苏州学年度第一学期高二年级化学期中调研模拟.docx
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苏州学年度第一学期高二年级化学期中调研模拟
苏州2010～2011学年度第一学期高二年级期中调研模拟
化学试卷（必修）
考试时间75分钟。
试卷总分100分。
命题人：
陈达
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16S：
32Cu:
64Na:
23C:
12N:
14Ca:
40
K:
39Li:
7Na:
23I:
127Mg:
24Al：
27，Cr:
52Ag:
108Cl:
35.5
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题（本题包括50小题，每小题1分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A.二氧化碳B.氮氧化物C.水蒸汽D.氮气
2.
、
、
、H+、H2是
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子
3.地壳中化学元素含量前四位排序正确的是
A.氧、硅、铁、铝，B.铁、氧、铝、镁，
C.氧、硅、铝、铁，D.硅、氧、铝、铁，
4.下列玻璃仪器：
①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是
A.①③B.②③C.③D.④⑤
5.下列叙述中正确的是
A.摩尔是物质的质量的单位
B.碳的摩尔质量为12g
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
D．一个碳原子的质量为12g
6.下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．KClO3溶液 B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体
7．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体
8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32－→SO2B.HCl→Cl2
C.Na→Na＋D.SO2→S
9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32－、Cl一B.Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C.K+、H+、SO42－、OH－D.Ag+、Al3+、NO3－、H+
10.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v正（X）:
v逆（Y）=l：
2
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：
2：
2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
12.右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml
若X=5，则量筒所盛液体的体积是
A．5.7mlB．4.4mlC．4.3mlD．6.3ml
13.下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与浓H2SO4靠近
D.气体与浓盐酸产生白烟
14.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有
A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2
15.下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸
ABCD
16.人类未来理想的燃料是
A.煤B.氢气C.石油D.天然气
17.下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
18.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物D．化合物
19.物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有
A.钡元素 B.铜元素 C.钾元素 D.钠元素
20.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
21.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
ABa（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应
22.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
23.关于氨水的叙述中，错误的是
A.氨水中含三种分子和三种离子
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水呈酸性
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
24.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是
A.质子数为6 B.电子数为13
C.中子数为6 D.质量数为6
25.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A.合金B.半导体C.催化剂D.农药
26.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
27.NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率B.降低压强能加大反应速率
C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响。
28.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：
12CB．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
29.下列叙述正确的是
A．电能是一级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源
30.下列能达到实验目的的是
31.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
如图所示。
下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度
④Cl—的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
32.ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
A.n/16mB.n/48mC.16m/nD.48m/n
33.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是
①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物
⑦赤潮；⑧绿色化学
A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧
34.按照HCl、（）、Ca（ClO）2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl B．NaClOC．Cl2O7 D．Cl2
35.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是
A.HClB.BaCl2C.AgNO3D.NaOH
36.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:
1B．1:
3C．1:
2D．2:
1
37.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
38.很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：
①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是
A.水晶B.水银C.溴水D.重水
39.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁。
其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的
A.（C6H10O5）nB.CH3CH2OHC.CH3COOC2H5D.CH3COOH
40.下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
41.铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物
42.区别下列有关物质的描述不正确的是
A.用溴水区别甲烷和乙烯B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C.用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯D.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
43.酸雨形成的主要原因是
A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解
C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧．
44.我国三峡工程所提供的清洁．廉价．大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制
A.温室效应B.氮的氧化物的排放
C.白色污染D.碳氢化合物的排放
45.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④
46.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是
A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气
47.据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为
A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B.由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
48.下列海洋资源中属于可再生资源的是
A.海底石油、天然气B.潮汐能
C.滨海砂矿D.锰结核
49.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物
C.1个KClO3参加反应有2个电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化
50.进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是
A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
第二卷（非选择题共50分）
51.（10分）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填“浮”、“沉”）在水面 （填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明 。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。
52.（8分）酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。
为防止污染，火力发电厂用石灰吸收二氧化硫，方程式为___________________________；___________________________；硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为_____________________________________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分CaCO3），降解酸雨污染，其与硝酸的反应离子方程式是_____________________________。
53.（14分）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出化学式：
C、I；
（2）写出离子方程式：
①D+I溶液：
；
②K+H：
；
（3）写出化学方程式：
①B+C：
；
②L→M：
；
（4）检验J中的阳离子的最好方法是。
54.（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
⑴b元素的原子结构示意图为是。
⑵h、j、d三种元素的原子半径最大的是（填元素符号）。
⑶f、g、h三种元素的单质与水反应最剧烈的是（填化学式）；c、j、k三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是（填化学式）。
⑷用电子式表示a和k形成化合物的过程。
55.（8分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究。
（1）实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
苏州2010～2011学年度第一学期高二年级期中调研模拟
化学试卷（必修）
参考答案及评分标准
选择题共50分
参考答案：
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
C
C
B
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
A
B
B
D
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
C
A
B
A
C
D
C
B
题号
31
32
3
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
C
C
B
D
D
C
A
C
B
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
D
D
C
A
C
B
B
B
D
B
非选择题共50分
51.（每空2分，共10分）浮 、上 ，说明钠的密度比水小、钠与水反应有热量放出、钠的熔点较低。
溶液呈红色，原因是钠与水反应有NaOH（碱）生成。
52.（每空2分，共8分）CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2
53.（每空2分，共14分）
（1）Na2O2、HCl；
（2）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++H2O；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
（3）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+2O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+。
54.（每空2分，共10分）⑴⑵Al
⑶NaHClO4
⑷
55.（共8分）
解：
（1）w（NaOH）=0.20mol/L×1L×40g/mol=8g（2分）
（2）MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
c（Mg2+）=
=0.2mol/L（2分）
（3）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
V（Cl2）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L（2分）
答：
略
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