为 ．
（4）写出氨气与氧化铜反应化学方程式 若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为 ．
23．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A﹣E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 ．
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ．
24．硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是 → ．
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ；现有1molNH4NO3分解，生成
的氧化产物的物质的量是 mol．
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：
mNH4NO3→nO2+pN2+qH2O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是 （选填字母编号）．
a．m＝1b．n＝2c．p＝3d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为 （标准状况）．
三．解答题（共4小题）
25．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ．
a．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：
S＞P＞As
c．非金属性：
S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：
投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：
一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH
＜2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H3AsO4
H2AsO3﹣
HAsO42﹣
HAsO42﹣、AsO43﹣
pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ．
26．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 ．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式） ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有 ．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是 ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ．
27．氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：
NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3•HCl，NR3+HCl═NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为 ；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ；
（2）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ，检验该发生装置气密性的操作为 ；
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是 ．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是 ．
28．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）他们制取氨气的化学方程式为：
．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ．
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？
（填“能”或“不能”）．
生产生活中的含氮化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【分析】A．④为含氮元素的物质被分解生成空气中的氮；
B．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．⑤为硝化过程，是氮元素的氧化反应过程；
D．②是人工固氮，为氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮。
【解答】解：
A．④硝酸盐为含氮元素的化合物，被细菌分解生成空气中的氮，维持大气中氮元素含量稳定，故A正确；
B．氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为①N2+O2
2NO，一氧化氮与氧气反应2NO+O2＝2NO2，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，为植物提供氮肥，所以①是野生植物生长所需氮元素的重要来源，故B正确；
C．⑤为硝化过程、NH3中氮为﹣3价，亚硝酸盐中氮元素为+3价，所以氮元素发生氧化反应，故C错误；
D．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮，故D正确；
故选：
C。
2．【分析】A．图象可知X为+5价对应的氮的氧化物；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
D．氨气中氮元素化合价﹣3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价二者反应生成氮气；
【解答】解：
A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，故A正确；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO气体，故B错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；
D．NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，故D正确；
故选：
B。
3．【分析】氮气化学性质不活泼，在一般条件下，不易和其它物质反应，据此分析解答。
【解答】解：
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，氮气作保护气与氮气比空气轻无关，故A错误；
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；
C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；
D．氮气作保护气，说明氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，故D正确；
故选：
D。
4．【分析】A．金属钠可以和空气中的成分发生反应最终变为碳酸钠；
B．N2在放电条件下与O2反应只能生成NO；
C．没有新物质生成的变化属于物理变化；
D．钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率．
【解答】解：
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，故A错误；
B．N2在放电条件下与O2反应只能生成NO，得不到二氧化氮，故B错误；
C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应该过程中都没有新物质的生成，所以都属于物理变化，故C正确；
D．海水含盐量高，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，故D错误；
故选：
C。
5．【分析】A．氯气有毒，且腐蚀性太强；
B．高铁酸钾具有氧化性，能够杀菌消毒，明矾水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够净水；
C．依据SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水解答；
D．依据二氧化硫漂白性解答。
【解答】解：
A．氯气有毒，且腐蚀性太强，不用于做制冷剂，故A错误；
B．明矾能够净水，不具有杀菌消毒作用，高铁酸钾具有杀菌消毒作用，故B正确；
C．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，则灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，使用铁坩埚，故C错误；
D．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，而具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，与二氧化硫的氧化性无关，故D错误；
故选：
B。
6．【分析】A．氨气易溶于水，可用作喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆的漂白；
D．碳化硅为原子晶体，具有原子晶体的性质。
【解答】解：
A．氨气极易溶于水，喷泉实验中能产生压强差，会引发喷泉，氨气易液化，液化过程是吸热的过程，故液氨可用作制冷剂，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C错误；
D．碳化硅具有原子晶体的性质，硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
故选：
D。
7．【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。
【解答】解：
A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C．氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，但反应生成的一水合氨为弱碱，故D错误。
故选：
A。
8．【分析】气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，说明气体遇到水反应生成了酸，据此分析。
【解答】解：
A．氨气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为碱，最终不变色，故A错误；
B．二氧化硫遇到湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误；
D．一氧化碳不能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故D错误；
故选：
B。
9．【分析】氨气是重要的工业原料，可以制备氮肥、硝酸、可以利用其易液化做制冷剂等，据此分析判断。
【解答】解：
NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂，
故选：
A。
10．【分析】A．液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；
B．NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；
C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；
D．二氧化硫是有毒的气体。
【解答】解：
A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；
B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；
C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；
D．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；
故选：
D。
11．【分析】A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，通入氨气时注意防倒吸；
B、根据氨气易溶于水，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；
C、制取纯碱的原料气为氨气和二氧化碳，氨气有污染，可用浓硫酸或氯化钙固体吸收；
D、根据广口瓶中反应的发生条件分析解答。
【解答】解：
A．制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为防止发生倒吸，应该从甲管通入氨气，故A错误；
B．先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先要得到含氨的饱和食盐水，应先从甲管通入氨气，从而保证了从乙管通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故B正确；
C．氨气是污染性气体，但氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收，可用氯化钙吸收，或用浓硫酸吸收，故C错误；
D．制取碳酸氢钠不需要加热，若将广口瓶置于热水浴中加热，反而会减小氨气或二氧化碳的溶解度，使反应产率降低，故D错误；
故选：
B。
12．【分析】A．氨气极易溶于水；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢与氨气遇冷重新生成氯化铵；
C．试管口应向下倾斜；
D．依据浓氨水易挥发，氧化钙与水反应生成碱，并放出热量。
【解答】解：
A．氨气极易溶于水，用稀氨水与浓氢氧化钠溶液不反应制取氨气，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管上端壁上氨气、氯化氢遇冷重新生成氯化铵，得不到氨气，故B错误；
C．氢氧化钙、氯化铵固体，受热分解生成氨气、氯化钙和水，为防止水倒流入试管炸裂试管，应将试管口向下倾斜，故C错误；
D．浓氨水易挥发，氧化钙与水反应生成碱，并放出热量，促进氨气的挥发，可以用于制备氨气，故D正确；
故选：
D。
13．【分析】向未知物中加强碱、加热，发生反应为NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，发生反应为NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此分析解答。
【解答】解：
向未知
升级会员 