学年高一化学人教版必修1教学案第4章 第4节 第2课时 硫酸和消酸的氧化性.docx

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学年高一化学人教版必修1教学案第4章第4节第2课时硫酸和消酸的氧化性

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性

1．通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2．通过比较浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

细读教材记主干

1．稀硫酸的化学性质

H2SO4是强酸，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

，

具有酸的通性。

2．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。

3．稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动。

4．硝酸的强氧化性

（1）与金属反应：

①浓硝酸与Cu反应的化学方程式为

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；

②稀硝酸与Cu反应的化学方程式为

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

（2）与非金属反应：

浓硝酸与木炭反应的化学方程式为

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

5．硝酸的不稳定性

硝酸在加热或光照作用下易分解，化学方程式为

4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

6．“王水”是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3，能使不溶于浓硝酸的金、铂等金属溶解。

7．铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，这体现了二者都具有强氧化性。

[新知探究]

1．吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

2．脱水性

（1）浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

（2）实验探究。

实验操作

现象及原因分析

现象1：

蔗糖逐渐变黑。

原因是浓硫酸具有脱水性：

C12H22O11

12C＋11H2O

现象2：

蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

原因是浓硫酸具有强氧化性，把炭氧化成CO2，并有SO2气体放出

[注意]　浓H2SO4的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O＝2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化。

3．强氧化性

（1）与金属的反应：

除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

与铜反应的实验探究

实验

操作

实验

现象

a试管中铜丝表面有气泡逸出

b试管中的品红溶液逐渐变为无色

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

实验

结论

Cu和浓硫酸反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。

（3）与非金属反应：

加热时与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

[问题讨论]

1．浓硫酸的强氧化性与稀硫酸的氧化性原理是否相同？

写出浓硫酸与木炭在加热条件下的化学反应方程式。

提示：

浓硫酸的强氧化性是有＋6价的S引起的，还原产物一般为SO2，稀硫酸的氧化性是由＋1价的H引起的，还原产物为H2。

加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

2．浓硫酸与活泼金属反应能否生成H2?

提示：

不能，生成SO2气体。

3．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，为何能用铁或铝制品容器盛放浓硫酸？

提示：

常温下，浓硫酸可将铁或铝氧化并在其表面形成坚固、致密的氧化膜，阻止内部金属继续和硫酸反应，这种现象叫金属的钝化。

[对点演练]

1．将下列现象与硫酸所表现出来的性质连接起来。

（1）浓硫酸使铁、铝钝化

（2）浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑

（3）浓H2SO4干燥SO2气体

（4）锌粒放入稀H2SO4中有气体放出

（5）盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

（6）把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出　　

答案：

（1）—D　

（2）—C　（3）—B　（4）—A　（5）—B　（6）—D

[新知探究]

1．硝酸的物理性质

颜色

状态

气味

溶解性

挥发性

无色

液态

刺激性气味

易溶于水

有挥发性

[问题讨论]

　打开盛有浓硝酸的试剂瓶，可观察到什么现象？

体现了硝酸的什么性质？

用手在瓶口轻轻煽动，能闻到什么气味？

提示：

打开试剂瓶，可观察到有白雾产生，说明浓硝酸易挥发，用手在瓶口轻轻煽动，能闻到刺激性气味。

2．硝酸的不稳定性

（1）硝酸的不稳定性：

HNO3在光照或加热条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。

反应方程式为4HNO3

4NO2↑＋2H2O＋O2↑。

所以HNO3应盛放在棕色试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于溶有NO2的缘故。

（2）在实验室里，见光易分解的试剂一般盛放在棕色细口瓶中。

3．硝酸的强氧化性

在两支试管中分别加入少量铜片，然后分别滴加稀硝酸和浓硝酸，观察现象。

操作

现象

化学方程式

结论

滴加浓

硝酸

固体溶解，产生红棕色气体

4HNO3（浓）＋Cu===

Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑

硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO

滴加稀

硝酸

固体溶解，产生无色气体　　

8HNO3（稀）＋3Cu===

3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑

[问题讨论]

