化学键同步达纲练习.docx

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化学键同步达纲练习

化学键同步达纲练习

【同步达纲练习】

1.613C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

613C表示的碳原子（）

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

2.已知：

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）

A.A＞B＞CB.B＞A＞C

C.C＞A＞BD.A＞C＞B

3.下列表示电子式的形成过程正确的是（）

4.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是（）

A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点

C.可溶于水D.溶于水能导电

5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是（）

A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合

B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低

C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定

D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小

6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）

A.A能形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应

C.Z一定是AB型离子化合物D.Z的熔点较高

7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的（）

A.a+8-m-nB.a+16-m-n

C.a-m-nD.a-8+m+n

8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为（）

A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞Y

C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y

9.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

10.下列电子式正确的是（）

11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）

A.干冰气化B.O2转变成O3

C.加热NH4HCO3D.HCl溶于水

12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。

（1）与水反应最剧烈的金属是______________。

（2）与水反应最剧烈的非金属是______________。

（3）在空气中容易自燃的非金属单质是______________。

（4）硬度最大的单质是______________。

（5）常温下有颜色的单质气体是______________和______________。

（6）含氧酸盐可以用作肥料的元素是______________和______________。

（7）氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是______________，它的离子结构简图是______________。

（8）除惰性气体外，原子半径最大的元素是______________，原子半径最小的元素是______________。

（9）氢化物水溶液酸性最强的元素是______________，氢化物水溶液显碱性的元素是______________。

（10）质子数为12的元素是______________，它与原子序数为9的元素形成的化学键属______________键。

（11）最高价为+6价的元素是______________，它的原子结构简图是______________。

（12）最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是______________它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为____________。

（13）化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是______________，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。

13.A、B、C三种元素为短周期元素。

A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。

1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。

C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。

14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

（1）写出元素符号：

W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。

（2）W2Z是由______________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有______________和______________键组成的______________化合物。

15.试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：

（除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。

）

（1）三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为______________。

（2）五核18电子，分子中键角109°28′，分子结构为正四面体型的化学式为：

______________，同此结构相似的五核74电子的化学式为______________。

（3）五核18电子的阳离子符号为______________，两核18电子的阴离符号为______________。

（4）三核38电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为______________。

16.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。

D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A处于第n族，B处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。

B原子核内质子数和中子数相等。

C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试回答：

（1）若n-m＝6，则A、D形成的化合物的电子式为______________。

（2）D的原子序数为（用含m的代数式表示）______________。

（3）C的离子的结构示意图为______________。

（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为______________。

（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为______________。

【素质优化训练】

1.电子式中，正确的是（）

2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）

A.Z＞X＞Y＞WB.W＞X＞Y＞Z

C.X＞Z＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W

3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.其原子的化学性质非常不活泼

D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

4.已知H·+H·→H∶H+437.6kJ。

下列说法正确的是（）

A.H2分子内共价键是非极性键

B.氢分子能量比氢原子能量低

C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量

D.氢原子还原性比氢分子弱

5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是（）

A.NaFB.MgF2C.KClD.CaCl2

6.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，其质量分数见下表，试推断X、Y各为何种元素（）

甲

乙

含X

82.35%

87.5%

含Y

17.65%

12.5%

A.X为C，Y为HB.X为N，Y为H

C.X为N，Y为OD.X为C，Y为O

7.氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的性质相似，在化学上称为拟卤素。

CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。

已知：

不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。

试回答下列问题：

（1）下列物质的电子式错误的是（）

（2）已知（OCN）2的电子式为

，则SCN-的电子式正确的是（）

8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4

B.XY3一定属于离子化合物

C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径

9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是（）

A.离子化合物Y（XO3）2B.离子化合物Y3X2

C.共价化合物XY2D.共价化合物Y2X3

10.下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d＞c＞b＞a，该原则是（）

O22-

O2-

O2

O2+

键长（nm）

149

128

121

112

键能（kJ/mol）

a

b

C=494

D=628

A.成键电子数越多，键能越大B.成键电子数越少，键能越大

C.键长越短的键，键能越大D.以上都不是

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

①X元素的单质分子式是______________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是______________。

②Z单质的电子式为______________，Z与钙形成的化合物的电子式为______________。

（2）已知下列元素的原子半径：

元素

M

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能的范围是______________。

（3）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为______________、______________、______________。

12.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。

已知：

①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。

②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。

③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。

试推断写出：

（1）W的化学式是______________，W属于______________型化合物。

（2）X的电子式是______________，X属于______________型化合物。

（3）1molY在干燥的空气中质量会______________（填“增大”或“减小”，其变化量（Δm）为______________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程______________。

13.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子的最外层电子比同周期的Z元素原子的最外层电子多5个；W和Y不属同一主族

（1）写出元素符号：

X__________，Y__________，Z__________，W__________。

（2）Z、W两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

__________________________________________________________________________

（3）这四种元素组成的一种化合物的化学式为_________。

14.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。

E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个，常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成B的单质；D的氢化物的分子式是H2D，D的最高价氧化物中含有40%（质量）的D，而且D原子核内质子数与中子数相等，根据上述条件判断：

