田家炳中学学年度第二学期高一化学第二次学情调研考试试题卷word版含答案.docx

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田家炳中学学年度第二学期高一化学第二次学情调研考试试题卷word版含答案

田家炳中学2018-2019学年度第二学期

高一化学第二次学情调研考试试题卷

命题人：

2019.05

（时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

C-12H-1O-16S-32

第一部分选择题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

1、现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）

A．41　　　　B．84　　　　C．125　D．209

2.下列化学用语的书写正确的是

A．乙醇的分子式：

C2H5OHB．氮气的电子式：

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．苯的结构简式：

C6H6

3.下列元素中，不属于主族元素的是

A．磷B.铁C.钙D.碘

4.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是

A．硅B．氯C．磷D．硫

5.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是

A．8和11　　　　

B．6和8C．12和9D．11和17

6.下列反应是吸热反应的是

A.镁条与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应

7.下列关于如图所示装置的叙述不正确的是

A．铜片是正极B．锌片质量逐渐减少

C．电子从锌片经溶液流向铜片D．正极的电极反应式为：

2H++2e-=H2↑

8.一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2（g）和O2（g），发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

tmin达到平衡。

下列说法不正确的是

A.若起始时投入2molSO2与1molO2，则生成2molSO3

B.若用18O2进行反应，则一段时间后，18O在反应物和生成物中均存在

C.tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率

D.平衡时反应物与生成物浓度均不再变化

9.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯

10.下列过程属于物理变化的是

A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化

11.下列反应中，不属于取代反应的是

A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳

12.下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是

A.

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.

D.

13.CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：

①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应

A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②

14.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，

元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子

数之和为24。

下到说法不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y

B．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

15.最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

16.现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

验证不同催化剂对化学反应速率的影响

分离乙醇和水

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

已知：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

验证非金属性：

C>Si

17.在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）达到平衡的标志是

A.Z的生成速率是X消耗速率的2倍B.单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:

3:

2

18.有关天然产物水解的叙述不正确的是

A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

19．根据反应：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝akJ·mol－1（a＝－297.2）。

分析下列说法，其中不正确的是（　　）

A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>b

C．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量

20.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，

发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，测

得生成0.8molD，0.4molC。

下列判断不正确的是

A.x=1B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.B的转化率为60%

第二部分非选择题共40分

二、填空题（本小题包括5小题，共40分）

21.①

H与

H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷

；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

22.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

请回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>”或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：

______________。

（4）NH3的电子式为，它属于（填“离子”或“共价”）化合物。

NH3的稳定性_________（填“>”或“<”）PH3的稳定性。

（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

23.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是。

（2）氨在国民经济中占有重要地位。

合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①合成氨反应的热化学方程式为___________________________________

______________________________________________________________。

②若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________（填“＞”“＜”或“＝”）184.4kJ。

③已知：

1molN—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。

其化学反应方程式为____________。

用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为。

24.我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO

该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

（1）上述反应中的还原剂是________，还原产物是________。

（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

25.碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。

为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

①用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反应完全。

（已知：

I2＋2S2O32-===2I-＋S4O62-）

（1）配平步骤②中反应的离子方程式：

__IO3-＋I-＋H＋===I2+H2O

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。

下图是实验室从海带

（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）。

a．坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括。

步骤④中分液所用的玻璃仪器是、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

期末考试化学模拟检测试卷参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

B

A

B

B

C

A

D

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

B

B

D

A

B

D

D

D

二、填空题（共40分）

21.（4分）

（1）①

（2）④（3）③（4）②

22.（11分）

（1）氟第二周期VIIA族

（2）酸性

（3）C，得电子能力B

（4）

共价>

（5）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

23.（11分）

（1）C（s）＋H2O（g）

CO（g）+H2（g）（2分）（未标注物质状态不扣分）H2O

（2）①　N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH1＝－92.2kJ·mol－1

②＜　

391

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+C12↑

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

24.（4分）

（1）C　Si3N4　

（2）放热　＜

25.（10分）Ⅰ．

（1）15633

（2）溶液蓝色变为无色（3）

Ⅱ．

（1）a

（2）溶解和过滤；分液漏斗

（3）H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O