19.某质点在坐标原点O处做简谐运动，其振幅为5.0cm，振动周期为0.40s，振动在介质中沿x轴正向直线传播，传播速度为1.0m/s。
当它由平衡位置O向上振动0.20s后立即停止振动，则停止振动后经过0.20s的时刻的波形可能是图中的（）
20.如图所示柱形容器内封有一定质量的空气，光滑活塞（质量为m）与容器用
良好的隔热材料制成。
活塞横截面积为S，大气压为P0，另有质量为M的物体从活塞上方的A点自由下落到活塞上，并随活塞一起到达最低点B而静止，在这一过程中，空气内能的改变量
，外界对空气所做的功W与物体及活塞的重力势能的变化关系是（）
A．
B．
C．
D．
21.如图所示,一质量M=3.0㎏的长方形木板B放在光滑水平地面上,在其右端放一质量m=1.0㎏的小木块A.现以地面为参考系,给A和B以大小均为4.0m/s、方向相反的初速度，使A开始向左运动、B开始向右运动，但最后A并没有滑离B板。
站在地面的观察者看到在一段时间内小木板A正在做加速运动,则在这段时间内的某时刻木板B相对地面的速度大小可能是（）
A．2.4m/sB．2.8m/s
C．3.0m/sD．1.8m/s
绝密★启用前
2006年普通高等学校招生全国统一考试（南开中学模拟卷）
理科综合能力测试（十一）
2007-4-24
第Ⅱ卷
（共10题共174分）
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
22.
（1）（3分）一同学用标尺只有19mm的游标卡尺测得一摆球的直径如下图所示，则该摆球的直径为cm
（2）（4分）以下是一些有关高中物理力学实验的描述，其中正确的是。
（填写正确的序号）
A．在“研究匀变速直线运动”实验中，应该先释放小车，让其运动稳定后，再接通电源，让打点计时器在纸带上打下一系列的点。
B．在“验证力的平行四边形定则”实验中拉橡皮筋的细绳要稍长，并且实验时要使弹簧与木板平面平行。
C．在“用单摆测定重力加速度”实验中，如果摆长测量无误，但测得的g值偏小，其原因可能是将全振动的次数n误计为n-1。
D．在“验证机械守恒定律”的实验中，需要用天平测物体（重锤）的质量。
E．在“验证动量守恒定律”的实验中，入射小球的质量应该大于被碰小球的质量。
F．在“研究平抛物体的运动”的实验中，每次应使小球从斜槽的不同位置自由滚下。
（3）（12分）电源的输出功率P跟外电路的电阻R有关。
下左图是研究它们的关系的实验电路。
为了便于进行实验和保护蓄电地，给蓄电池串联了一个定值电阻R0，把它们一起看作电源（图中虚线框内部分）。
于是电源的内电阻就是蓄电池的内电阻和定值电阻R0之和，用r表示。
电源的电动势用E表示。
写出电源的输出功率P跟E、r、R的关系式：
。
（电流表与电压表都看作理想电表）
在下右图的实物图中按照下左图画出连线，组成实验电路。
下表中给出了6组实验数据，根据这些数据。
在图中的方格纸中画出P－R关系图线．根据图线可知，电源输出功率的最大值是_____________W，当时对应的外电阻是_____________Ω。
由表中所给出的数据，若已知跟电源串联的定值电阻的阻值为R0＝4.5Ω，还可以求得该电源的电动势E=_________V，内电阻r0=__________Ω．
23.如图所示，磁场的方向垂直于xy平面向里，磁感强度B沿y方向没有变化，沿x方向均匀增加，每经过1cm增加量为1.0×10–4T，即
=1.0×10–4T/cm。
有一个长L=20cm，宽L=10cm的不变形的矩形金属线圈，以v=20cm/s的速度沿x方向运动。
问：
（1）线圈中感应电动势E是多少？
（2）如果线圈电阻R=0.02
，线圈消耗的电功率是多少？
（3）为保持线圈的匀速运动，需要多大外力？
外力的功率是多少？
24.如图所示，在空间存在着水平向右、场强为E的匀强电场，同时存在着竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场。
在这个电、磁场共同存在的区域内有一足够长的绝缘杆沿水平方向放置，杆上套有一个质量为m、带电荷量为+q的金属环。
已知金属环与绝缘杆间的动摩擦因数为μ，且μmg＜qE。
现将金属环由静止释放，设在运动过程中金属环所带电荷量不变。
（1）试定性说明金属环沿杆的运动情况。
（2）求金属环运动的最大加速度的大小。
（3）求金属环运动的最大速度的大小。
25.如图所示，半径为R的
圆弧支架竖直放置，支架底ab离地的距离为4R，圆弧边缘C处有一小定滑轮，一轻绳两端分别系着质量分别为m1与m2的物体，挂在定滑轮两边，切m1>m2，开始时m1、m2均静止，切m1、m2视为质点（不计一切摩擦），求：
（1）m1经过圆弧最低点a时的速度；
（2）若m1到最低点时绳断开，m1与m2之间必须满足什么关系？
26．（19分）
Ⅰ、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式。
⑵C的电子式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式。
⑷化合物J的化学式______________。
Ⅱ、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。
已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。
A的化学式为。
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是（选填序号）。
①生成白色沉淀②生成血红色沉淀③生成红褐色沉淀④生成蓝色沉淀⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是。
（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。
化合物F和单质Y反应的化学方程式是。
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。
发生腐蚀时，正极的电极反应式是。
27．（18分）Ⅰ、经李比希法测得化合物A含C72.0％、H6.67%，其余为氧。
质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
A的核磁共振氢谱图分析结果表明，A分子中只有5种不同环境的氢原子且其个数比为1∶2∶2∶2∶3（已知CH3CH2CH2CH3分子中有两种不同环境的氢原子，个数比为3：
2；（CH3）2CHCH2CH3分子中有四种不同环境的氢原子，其个数比为6∶1∶2∶3；C（CH3）4分子中只有一种环境的氢原子）。
其红外光谱测定（谱图见下图）分析结果表明，A分子中所含的化学键种类只有：
