化学实验.docx
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化学实验
化学实验—1
【考纲展示】
一、知识目标要求
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．
2．掌握化学实验的基本操作．
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．
6．以上各部分知识与技能的综合应用．
二、实验能力要求
1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．
2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．
3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．
4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．
5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．
【高考试题的特点和趋势】
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：
l．实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
【增分秘籍】
1．注重实验基本操作，掌握仪器操作要领；
2．熟悉实验原理，掌握实验成功关键因素；
3．学会“阅读”，抓住题目所给有效信息，并恰当应用。
【典题剖析】
[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
[例2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
[例3]下列实验要水浴加热的是（）
A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯
[例4]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）。
A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸
[例5]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。
A.50mL量简B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
[例6]实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
[例7]实验室里需用480mL0.1mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
[例8]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[例9]A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有①B.①②C.①③D.①②④
【高考再现】
1、（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2、（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有
时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
3、（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）
A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO
4、（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是（）
A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
5、（2010上海卷）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）
6、（2010上海卷）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
7、（2010上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
8、（2010重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）
9、（2010浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
（）
A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
10、（2010上海卷）下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
11、（2010广东理综卷）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C实验Ⅲ：
试管中溶液颜色变为红色
D实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
12、（2010上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸
13、（2010江苏卷）
下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛
试纸测得0.10mol·L
NH4Cl溶液的
14、（2010江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
C
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液
检验制得气体是否为乙烯
【强化训练】
1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶 ⑥蒸发皿 ⑦干燥管
⑧容量瓶 ⑨表面皿
（A）⑦⑧⑨ （B）①③⑤⑦⑨
（C）①③⑤⑦⑧⑨ （D）③⑤⑦⑧⑨
2、下列试剂①纯溴②钙③白磷④电石⑤红磷等存放时，可以用水作保护剂的是（）
（A）①⑤ （B）①③（C）②④ （D）只有③
3、在实验室不能长期存放，必须现配现用的是（）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液
⑦FeSO4溶液 ⑧Fe2（SO4）3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸溶液
（A）②③④⑤⑦ （B）⑤⑦（C）⑥⑧⑨⑩ （D）②③⑦⑩
4、常用的下列量器刻度表示正确的是（）
①量筒的刻度由下向上，无零刻度 ②在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃ ③滴定管的刻度是由上向下，零刻度在上 ④温度计的刻度由下向上，零刻度偏下（A）都正确 （B）①②正确（C）②③正确 （D）②③④正确
5、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是 （）
（A）①②③ （B）③④⑤（C）②③⑤ （D）①③⑤
6、今有下列实验：
①为了加快细铜丝与硫蒸气的反应，先将细铜丝进行灼烧②将0.01mol/LKI溶液8～10滴，滴入10mL相同浓度AgNO3溶液中，可制碘化银胶体 ③将2％的NaOH溶液4～6滴，滴入10％CuSO4溶液2mL中，制得的Cu（OH）2悬浊液可直接用于检验醛基④将等体积的乙醇和浓H2SO4混合液共热制乙烯，上述实验方法中（）
（A）①②正确 （B）②③正确（C）都正确 （D）都不正确
7、分别用下列仪器量取一定量的溶液俯视读数，数值一定偏高的是（）
（A）滴定管 （B）刻度移液管（C）量筒 （D）容量瓶
8、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇也少量于瓶外（）
（A）①③④ （B）②⑤ （C）②③⑤ （D）①③
9、有两瓶pH＝2的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，若将它们鉴别开，最好选用（）（A）pH试纸和水 （B）石蕊试液和水
（C）酚酞试液和水 （D）氧化铝和石蕊试液
