学年度高一化学下学期期末考试训练试题含答案Word文档下载推荐.docx

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下列说法正确的（　　）

A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化

C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

4．下列说法正确的是（　　）

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

B

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2＋

6.下列各项中表达正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：

B．Cl2的结构式：

C．CH4的比例模型：

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

7．下列说法不正确的是（　　）

A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法

C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）

A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：

Cl2+H2O═2H++Cl－+ClO－

B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+

C．用醋酸除水垢：

2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：

H++SO42－+Ba2++OH－==H2O+BaSO4↓

9．下列有关说法错误的是（　　）

A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得

10．下列叙述正确的是（　　）

A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关

11．下列关于铷（）的叙述正确的是（）

A．它在周期表的第5周期，第A族

B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物

C．铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49

D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。

在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量。

下列关系正确的是（　　）

A．Q1＋Q2>

Q3B．Q1＋Q2<

Q3

C.Q1＋Q2>

2Q3D．Q1＋Q2<

2Q3

13.下列实验结论正确的是（）

现象

食醋浸泡水垢

产生无色气体

乙酸的氧化性比碳酸强

B

乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇化合态碘变蓝

新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀

葡萄糖具有氧化性

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22g丙烷中含共价键的数目为4NA

B．铝热法还原铁的反应中，1molFe3O4被还原成Fe，转移9mole-

C.标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

D.1mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA

15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（　　）

A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气

C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO

16.关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键

B.任何分子中一定含有化学键

C.NaCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型完全相同

D.共价化合物中不一定只存在极性共价键

17.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

66

70

143

160

主要化合价

﹣2

+5、+3、﹣3

+3

+2

下列叙述正确的是（　　）

A．Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物

B．Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水

C．W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和Y的单质常温下就很容易发生反应

18.某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.该物质的分子式为C11H13O3

B.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键

C.1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成

D.1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1：

1

二、非选择题

19.

（1）用下列各组物质序号填空：

①O2和O3；

②12C、13C、14C；

③C2H6和C5H12；

④C3H6和C5H10；

⑤14N、14C

⑥和；

CH3（CH2）3CH3和

互为同位素的是；

互为同素异形体的是；

互为同系物的是；

互为同分异构体的是；

属于同一物质的是。

（2）除去溴苯中的溴：

试剂是：

，反应的化学方程式为

（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为g

（4）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：

。

20.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；

Y最高正价与最低负价代数和为4；

Z的单质常用于漂白工业；

R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。

回答下列问题：

（1）Y元素的名称　　　　　　，在周期表中的位于第三周期族。

（2）W与Z单质化合得到的物质属于化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为　　　　　　。

（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式。

（4）化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式　　　　　　，甲的电子式为。

（5）为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是　　　。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

21.蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

（1）装置B的名称是，作用是。

（2）碎瓷片的作用是。

（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是。

（5）A中的反应方程式为，本实验的产率是。

22．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①控制气流速度；

②干燥混合气体；

③________。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

________________________。

（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的方法为__________。

该装置的主要缺陷是_____________________________________。

（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。

23.由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A______；

B______；

C_______。

（2）反应①～中，属于取代反应的是________（填序号）。

（3）反应②的化学方程式为______________，反应的化学方程式为

（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的

a.该分子中所有原子可能在同一平面上

b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种

c.该物质能发生氧化反应和加成反应

（5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；

羟基乙酸与乳酸[CH3CH（OH）COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到种链酯。

参考答案

1---5CCCBC6---10CACBA11---15ADBCD16---18DAD

19.

（1）②①③⑥

（2）NaOHBr2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O

（3）15.4（4）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（