化学实验.docx

1、化学实验化学实验1【考纲展示】一、知识目标要求1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2掌握化学实验的基本操作3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验6以上各部分知识与技能的综合应用二、实验能力要求1用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力2观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力3初步处理实验过程中的有关安全问题的能力4能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力5根据实验试题的要求，设计简单实验方案的

2、能力【高考试题的特点和趋势】根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。2正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式

3、，进行数据分析指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。3运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强

4、、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。【增分秘籍】1注重实验基本操作，掌握仪器操作要领；2熟悉实验原理，掌握实验成功关键因素；3学会“阅读”，抓住题目所给有效信息，并恰当应用。【典题剖析】例1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 例2下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。A.称量前先

5、调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 例3下列实验要水浴加热的是（ ） A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯例4下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 例5 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。A.50mL量简 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管例6 实验室里需

6、用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液例7实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液例8进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（

7、）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸例9 AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图 （1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分） 酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯和硝基苯的混物 苯和溴的取代反应 石油分馏装置 浓硫酸和二氧化锰混合加热制 测定硝酸钾在水中的溶解 度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢ABCD（2）选用装置D做苯的

8、硝化实验，D中长玻璃管的作用是 例1下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应 A.只有 B. C. D. 【高考再现】1、（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、（2010山东卷）14下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴

9、定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸3、（2010重庆卷）9能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO4、（2010上海卷）8下列实验目的可以达到的是（ ）A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢5、（2010上海卷）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）6、（2010上海卷）下列实验操作或实验事故处理正确的

10、是（ ）A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热7、（2010上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏8、（2010重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）9、（2010浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：（

11、 ）A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法10、（2010上海卷）下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、（2010广东理综卷）对实验的实验现象预测正确的是（ ）A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中

12、溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 12、（2010上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸13、（2010江苏卷）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的14、（2010江苏卷）10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸

13、，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯【强化训练】 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 （ ）烧杯坩埚烧瓶试管锥形瓶蒸发皿干燥管 容量瓶表面皿 （A）（B） （C）（D） 2、下列试剂纯溴钙白磷电石红磷等存放时，可以用水作保护剂的是（ ）（A）（B） （C）（D）只有 3、在实验室不能长期存放，必须现配现用的是 （ ）溴水银氨溶液石灰水氯水氢硫酸NaOH溶液 FeS

14、O4溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4溶液醋酸溶液 （A）（B） （C）（D） 4、常用的下列量器刻度表示正确的是 （ ）量筒的刻度由下向上，无零刻度在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20滴定管的刻度是由上向下，零刻度在上温度计的刻度由下向上，零刻度偏下 （A）都正确（B）正确 （C）正确（D）正确 5、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载称量选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相

15、切。其中操作错误的是（ ）（A）（B） （C）（D） 6、今有下列实验：为了加快细铜丝与硫蒸气的反应，先将细铜丝进行灼烧 将0.01mol/LKI溶液810滴，滴入10mL相同浓度AgNO3溶液中，可制碘化银胶体将2的NaOH溶液46滴，滴入10CuSO4溶液2mL中，制得的Cu(OH)2悬浊液可直接用于检验醛基 将等体积的乙醇和浓H2SO4混合液共热制乙烯，上述实验方法中 （ ）（A）正确（B）正确 （C）都正确（D）都不正确 7、分别用下列仪器量取一定量的溶液俯视读数，数值一定偏高的是 （ ）（A）滴定管（B）刻度移液管 （C）量筒（D）容量瓶 8、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致

16、待测碱液的浓度偏低的操作是 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇也少量于瓶外 （ ）（A）（B）（C）（D） 9、有两瓶pH2的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，若将它们鉴别开，最好选用（ ） （A）pH试纸和水（B）石蕊试液和水 （C）酚酞试液和水（D）氧化铝和石蕊试液 10、下列仪器在使用前需检查是否漏水的是 （ ）移液管分液漏斗滴定管容量瓶 （A）只有（B）和 （C）和（D） 11、下列仪器的使用正确的是 （ ）用铁坩埚熔烧碱除去Na2CO3晶体的结晶水用瓷坩埚

17、用酸式滴定管装KMnO4溶液加热蒸发皿时不用石棉网 （A）和（B）和 （C）和（D）全正确 12、用已准确称量过的NaCl配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，要用到的仪器是 （ ）坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒 托盘天平 （A）（B） （C）（D） 13、某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是 （ ）（A）测定盐酸的浓度（B）制取H2 （C）制取Na2CO3 （D）制CuCl2 14、工业生产下列产品时，用不到石灰石、生石灰和熟石灰的是 （ ）水泥用生铁炼钢制玻璃海水中提取镁炼铝制无水乙醇 硫酸漂白粉炼铁硝酸 （A）（B） （C）

