D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
∙(2015浙江9)右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
三、元素化合物
∙(2015北京8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()
A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
∙(2015安徽9)下列有关说法正确的是:
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
∙(2015福建9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是
A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫
∙(2015山东10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:
A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO2
∙(2015四川2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:
Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
∙(2015新课标Ⅱ12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用SO2将其还原吸收
∙(2015江苏8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
四、离子反应和离子方程式
∙(2015北京11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
∙(2015安徽10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
∙(2015海南6)己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中r的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
∙(2015广东8)水溶液中能大量共存的一组离子是
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
∙(2015山东12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
∙(2015江苏9)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
∙(2015天津2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
∙在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
∙气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
∙灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
∙将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
五、有机化学
∙(2015北京10)合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是()
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
∙(2015海南9)下列反应不属于取代反应的是
A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
∙(2015海南5)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
∙(2015安徽7)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是:
∙(2015福建7)下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应
∙(2015山东9)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A分子中含有2种官能团
B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
∙(2015新课标Ⅱ8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
∙(2015新课标Ⅱ11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
∙(2015新课标Ⅰ9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
∙(2015重庆5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
∙(2015浙江10)下列说法不正确的是
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
六、反应热和电化学
∙(2015北京9)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是()
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
∙(2015海南4)己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
∙(2015重庆6)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b
∙(2015福建11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.a电极的反应为:
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
∙(2015四川4)用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
∙(2015江苏10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
∙(2015新课标Ⅰ11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
∙(2015天津4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列叙述正确的是
∙(2015浙江11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
∙
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
七、化学反应速率和化学平衡
∙(2015安徽11)汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是:
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
∙(2015福建12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是
c/mol·L-1
V/mmol·L-1·min-1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
∙(2015海南8)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
∙(2015海南11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是B
∙(2015四川7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
∙(2015重庆7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
∙(2015天津6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
∙m=2
∙两次平衡的平衡常数相同
∙X与Y的平衡转化率之比为1:
1
∙第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1
八、水溶液中的离子平衡
∙(2015安徽13)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
∙(2015海南3)0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2
∙(2015广东11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
∙(205山东13)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
∙(2015四川6)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
∙(2015新课标Ⅰ13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至