贵州省正安县第一中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

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贵州省正安县第一中学届高三上学期月考化学试题Word版含答案

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贵州省正安县一中2018-2019学年12月份考试

高三化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列化学用语表述正确的是（　　）

A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：

B．食盐中阴离子的核外电子排布式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．电解时铁作阳极的电极反应式：

Fe一3e-=Fe3+

2.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（　　）

A．8∶11B．3∶5C．1∶2D．9∶4

3.现将1molCu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终消耗的硝酸的物质的量是（　　）

A．12molB．15molC．16molD．17mol

4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是（　　）

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

5.下列说法中正确的是（　　）

A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率　

B．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变　

C．纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀　

D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

6.（2016·江苏，8）通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＝131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8kJ·mol－1

7.下列判断错误的是（）

A．沸点：

NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

必考题部分

8.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：

________________（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（5）D装置中的液体可换成________（填序号）。

a．CuSO4　b．H2O　c．CCl4　d．浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________。

9.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理：

H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4

4FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2（SO4）3＋2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________________________________________________________________。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：

__________________________________________；

CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。

方法2：

用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝____mol·L－1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO

）/c（HSO

）＝________。

10.下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，Q与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________________，生成硫酸铜物质的量为________。

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（

，0，

）；C为（

，

，0）。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。

【化学选修：

有机化学基础】15分

12.化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

（3）E的结构简式为________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________________________________________________________________________。

（6）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物

的合成路线_______________（其他试剂任选）。

答案

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】

（1）①③⑤　

（2）C或G

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca（OH）2（要对应）

（4）3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）c　（6）NO尾气直接排放，没有进行处理

9.【答案】　

（1）降低反应活化能（或作催化剂）

（2）30℃、pH＝2.0　蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

（3）H2SO4

（4）2OH－＋SO2===SO

＋H2O

SO

与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

（5）6.0×10－3　0.62

10.【答案】　

（1）第三周期ⅦA族　

（2）Si　（3）ac　（4）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）　ΔH＝－687kJ·mol－1

（5）

Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑（6）NO：

0.9mol，NO2：

1.3mol　2mol

11.【答案】　

（1）3d104s24p2　2

（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

（4）O＞Ge＞Zn　（5）sp3　共价键

（6）①（

，

，

）　②

×107

12.【答案】　

（1）苯甲醛　

（2）加成反应　取代反应（酯化反应）

（3）

（4）

（5）

、

、

、

任选2种

（6）