18、（D） 15、下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是( )（A）NO2、NH3（B）CH4、O2 （C）Cl2、C2H4 （D）SO2、H2S 16、实验室用FeS、NaCl、MnO2、石灰石和酸作用制取H2S、HCl、Cl2、CO2（依次排列）选用的酸可以是 ( )（A）稀H2SO4、稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4 （B）稀H2SO4、浓H2SO4、浓HCl、稀HCl （C）浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HNO3 （D）稀HCl、浓H2SO4、浓HCl、稀H2SO4 17、下列实验：制乙烯制乙炔制硝基苯制酚醛树脂银镜反应酯的水解石油分馏制乙

19、酸乙酯，需用水浴加热的一组是 ( )（A）（B） （C）（D） 18、下列实验中，由苯制硝基苯淀粉的水解溶解度的测定酚醛树脂的制取从原油中得到煤油由苯制取溴苯 均需要使用温度计的一组是( ) （A）（B）（C）（D） 19、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别( )（A）氨水（B）NaOH（C）HCl（D）(NH4)2S 20、有下列四组物质：FeSO4和Fe2(SO4)3MgSO4和Na2SO4Ba(NO3)2和ZnCl2溴水和甲基橙溶液。能将以上各组内两种物质鉴别出来的试剂是 ( )（A）溴水（B）苛性钠溶液 （C）浓H2

20、SO4（D）氢硫酸 21、下列判断正确的是 ( )（A）凡能使甲基橙溶液变黄，使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 （B）用AgNO3溶液可以把NO2和溴蒸气区别开来 （C）在某溶液中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可推知该溶液中一定有SO42-（D）向紫色石蕊溶液中通入某气体，结果石蕊溶液变浅红，该气体一定是CO2 22、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是 ( )（A）Na+、Cu2+、Ba2+（B）Ag+、Cu2+、Ba2+ （C）Ag+、Fe3+、Ca2+（D

21、）Ag+、Ba2+、Al3+ 23、有一种白色固体，可能含有CaCO3、BaSO4、NH4Cl、KCl和(NH4)3PO4中的一种或几种，用水溶解并过滤，滤渣用盐酸处理全部溶解并放出气体，滤液中加入浓NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若向滤液中加入AgNO3溶液只产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则下面的结论正确的是 ( )（A）一定不存在CaCO3和(NH4)3PO4 （B）不可能有KCl （C）一定不存在BaSO4和(NH4)3PO4 （D）一定含有CaCO3、NH4Cl以及BaSO4 24、不用其它试剂，下面各组溶液不能区别开的是 ( )（A）FeCl2、NaOH、

22、Mg(NO3)2、Na2SO4 （B）H2SO4、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 （C）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4 （D）K2CO3、HNO3、CaCl2、Ba(NO3)2 25、能将CuCl2、Ca(OH)2、H2SO4、AlCl3、BaCl2、NaOH、NaNO3七种溶液一一鉴别出来的试剂是 ( )（A）Na2CO3（B）(NH4)2SO4（C）(NH4)2CO3（D）HCl 26、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )（A）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀HCl沉淀不溶，可确定有Cl-存在 （B）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉

23、淀又消失，则原溶液一定有Al3+ （C）加入NaOH并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+（D）加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 27、有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，则X、Y、Z应是 ( )（A）NaOHBaCl2稀HNO3 （B）Ba(OH)2AgNO3稀HCl （C）BaCl2NaOH稀HNO3 （D）BaCl2 AgNO3稀HNO3 28、亚硫酸钠与浓H2SO4作用产生气体X。碳酸氢铵加热分解生成的气体依次通过硅酸，过氧化钠、浓H2

24、SO4，最后得到气体Y。将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是 ( )（A）通入X溶液浑浊，通入Y现象不明显 （B）通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊 （C）通入X和Y时，溶液均无明显现象 （D）通入X和Y时，溶液均浑浊 化学实验21、（2010全国卷1）29（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置

25、图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。2、（2010广东理综卷）33.（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO

26、请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）1 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：3、（2010浙江卷）25.（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的

27、瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，

28、则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。4、（2010上海卷）26CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1

29、)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。5、（2010上海卷）27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （