泰兴市第一高级中学学年度第二学期期末模拟考试二高一化学.docx
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泰兴市第一高级中学学年度第二学期期末模拟考试二高一化学
泰兴市第一高级中学2014—2015学年度第二学期期末模拟考试
（二）
高一化学试卷
2015.6.29
卷面总分：
120分考试时间：
100分钟
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
Zn65C12H1
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
3.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列叙述错误的是
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为氢元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
4．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质
B．乙烯可用作水果的催熟剂
C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢
D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐
5．下列说法正确的是
A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热
B．1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl22mol
C．H2→H+H的变化需吸收能量
D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖
6．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．57B．47C．61D．175
7．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：
A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯反应为
M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为
A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定
8．下列叙述正确的是
A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深
B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大
C．碱金属都比水轻
D．碱金属都保存在煤油中
9．A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
A．
CaCl2
B．
MgF2
C．
NO2
D．
CO2
10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
12．研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13.下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：
天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：
一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：
平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：
属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：
属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：
水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色
A.①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥
14.下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂
C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
17.CO、H2在一定条件下合成乙醇：
2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。
下列说法错误的是
A．该反应的逆反应一定是吸热反应
B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度
18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于
密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K、
30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.点d正反应速率和点e的逆反应速率一样
19．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是
20．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的
A．20% B．40% C．60% D．80%
第II卷（非选择题，共72分）
三、填空题
21．下图是元素周期表的部分框架，请回答：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）写出元素⑥在周期表中的位置；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）。
（2）元素②与元素⑨形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：
；
（4）元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程。
（5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是
（6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是
22．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
回答下列问题：
（1）流程图中操作①的名称为。
（2）有同学认为：
可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你 （填“同意”或“不同意”该同学的想法，理由是 ；
（3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式
23．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C4H8O2。
A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：
⑴A的电子式为_______________；欲鉴别A与甲烷可选择_______________作试剂。
⑵B分子中的官能团名称是__________。
D分子中的官能团的结构简式是
⑶指出下列转化的反应类型：
B→C：
__________；B＋D→E：
__________。
⑷写出下列转化的化学方程式：
B→C：
_________________________________________________________；
24.
（1）在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率
为_______mol/（L·min）。
②n3n4（填“>”、“<”或“=”）
（2）氧族元素单质与H2反应情况：
元素
O
S
Se
Te
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（）Al2Te3+（）（）Al（OH）3↓+（）H2Te↑
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
其电极分别为a是极，（填正或负），若介质为
KOH溶液
KOH溶液，其电极反应分别是：
a极：
b极：
25.
（1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式
沸点/℃
结构简式
沸点/℃
CH3CH3
－88.6
CH2=CH2
－103.7
CH3CH2CH3
－42.2
CH2=CHCH3
－47.4
CH3CH2CH2CH3
－0.5
CH3CH2CH=CH2
－6.3
－11.7
－6.9
CH3CH2CH2CH2CH3
36.1
CH3CH2CH2CH=CH2
30
20.1
从表中数据分析，
在1.013×105Pa、25℃时的状态是（填气态、液态或固态）。
（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：
①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。
②下列关于
的说法正确的是。
A.可用溴水区别
和
B.等质量的
和
完全燃烧时的耗氧量相同
C.
可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是
26．利用原电池原理可以探究金属的活动性。
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片做极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是_______________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。
此时产生标准状况下氢气的体积为L，通过导线的电子的物质的量为mol。
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。
其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是。
（填序号）
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
22．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g）＋nD（g），开始时A为4mol，B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·L－1·min－1。
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为________。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。
（3）化学方程式中n值为________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝5mol·L－1·min－1
②v（B）＝6mol·L－1·min－1
③v（C）＝4.5mol·L－1·min－1
④v（D）＝8mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________（填编号）。
高一化学期末模拟考试
（二）答题纸
21.
（1）
（2）
（3）（4）
（5）（6）
22.
（1）
（2）
（3）
23.
（1）
（2）（3）
（4）
24.
（1）①②
（2）（）Al2Te3+（）（）Al（OH）3↓+（）H2Te↑
（3）a极：
b极：
25.
（1）
（2）①②（3）
26.
（1）
（2）（3）
27.
（1）
（2）（3）（4）
座位号
高一化学期末模拟考试
（二）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
C
A
D
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
CD
C
BC
B
A
AB
B
21．（16分，每空2分）
（1）第三周期第ⅣA、H2SO4；
（2）共价
（3）、
（4）2N→
（5）PH3P>N
22．（8分，每空2分）
（1）蒸发结晶
（2）不同意因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
23．（8分，第（4）小题2分，其余每空1分）
⑴
溴水或酸性高锰酸钾溶液
⑵羟基—COOH⑶氧化反应酯化反应
⑷2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
24.（12分，每空2分）
（1）①0.15②=
（2）①16H2O23
（3）负，a极：
H2－2e-+2OH-2H2O b极：
O2+4e-+2H2O4OH-
25.（10分，每空2分）
（1）气态
（2）①H2C5H8②A（3）降低温度
26.（10分，每空2分）
（1）负2H++2e-=H2↑
（2）4.480.4（3）134
27.（8分，每空2分）
（1）1.5mol·L－1
（2）0.2mol·L－1·min－1（3）2 （4）①
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