答案：
D
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
解析：
A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。
答案：
D
8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ）
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
解析：
容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。
配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。
容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。
答案：
A
9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
解析：
物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）＝2mol/L，与2mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为
×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为
＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2），则
＝
/
＝
>2∶1，D项错。
答案：
C
10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：
加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（Br2）：
加CCl4，分液
D．KNO3溶液（NaCl）：
加热蒸发得浓溶液后，降温
解析：
除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
答案：
B
11．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl－的物质的量约为（ ）
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74molD．1.5mol
解析：
由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：
c（MgCl2）＝
＝
＝2.51mol/L，所以n（MgCl2）＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。
因此Cl－的物质的量等于0.75mol×2＝1.5mol。
答案：
D
12．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4
解析：
Na2CO3
CaCO3白色沉淀
Ca（NO3）2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3
BaCO3白色沉淀
BaCl2
BaSO4白色沉淀，故B、D正确。
答案：
BD
13．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
解析：
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。
答案：
B
14．[双选题]设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO
浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO
总数为0.2NA
解析：
由Ba（NO3）2===Ba2＋＋2NO
知，n（Ba2＋）＝n[Ba（NO3）2]，n（NO
）＝2n[Ba（NO3）2]。
所以c（Ba2＋）＝0.2mol/L，c（NO
）＝0.4mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。
则A项，阴、阳离子共有：
（0.2mol/L＋0.4mol/L）×2L＝1.2mol；B项，c（NO
）＝0.4mol/L；C项正确；D项，NO
的物质的量为0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。
答案：
AB
15．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：
10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。
然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。
答案：
D
16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
解析：
由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO
的物质的量为2bmol。
由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为（2b－a）mol，所以K＋的物质的量为2（2b－a）mol，其浓度为
mol/L。
答案：
D
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，且生成物不溶于乙醇。
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________（填字母序号）。
A．加入过量的生石灰过滤
B．加入过量的生石灰蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。
在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是_________________________________________________________________。
（3）用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。
解析：
（1）CaO、Ca（OH）2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。
由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。
（2）蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。
冷却水一般从下口进，从上口出。
（3）进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。
温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：
（1）B
（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出 （3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
18.（6分）
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量为______g。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______mol/L，SO
的物质的量浓度为______mol/L。
解析：
（1）n（Na2SO4）＝
＝0.1mol，
c（Na2SO4）＝
＝0.2mol/L。
（2）从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol/L，溶质的质量为：
m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。
（3）50mL溶液用水稀释到100mL，据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），Na2SO4的浓度变为原来的
，即0.1mol/L，故Na＋浓度为0.2mol/L，SO
浓度为0.1mol/L。
答案：
（1）0.2
（2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1
19.（8分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
解析：
（1）等质量的O2和O3的物质的量之比为
∶
＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。
（2）据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。
（3）氧气的摩尔质量为：
M＝
＝
＝
g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：
V＝
·Vm＝
×22.4L/mol＝
L。
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c＝
＝
mol/L＝18.4mol/L。
据稀释定律得：
100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。
答案：
（1）3∶2 1∶1 3∶2
（2）1∶1 2∶3 2∶3 （3）
L （4）5.4
20.（10分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）。
A．10mLB．25mL
C．50mLD．100mL
（2）第③步实验的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________。
解析：
（1）稀释前后溶质的物质的量相等，由V（H2SO4）×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V（H2SO4）＝16.7mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。
（2）第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。
（3）定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。
故在接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。
答案：
（1）16.7 B
（2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大
21.（10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO
、SO
和Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填选项的标号）。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②________；③________；④________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
解析：
SO
检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除CO
的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。
答案：
（1）过滤 蒸发
（2）B （3）搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 （4）①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl－
22.（12分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。
（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。
解析：
（1）称量时左物右码；
（2）过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；（3）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；（4）Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；（5）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；（6）用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：
100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。
答案：
（1）粗盐（放在称量纸上） 砝码（放在称量纸上）
（2）靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 （3）蒸发皿 剩余较少液体 （4）使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（5）除去过量的Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）5.85ag 100mL容量瓶
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