（1）浓硝酸、稀硝酸在上述反应中起的作用是氧化性和酸性。

（2）硝酸具有强氧化性，主要是指HNO3分子中的N有很强的得电子能力，所以浓HNO3、稀HNO3都具有强氧化性。

（3）不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属反应，都不产生H2。

（4）硝酸的浓度对反应有很大的影响。

例如Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，前者反应剧烈，有红棕色的气体产生；后者反应较缓慢有无色气体产生，在试管口变红棕色。

所以，浓HNO3的还原产物一般为NO2；稀HNO3的还原产物一般为NO。

（5）浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成氧化物（或含氧酸），而浓HNO3本身被还原为NO2。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝酸。

（7）王水：

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1∶3），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

[对点演练]

2．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）

A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2

B．硝酸与FeO反应生成Fe（NO3）2和水，与Fe反应生成Fe（NO3）2和H2

C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色

解析：

选D　HNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe（NO3）3，与Fe反应不产生H2，故A、B不正确；浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，C不正确；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。

1．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

解析：

选C　被干燥气体既不能与浓H2SO4反应，也不能与碱石灰反应。

2．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

解析：

选A　HNO3中N元素处于最高价（＋5价），与金属反应时主要是＋5价的氮得电子，A项正确；王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合所得混合物，B项错；硝酸与金属反应时得到的还原产物为NO、NO2、N2、N2O等，C项错；常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，D项错。

3．将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）

A．颜色发生变化B．发生化学变化

C．质量变小D．溶质的质量分数变小

解析：

选D　根据溶质的质量分数＝

×100%，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多），溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小（溶质量减小）溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。

4．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）

A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2

C．CuO―→CuSO4D．Fe2O3―→Fe2（SO4）3

解析：

选A　浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO

形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。

由以上反应知，C＋2H2SO4（浓）△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O及反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O中硫元素化合价均不变；而Cu＋2H2SO4（浓）△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O中硫元素化合价一部分不变，一部分降低。

所以浓H2SO4在A项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。

5．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（　　）

A．Fe2（SO4）3　B．Na2SO4　C．KNO3　D．FeSO4

解析：

选C　“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，当加入Fe3＋时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。

只有加入C选项的KNO3，提供了NO

，相当于Cu片在稀硝酸的环境中，才会被氧化并放出NO气体。

6．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放会形成________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

解析：

（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气体的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。

（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：

4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

答案：

（1）①H2SO4　②酸雨　

（2）①N2　NO2

②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　属于

课时达标训练（二十七）

一、选择题

1．下列试剂保存或盛放方法正确的是（　　）

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中

B．稀硝酸盛放在铁质器皿中

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

解析：

选C　浓硝酸在常温下能与铜质器皿反应，稀硝酸在常温下能与铁质器皿反应，NaOH溶液能与SiO2反应。

2．下列可用浓H2SO4干燥的气体有（　　）

①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl

⑦CO2　⑧HBr　⑨CO

A．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨

C．①②④⑥⑦⑧D．全部

解析：

选B　浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。

3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是（　　）

A．酸性B．脱水性

C．强氧化性D．吸水性

解析：

选A　浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。

在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。

4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）

A．白、红、白B．红、黑、白

C．红、红、红D．白、黑、白

解析：

选D　硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。

5．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

①2NaCl（固）＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑

②C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

④2FeO＋4H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O

A．①②　　　　　　　　B．③④

C．①③D．②④

解析：

选B　金属、金属氧化物（具有变价的金属元素处于低价态）与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。

