届江西省宜春市高三模拟考试化学试题.docx

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届江西省宜春市高三模拟考试化学试题

江西省宜春市2020届高三5月模拟考试

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Mn55Cu64Zn65V51

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关新型冠状病毒说法错误的是（）

A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α－氨基酸

B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播

C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒

D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存

8.下列实验所选装置不合理的是（）

A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④

B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①

C.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②

D.粗盐的提纯，应用到装置③④

9.下列有关有机物的说法正确的是（）

A.分子式为C9H18O2的酯，在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有18种

B.甲苯和Cl2在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应

C.1mol

与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应

10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol硝基（－NO2）与46gNO2所含的电子数均为23NA

B.lmol环己烷中含有共价键数为12NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子数为NA

D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.熔点：

Y单质高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

12.25℃时向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c（Fe3＋）与反应时间（t）的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3↓

B.E点对应的坐标为（0，0.05）

C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：

13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是（）

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.对比①②，K3『Fe（CN）6』可能将Fe氧化

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第35道题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题

26.（15分）某化学课外活动小组利用废铁屑（含少量硫等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体『（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O』，并设计了如图所示的装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热充分反应。

待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）相比常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50～60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因。

（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。

其组成可用（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O表示。

一定条件下，（NH4）2Fe（SO4）2发生分解：

4（NH4）2Fe（SO4）2＝2Fe2O3＋5SO2↑＋3SO3↑＋N2↑＋6NH3↑＋7H2O，下列叙述正确的是。

a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol

b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol

d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物

（5）实验探究：

影响溶液中Fe2＋稳定性的因素。

配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH＝4.5）和0.8mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH＝4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见（NH4）2Fe（SO4）2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

『资料』

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因。

②讨论影响Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：

其它条件相同时，NH4＋的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2＋稳定性较好。

假设2：

其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2＋稳定性越好。

假设3：

。

（6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为（用含c、V、a的代数式表示）。

27（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：

1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

2.VO2＋＋2OH－

VO3－＋H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取

的措施为（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为（填离子符号）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为。

（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为。

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为

。

（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来：

下图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。

请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是

。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为。

（8）若实验室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。

取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。

当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是

（保留3位有效数字）。

28.（14分）化学平衡是最重要的化学反应原理之一。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：

A（g）＋B（g）

C（g）；△H＝－qkJ·mol－1（q>0），ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q1kJ。

回答下列问题：

①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A.消耗0.1molA的同时生成0.1molCB.容器中气体的压强不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化D.A的转化率为50%

②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1、Q2与q的数值关系正确的是（填序号）。

A.Q1＋Q2＝qB.Q1＋2Q2qD.Q1＋Q2

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a＝。

（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）反应。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为L。

（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

则电源的正极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式。

（二）选考题

35.『化学——选修3；物质结构与性质』（15分）

据《自然·通讯》报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。

铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是。

（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO2＋4H2O

2CH3OH＋3O2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式；

②标准状况下，VLCO2气体含有个π键。

（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为（

右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子）。

已知某化合物的结构简式为

，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为，Se的杂化方式为。

（4）黄铜矿由Cu＋、Fe3＋、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。

则由Cu＋的配位数为；若晶胞参数a＝b＝524pm，c＝1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系品体的密度是g·cm－3（不必计算或化简，列出计算式即可）。

36.『化学——选修5：

有机化学基础』（15分）

2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

烯烃复分解反应原理如下：

C2H5CH＝CHCH3＋CH2＝CH2

C2H5CH＝CH2＋CH2＝CHCH3

现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）有机物A的结构简式为。

（2）按系统命名法，B的名称是。

（3）F→G的反应类型是。

（4）写出D→M的化学方程式。

（5）己知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称）

。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E→F合成路线（在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序）。

——★参考答案★——

7C8C9B10A11A12D13B

26.（15分）

（1）受热均匀，加快反应速率（1分）；

温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低（1分）

（2）吸收硫化氢、氨气等杂质气体（2分）

（3）a（2分）

（4）d（2分）

（5）①4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+（2分）

②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。

（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。

）（2分）

（6）

（3分）

27.（14分）

（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）

（2）VO2＋（1分）

（3）2NA或1.204x1023（2分）

（4）V2O5＋SO32-＋4H+=2VO2+＋SO42-＋2H2O（2分）

（5）作用1：

溶液中存在平衡:

VO2++2OH—

VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—

作用2：

溶液中存在平衡:

NH4VO3（s）

NH4+（aq）+VO3—（aq）,加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）

（6）原因1：

温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。

原因2：

温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。

原因3：

温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—

VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。

原因4：

平衡VO2++2OH—

VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。

（任意答出1种原因给2分）

（7）氨水或NH3和H2O（2分）

（8）91.0%（2分）

28.（14分）

（1）①BD（2分）　②AC（2分）　③1.25（2分）

（2）①KA＝KB>KC（2分）②1.6（2分）

（3）A（2分）2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+（2分）

35．『化学——选修3：

物质结构与性质』（15分）

（1）4s24p4（2分）H2S或硫化氢（2分）

（2）①O=C=O（2分）②

（2分）

（3）π

（1分）sp2（1分）

（4）4（2分）

或

（3分）

36.『化学——选修5：

有机化学基础』（15分）

（1）CH2=C（CH3）CH2CH3（2分）

（2）3,4—二甲基—3—己烯（1分）

（3）消去反应（1分）

（4）

（3分）

（5）碳碳双键，酯基（2分）

（6）3（2分）

（其中一种，1分）

（7）

（3分）