（1）各元素的符号：

A__________，B___________，C___________，D__________，E___________。

（2）F的电子式为：

______________，H2D的电子式为______________。

（3）C的单质与B的单质反应生成F的化学方程式为___________________。

（4）F与AB2反应的化学方程式为______________________。

15.有A、B、C三种元素，已知5.75gA的单质跟盐酸完全反应，可产生标准状况下的氢气2.8L和0.25molACln;B的气态的氢化物的分子式为H2B，其式量与B的最高价氧化物的式量之比为1∶2.88,B原子核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，CB2能溶解B的单质，试回答：

（1）A、B、C的名称：

A______________，B______________，C______________。

（2）A的离子结构简图为______________B在元素周期表中位于第______________周期，______________族。

CB2的电子式为______________。

（3）用电子式表示A与B形成化合物的过程：

_________________________________。

16.有A、B、C、D四种元素。

已知：

（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是______________，其电子式是______________，属于共价化合物的是______________，其结构式是______________。

17.元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下，8.5gHxA气体的体积是5.6L，含有5.1gHxA的溶液能与200ml，0.75mol/2的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则

①A元素的相对原子质量是______________，若A的质子数等于中子数，则A是______________元素。

②A的最高价氧化物是______________，室温下呈______________状，其分子由______________键结合而成。

③用电子式表示HxA的形成过程：

______________。

④HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：

________________________________。

18.把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3克水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。

试求：

（1）R相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。

（2）已知R2O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式_________。

（3）另一元素A与R同主族，每13gA的氢氧化物跟0.75mol/L的盐酸400ml恰好完全中和，求A的相对原子质量。

（4）相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H2的体积（相同条件）哪种更多?

反应哪种更剧烈?

19.一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4。

试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式。

_______________________________________________________________________。

（2）amolN2H4所能结合的H+的物质的量是多少?

N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的?

_______________________________________________________________________。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。

_______________________________________________________________________。

【生活实际运用】

据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。

如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡键，则“N5”分子碎片所带电荷是______________，写出它的电子式：

______________________________________________________________。

【知识验证实验】

20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：

设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数。

鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见下表。

试简要回答下列问题。

m-n

0

1

2

3

含氧酸强度

弱酸

中强

强

很强

实例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

（1）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_______________。

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。

已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构______________。

（3）按此规则判断碳酸应属于______________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致?

其可能的原因是______________。

【知识探究学习】

1989年IUPAC无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18列新体系”。

（1）1990年北大张青莲教授等测定了某元素X的相对原子质量，获得国际原子量委员会确认，从而创造了中国科学家测定相对原子数值被国际采用的先例。

X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低，分布分散，绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP、XAsyP1-y是人们熟悉的半导体材料。

X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。

目前具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ca2XS5和Hg0.8Ca1.6X1.2S5正在深入研究。

试回答下面两个问题：

（1）①写出X的元素符号。

②这个元素在“18列新体系”周期表中第几周期、第几列?

（2）元素A在氯碱工业中可用做电解槽的阳极材料。

A在酸性溶液中被高锰酸钾氯化时，可生成橙黄色的AO4［A2OCl10］。

迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。

回答：

①写出A的元素名称。

A在长式周期表中的第几周期、第几族?

②画出配合物中阴离子的结构式。

③配合物K4［A2OCl10］是顺磁性还是抗磁性?

④AO4分子属于何种空间构型?

何种点群?

参考答案

【同步达纲练习】

1.C2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.AC11.A

12.

（1）Na

（2）F2（3）白磷（4）金刚石（5）Cl2F2（6）NP（7）Na

（8）NaH（9）ClN（10）Mg离子（11）S

（12）C2C+SiO2＝Si+2CO↑

（13）Al2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

13.

氟AlAl（OH）3S

离子键

14.

（1）HONaS

（2）共价

（3）离子键共价离子

15.

（1）

（2）SiH4CCl4（3）PH4+HS-（4）S＝C＝S

16.提示：

（1）当n-m＝6时，A为Cl。

因Cl元素在元素周期表中位于第ⅦA族，n＝7，所以m＝1，D元素位于第ⅠA族，又因D位于第2周期，所以D为锂元素。

锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为

。

（2）D元素在周期表中位于第二周期，第m族。

因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数等于2+m。

（3）

（4）H2S+Cl2＝2HCl+S↓

（5）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

【素质优化训练】

1.C2.A3.AB4.AB5.CD6.B7.BD8.CD9.AB10.C

11.

（1）①He4g/mol②

（2）1.02×10-10m～1.17×10-10m（3）a＝b+m+n-8a＝b+m+na＝b+m+n-16

12.

（1）CH4共价

（2）

共价（3）增大28g（4）

+

+×Na→

13.

（1）HOAlCl

（2）Mg（OH）2+2HClO4＝Mg（ClO4）2+2H2O（3）Mg（OH）Cl或

MgCl2·6H2O

14.

（1）CONaSCl

（2）

（3）2Na+O2

Na2O2（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

15.

（1）钠硫碳

（2）

三Ⅵ族

（3）

16.

（1）HNaOC

（2）Na2O2，

H2O:

H—O—HCO2：

O＝