化学5份合集天津市河北区学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题.docx
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化学5份合集天津市河北区学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O
C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2O
D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
2．下列实验操作错误的是
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
3．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A．②③⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．④⑤⑥
4．下列转化需加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．H＋―→H2B．
―→Mn2＋
C．CO2―→
D．S2－―→
5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2
6．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：
A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2
7．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
8．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质
9．下列对酸雨的叙述不正确的是
A．酸雨是指pH<5.6的雨水
B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C．飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D．开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
10．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．（NH4）2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．FeCl3溶液中：
K＋、Na＋、SO42－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液中：
K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C．漂白粉溶液中：
H+、Na＋、Fe2+、SO42－D．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
12．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯
13．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是
A．酸雨是指pH值小于7的雨水
B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响
14．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱
15．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2②H2SiO3③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCl2
A．①③B．②③C．①④D．④⑤
16．下列离子方程式书写正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．过量的铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
C．过氧化钠用作供氧剂:
Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸:
2Fe（OH）3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
17．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－
C.Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D.K+、NH4+、Cl-、HCO3－
18．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
19．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）
A．MgOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
20．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.8g
21．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A．SO2B．COC．N2D．NO2
22．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑
23．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:
2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A．10:
3B．11:
3C．2:
3D．4:
3
24．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色
25．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
二、填空题
26．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。
（1）当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：
_______________________________。
（2）当沉淀达到最大值时，其中Al（OH）3的质量为______________g；
（3）原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；
（4）若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL10.0mol/LNaOH溶液时最终无Al（OH）3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n（Al）的取值范围为_________________。
三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C：
__________________________________________________________________，
E→B：
___________________________________________________________________，
C→F：
___________________________________________________________________，
F→C：
___________________________________________________________________。
四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
（3）NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：
x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题
29．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）____________________________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是（写离子方程式）____________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。
（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________。
30．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ________，B ____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
D
D
D
D
D
C
C
B
B
B
D
B
D
A
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
B
B
B
D
二、填空题
26．Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O7.880＜n（Al）≤0.2
三、推断题
27．NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO
＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO
＋H2O＋CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
四、综合题
28．H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O脱水强氧化红棕3NO2+H2O＝2HNO3+NO1:
250.0500mL偏低偏高
五、实验题
29．O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Cl2+2I-=I2+2Cl-O2也具有氧化性，也可能将I－氧化为I2Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
30．血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe（OH）3丁达尔
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（ ）
A．绿色B．紫色C．红色D．黄色
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．稀盐酸B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
3．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是（）
A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋
4．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Na表面切开
Na表面很快变暗
Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2
B
向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠
生成白色胶状物质
Al（OH）3具有两性
C
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液显红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I—
A．AB．BC．CD．D
5．某溶液主要含有
、
、
、
、
六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是
A．
B．
C．
D．
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
7．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、K+、Cl-B．Ag+、Cl-、OH-、Na+
C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的
B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
9．下列行为不符合安全要求的是
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
10．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．KNO3溶液（AgNO3）:
加入过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
C．碘单质I2（NaCl）：
加热升华后，再凝华
D．NaCl溶液（Br2）：
加CCl4，萃取分液
11．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
12．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
13．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－
B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1
C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：
2
14．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数比为11：
16②密度比为11：
16③体积比为16：
11④原子个数为11：
16
A．①③B．①④C．②③D．②④
15．最容易与氢气反应的物质是
A．F2B．Br2C．Cl2D．I2
16．下列对实验过程的评价正确的是
选项
操作
现象
结论
A
某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
该溶液一定为碱溶液
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中有NH4+
D
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
则证明该粉末中肯定有Na+，无K+
A．AB．BC．CD．D
17．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是
A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2（OH）2CO3
C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl2
18．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C．氨是制造硝酸的原料D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
19．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是（）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：
15
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．NaN3中N元素被还原
20．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A．1:
2:
3B．1:
2:
6C．2:
3:
6D．1:
3:
9
21．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe＋2H+===Fe3+＋H2↑
B．Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
C．Na＋2H2O===Na+＋OH－＋H2↑
D．Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－
22．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：
1②它们所含的氧原子数目之比为1：
2
③它们所含的原子总数目之比为2：
3④它们所含的C原子数目之比为1：
1
⑤它们所含的电子数目之比为7：
11
A．①和④B．②和③C．①②③④D．①②③④⑤
23．下列实验操作正确的是
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
24．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是
A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜
25．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、填空题
26．某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：
_____。
（3）根据上述反应可推知_____。
a．氧化性：
KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：
H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：
AsH3＞Xd．还原性：
X＞AsH3
（4）根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。
__________。
三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_______F______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤________________
反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______
（4）在反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铁[Fea（OH）b（SO4）c]溶液，并测定其组成。
（1）酸浸时反应的化学方程式为___。
（2）操作a的名称为___，X为___（填化学式）。
（3）加CaCO3调节溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2（SO4）3转化为Fea（OH）b（SO4）c。
若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___（用文字表述）。
（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，
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