10、下列仪器在使用前需检查是否漏水的是（）
①移液管 ②分液漏斗 ③滴定管 ④容量瓶
（A）只有③ （B）①和②（C）①和③ （D）③④②
11、下列仪器的使用正确的是（）
①用铁坩埚熔烧碱 ②除去Na2CO3晶体的结晶水用瓷坩埚 ③用酸式滴定管装KMnO4溶液 ④加热蒸发皿时不用石棉网
（A）②和③ （B）②和④（C）①和② （D）全正确
12、用已准确称量过的NaCl配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，要用到的仪器是（）
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒
⑧托盘天平
（A）③⑤⑥⑦ （B）③④⑤⑦（C）③④⑤⑥ （D）①③⑤⑥⑦
13、某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。
从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是（）
（A）测定盐酸的浓度 （B）制取H2（C）制取Na2CO3 （D）制CuCl2
14、工业生产下列产品时，用不到石灰石、生石灰和熟石灰的是（）
①水泥 ②用生铁炼钢 ③制玻璃 ④海水中提取镁 ⑤炼铝 ⑥制无水乙醇
⑦硫酸 ⑧漂白粉 ⑨炼铁 ⑩硝酸
（A）⑤⑦⑩ （B）②③⑤⑩（C）③⑤⑦⑩ （D）⑦⑧⑨⑩
15、下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是（）
（A）NO2、NH3 （B）CH4、O2（C）Cl2、C2H4 （D）SO2、H2S
16、实验室用FeS、NaCl、MnO2、石灰石和酸作用制取H2S、HCl、Cl2、CO2（依次排列）选用的酸可以是（）
（A）稀H2SO4、稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4
（B）稀H2SO4、浓H2SO4、浓HCl、稀HCl
（C）浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HNO3
（D）稀HCl、浓H2SO4、浓HCl、稀H2SO4
17、下列实验：
①制乙烯 ②制乙炔 ③制硝基苯 ④制酚醛树脂 ⑤银镜反应⑥酯的水解 ⑦石油分馏 ⑧制乙酸乙酯，需用水浴加热的一组是（）
（A）③④⑤⑥ （B）③⑥⑦⑧（C）①②⑤⑥ （D）④⑤⑥⑦
18、下列实验中，①由苯制硝基苯 ②淀粉的水解 ③溶解度的测定 ④酚醛树脂的制取
⑤从原油中得到煤油 ⑥由苯制取溴苯均需要使用温度计的一组是（）
（A）①③⑤ （B）②④⑥ （C）①②③ （D）④⑤⑥
19、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别（）
（A）氨水 （B）NaOH （C）HCl （D）（NH4）2S
20、有下列四组物质：
①FeSO4和Fe2（SO4）3 ②MgSO4和Na2SO4 ③Ba（NO3）2和ZnCl2 ④溴水和甲基橙溶液。
能将以上各组内两种物质鉴别出来的试剂是（）
（A）溴水 （B）苛性钠溶液（C）浓H2SO4 （D）氢硫酸
21、下列判断正确的是（）
（A）凡能使甲基橙溶液变黄，使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
（B）用AgNO3溶液可以把NO2和溴蒸气区别开来
（C）在某溶液中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可推知该溶液中一定有SO42-
（D）向紫色石蕊溶液中通入某气体，结果石蕊溶液变浅红，该气体一定是CO2
22、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是（）
（A）Na+、Cu2+、Ba2+ （B）Ag+、Cu2+、Ba2+
（C）Ag+、Fe3+、Ca2+ （D）Ag+、Ba2+、Al3+
23、有一种白色固体，可能含有CaCO3、BaSO4、NH4Cl、KCl和（NH4）3PO4中的一种或几种，用水溶解并过滤，滤渣用盐酸处理全部溶解并放出气体，滤液中加入浓NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若向滤液中加入AgNO3溶液只产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则下面的结论正确的是（）
（A）一定不存在CaCO3和（NH4）3PO4（B）不可能有KCl
（C）一定不存在BaSO4和（NH4）3PO4（D）一定含有CaCO3、NH4Cl以及BaSO4
24、不用其它试剂，下面各组溶液不能区别开的是（）
（A）FeCl2、NaOH、Mg（NO3）2、Na2SO4（B）H2SO4、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
（C）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4（D）K2CO3、HNO3、CaCl2、Ba（NO3）2
25、能将CuCl2、Ca（OH）2、H2SO4、AlCl3、BaCl2、NaOH、NaNO3七种溶液一一鉴别出来的试剂是（）
（A）Na2CO3 （B）（NH4）2SO4 （C）（NH4）2CO3 （D）HCl
26、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
（A）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀HCl沉淀不溶，可确定有Cl-存在
（B）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+
（C）加入NaOH并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+ （D）加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
27、有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，则X、Y、Z应是（）
（A）NaOH BaCl2 稀HNO3（B）Ba（OH）2 AgNO3 稀HCl
（C）BaCl2 NaOH 稀HNO3（D）BaCl2 AgNO3 稀HNO3
28、亚硫酸钠与浓H2SO4作用产生气体X。
碳酸氢铵加热分解生成的气体依次通过硅酸，过氧化钠、浓H2SO4，最后得到气体Y。
将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是（）
（A）通入X溶液浑浊，通入Y现象不明显（B）通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
（C）通入X和Y时，溶液均无明显现象（D）通入X和Y时，溶液均浑浊
化学实验—2
1、（2010全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；
（4）验证CO的方法是。
2、（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
1提出合理假设．假设1：
只存在SO32-；假设2：
既不存在SO32-也不存在ClO
；假设3：
_____________．
2设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
3、（2010浙江卷）25.（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为，丙的电子式为。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
4、（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1），应选用的仪器是。
a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。
3）上述装置中，b物质是。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
5、（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
AB
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（
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