“C－H”、“C＝O”、“C－O－C”、“C－C”、“
”。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。
回答下列问题：
⑴A的分子式为。
⑵A的结构简式为。
⑶A的芳香族同分异构体有多种，请按要求各写出一种：
①分子中不含甲基的酸；
②遇FeCl3显紫色，含有6种不同环境的氢原子且其个数之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的醛。
Ⅱ、聚丙交酯可抽丝用作外科手术缝线，在人体内可自动缓慢降解为乳酸（H）而不须拆除。
聚丙交酯的工业合成线路如下：
已知：
回答下列问题：
⑴A的结构简式为，E的结构简式为。
⑵写出下列各步反应的类型：
A→L；D→E。
⑶由A转化为乳酸（H）的两条合成线路各自涉及到多个化学反应，但两条合成线路有一个共同点，这个共同点是。
⑷写出聚丙交酯降解为乳酸的化学反应方程式。
28．（15分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
溶度积①／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
①溶度积常数简称溶度积，是指在难溶物B的饱和溶液中，由B电离出的阴、阳离子的平衡浓度以电离方程式中该离子的化学计量数为指数的乘积，溶度积的数值大小可以反映出物质的溶解能力
⑴向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。
⑵溶液A中加入NaClO的目的是。
⑶在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是。
⑷在Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2。
采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
O
||
⑸溶液B和E的pH范围分别为pH（B）pH（E）
29．（14分）抗击“非典”期间，过氧乙酸CH3C—O—OH是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。
测定产品中过氧乙酸浓度c0。
涉及下列反应：
①MnO4－+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O
O
||
②H2O2+2I－+2H+====I2+2H2O
③CH3C—O—OH+2I－+2H+===CH3COOH+I2+H2O
④2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6
（1）将配平后的系数填入下列方框中
①MnO4—+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是。
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。
再用浓度为a2mol·L—1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）
c0=。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填“是”或“否”）
30．
I．（15分）下图是自然界中氮在生物体内以蛋白质形式转化的部分过程示意图，请据图回答下列问题：
（1）大气中的N2进入生物群落的主要途径是，完成①过程的微生物被称为固氮微生物，可以分为两类，其中根瘤菌属于，它的新陈代谢类型是。
（2）自然界中将NH3转化成
的生物叫，该种生物的同化方式是通过来实现的，它的生命活动的最初碳源为。
（3）图中⑤为过程，⑥为过程，与⑦⑧过程密切相关的细胞器有（写出4个）、、、。
（4）人体若只通过⑥过程获得氨基酸，是由于会缺乏某些____________________________而导致营养不良。
（5）在不增施肥料的情况下，要想使非豆科植物含氮量较大幅度增加，可采取的方法有哪些？
试举两例：
①
②
II．（5分）下图是体液免疫示意图，据图在括号内填字母，在横线上填相关词语。
（1）在非特异性免疫和特异性免疫中都发挥作用的是[]。
（2）D接受抗原刺激后，开始进行一系列的增殖、分化，形成[]______________，在这个过程中，有一小部分D成为[]，该细胞可以在体内抗原消失数月乃至数十年后，仍保持对抗原的记忆。
当同一种抗原再次进入机体时，F就会迅速增殖、分化，形成大量的E。
（3）E产生的物质，其化学本质是，该物质主要存在于血清中，效应阶段它能与相应的抗原发生特异性结合，发挥免疫效应。
如果该物质存在于某些组织细胞表面，当相同的过敏原再次进入机体，使组织细胞释放，引起过敏反应。
31．（22分）胰岛素能使机体的血糖浓度下降，当给动物注射大剂量胰岛素时，动物因血糖下降而休克，胰高血糖素和肾上腺素能使机体血糖浓度升高，促进休克后动物清醒。
（1）胰岛素合成分泌不足时，使人患糖尿病，检查病人是否出现糖尿的试剂是。
医药工业上大量生产胰岛素涉及的生物技术有。
（2）胰高血糖素和胰岛素的关系是__________________________________。
（3）利用上述原理及以下提供的条件，设计一个简单的实验方案，证明胰高血糖素能使机体的血糖浓度升高。
实验材料及用品：
小白鼠、注射器、鼠笼、胰岛素溶液、胰高血糖素溶液、葡萄糖注射液、生理盐水。
选择体重相近的健康小白鼠按照下表分别进行处理、观察和填写预期结果。
实验组
实验处理方法
预期结果
（下一步）实验处理方法
预期结果
A组（对照组）
（2只）
——
清醒
B组（2只）
C组（2只）
D组（2只）
休克
未清醒
绝密★启用前
2007年普通高等学校招生全国统一考试（南开中学模拟卷）
理科综合能力测试（十一）参考答案
2007-4-24
第Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
A
B
D
D
D
C
B
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
B
C
B
D
D
B
C
A
第Ⅱ卷
22、
（1）2.060cm（3分）
（2）BCE（4分）（3）
P=E2R/（R+r）2
图略
0.805.0
4.0、0.5
23解：
（1）设线圈向右移动距离
S，则通过线圈的磁通量变化为：
=
，而所需时间为
t=
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