6．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（　　）

A．颜色变浅B．变为红色

C．没有改变D．变为黄色

解析：

选D　Fe（NO3）2溶液中存在着具有还原性的Fe2＋，同时有大量的NO

。

当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2＋氧化成Fe3＋。

原Fe2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3＋溶液的颜色，即黄色。

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．CO

、H＋、HCO

、Ca2＋

B．NH

、OH－、Ba2＋、NO

C．I－、ClO－、NO

、H＋

D．SO

、SO

、Na＋、OH－

解析：

选D　A中H＋与HCO

、CO

不共存，Ca2＋与CO

不共存；B中NH

与OH－不共存；C中H＋与ClO－，H＋、NO

与I－不共存。

8．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。

为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（　　）

A．Cu＋HNO3（浓）―→Cu（NO3）2

B．Cu＋HNO3（稀）―→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2

D．Cu

Cu（SO4）2

Cu（NO3）2

解析：

选C　A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。

9．（2016·滨州高一检测）60mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（　　）

A．1.08mol

B．0.54mol

C．在0.54～1.08mol之间

D．小于0.54mol

解析：

选D　60mL18mol/L硫酸中含纯H2SO41.08mol，与Cu发生反应2H2SO4（浓）＋Cu△,CuSO4＋2H2O＋SO2↑，若完全与Cu反应，被还原的H2SO4为

×1.08mol＝0.54mol，但浓硫酸与Cu反应到一定浓度时，变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，故实际上被还原的H2SO4的物质的量小于0.54mol。

10．（2016·延边高一检测）一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）

A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积相等

解析：

选D　硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。

11．[双选]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4

D．在Z导管口有红棕色气体出现

解析：

选C、D　X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。

在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO。

HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。

CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。

12．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol/LB．0.225mol/L

C．0.35mol/LD．0.45mol/L

解析：

选B　由于本题溶液中存在HNO3、H2SO4，所以c（H＋）>c（NO

），而在Cu与HNO3反应中，实际参加反应的n（H＋）∶n（NO

）＝8∶2，所以要依据离子方程式来计算。

3Cu　＋　8H＋　＋　2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3823

0.4×0.1

由此可知H＋的量不足，完全反应，则：

n（Cu2＋）＝

mol＝0.0225mol，c（Cu2＋）＝

＝0.225mol/L。

二、非选择题

13．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。

从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。

”请用化学知识解释下列问题：

（1）“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_____________________。

（2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？

_______________。

（3）该运载硫酸的车罐可能是用________制造的。

（4）写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法__________________。

答案：

（1）浓硫酸使草炭化

（2）炭化后的碳与浓硫酸反应生成SO2　（3）铁或铝

（4）方法一：

分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸

方法二：

分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸（其他答案合理也可以）

14．（2016·德州高一检测）下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①___________，②___________。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。

实验时先关闭活塞________，再打开活塞______，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。

欲使烧杯中的水进入②试管，应该_____。

解析：

铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。

实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。

欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。

答案：

（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　

（2）可以控制反应的发生与停止　可吸收NO2气体，防止污染环境　（3）c　a、b　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②

15．由Cl－、Br－、CO

、SO

、SO

、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；②向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。

回答下列问题：

（1）原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。

（2）判断是否有Na＋的理由是___________________________。

（3）分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________________________。

（4）若步骤②改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对

（1）的结论________（填“有影响”或“无影响”）。

解析：

加氯水无气体产生，则不存在CO

，若有SO

则已被氧化为SO

，CCl4层呈橙色证明有Br－；加Ba（NO3）2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SO

或SO

中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl－可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl－。

Na＋是唯一的阳离子，一定存在。

答案：

（1）SO

和SO

中的一种或两种、Br－、Na＋　CO

（2）化合物呈电中性，而Na＋是唯一的阳离子

（3）从分液漏斗上口倒出　（4）无影响

[能力提升]

16．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）。

试回答：

（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_______________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是______________。

（4）B中加入的试剂是________，其作用是_________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中____________，D中____________。

如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？

答：

______，理由是_________________。

解析：

为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去；为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。

答案：

（1）Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c（H2SO4）逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气

（3）检验装置气密性　（4）浓硫酸　吸收水蒸气

（5）黑色氧化铜粉末变成红色　无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色　不能　混合气体