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一．解答题（共12小题）

1．（2011•漳州）某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2）

计算：

（1）CO中碳元素和氧元素的质量比　_________　；

（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

2．（2011•益阳）小明在实验室称取12.25gKClO3和3gMnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：

（1）生成氧气的质量=12.25g+3g﹣12g=　_________　g．

（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？

（3）通过上述计算，分析

（1）、

（2）数据，且说明原因　_________　．

（可能要用到的相对原子质量：

K﹣39Cl﹣35.5O﹣16Mn﹣55）

3．（2011•重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

4．（2011•昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出．

计算：

（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；

（2）该混合物中碳酸钠的质量分数．

（提示：

反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）

5．（2011•肇庆）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为　_________　g．

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．

6．（2011•徐州）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是　_________　，生成的氧气为　_________　g．

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

7．（2011•岳阳）取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：

（1）生成气体的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

8．（2012•济南）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和混合物的质量

数据

120g

12g

127.6g

（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　_________　；

（2）反应中生成二氧化碳的质量是　_________　．

（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是　_________　．

9．（2011•孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

10．（2011•营口）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：

（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；

（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．

11．（2011•湛江）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用

Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体　_________　g．

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

12．（2011•厦门）18、元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．

（1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量．

（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．

答案与评分标准

一．解答题（共12小题）

1．（2011•漳州）某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2）

计算：

（1）CO中碳元素和氧元素的质量比　3：

4　；

（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算。

专题：

化学式的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）根据元素的质量比是相对原子质量乘以原子个数之比进行计算

（2）根据铁的质量和化学方程式可求得Fe2O3的质量，然后

×100%，而求得赤铁矿中Fe2O3的质量分数

解答：

解：

（1）CO中碳元素和氧元素的质量比为：

12：

16═3：

4

故答案为：

3：

4

（2）解：

设100t赤铁矿中含Fe2O3的质量为X

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

1602×56

X56t

X=80t

赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：

×100%=80%

答：

赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80%．

点评：

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

2．（2011•益阳）小明在实验室称取12.25gKClO3和3gMnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：

（1）生成氧气的质量=12.25g+3g﹣12g=　3.25　g．

（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？

（3）通过上述计算，分析

（1）、

（2）数据，且说明原因　氯酸钾没有完全分解　．

（可能要用到的相对原子质量：

K﹣39Cl﹣35.5O﹣16Mn﹣55）

考点：

根据化学反应方程式的计算。

专题：

有关化学方程式的计算。

分析：

（1）直接求算出氧气的质量；

（2）根据氯酸钾的质量结合化学方程式进行求算可以得出理论上产生氧气的质量；

（3）根据两种方法计算出的氧气的质量进行比较并分析原因，得出结论．

解答：

解：

（1）12.25g+3g﹣12g=3.25g，即生成了氧气的质量为3.25g；

（2）设理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

12.25gx

=

解得：

x=4.8g

答：

理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得4.8g氧气．

（3）比较

（1）和

（2）的数据可以知道：

根据质量守恒定律算出的氧气的质量小于根据化学方程式求算的氧气的质量，所以可以判断在本题中的氯酸钾没有完全分解．

故答案为：

（1）3.25g；

（2）4.8g；

（3）氯酸钾没有完全分解．

点评：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量=反应前固体总质量﹣反应后固体质量，同时在依据化学方程式进行计算时要保证化学方程式书写是正确的，在计算时注意反应是否是恰好完全反应．

3．（2011•重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

分析反应的过程可知，反应生成唯一气体二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，则可判断放出二氧化碳气体的质量为2.2g；利用反应的化学方程式，由二氧化碳的质量完成刚好完全反应时参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量比计算补钙品中实际含钙的质量分数、由溶液中溶质质量分数计算公式计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：

解：

设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy2.2g

=

x=5g

=

y=3.65g

CaCO3中钙元素的质量分数=

×100%=40%

补钙品中钙元素的实际含量=

×100%=20%

盐酸的溶质质量分数=

×100%=3.65%

答：

（1）该补钙品实际含钙量为20%；

（2）所用盐酸的溶质质量分数为3.65%．

点评：

根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

4．（2011•昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出．

计算：

（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；

（2）该混合物中碳酸钠的质量分数．

（提示：

反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）

考点：

根据化学反应方程式的计算。

专题：

有关化学方程式的计算。

分析：

由题意可知，碳酸钠和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳、水，根据化学方程式所表示的质量比，由硫酸溶液中溶质的质量可以求出生成二氧化碳的质量和混合物中碳酸钠的质量；由碳酸钠的质量和混合物的质量，就可以求出混合物中碳酸钠的质量分数．

解答：

解：

设反应中生成二氧化碳气体的质量为x，样品中的碳酸钠的质量为y．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069844

y50g×9.8%x

=

=

x=2.2g

y=5.3g，

混合物中碳酸钠的质量分数为：

=53%

答：

生成二氧化碳气体的质量为2.2g，样品中碳酸钠的质量分数为53%．

点评：

本题主要考查了根据化学方程式计算，通过练习，培养学生按照化学的特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算机能．

5．（2011•肇庆）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为　4.4　g．

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用。

专题：

有关化学方程式的计算。

分析：

（1）反应前后烧杯中的物质减少的质量为二氧化碳的质量．

（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钾的质量，再根据

%，求出草木灰中碳酸钾的质量分数．

解答：

解：

（1）69g+29.2g﹣93.8g=4.4g故答案为：

4.4

（2）设碳酸钾的质量为x

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

x4.4g

x=13.8g

%=20%答：

草木灰中碳酸钾的质量分数为20%．

点评：

稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，根据化学方程式进行计算时不能将稀盐酸的质量作为反应物的质量直接代入进行计算．

6．（2011•徐州）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是　催化作用　，生成的氧气为　0.96　g．

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

考点：

根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

分析：

（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量．

（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数．

解答：

解：

（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．氧气的质量=68克+2克﹣69.04克=0.96克．故答案为：

催化作用；0.96．

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

X0.96g

═

得：

X=2.04g

∴该双氧水溶液的溶质质量分数=

×100%═3%．

答：

该双氧水溶液的溶质质量分数为3%．

点评：

掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会使用质量守恒定律．

7．（2011•岳阳）取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：

（1）生成气体的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

分析：

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得生成气体二氧化碳的质量；

（2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．

解答：

解：

（1）生成气体二氧化碳的质量为：

14.6g+68.3g﹣78.5g=4.4g

（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy4.4g

x=10.6g

y=11.7g

反应后溶液中溶质NaCl的质量=（l4.6g﹣10.6g）+11.7g=15.7g

反应后溶液中溶质质量分数为：

答：

生成气体的质量为4.4g，反应后所得溶液中溶质质量分数为20%．

点评：

本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．

8．（2012•济南）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和混合物的质量

数据

120g

12g

127.6g

（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　20g　；

（2）反应中生成二氧化碳的质量是　4.4g　．

（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是　76g　．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。

分析：

（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答；

（2）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量；

（3）根据生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数；

（4）根据

（2）的解答可以完成该题的解答．

解答：

解：

（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，根据反应前后溶质的质量不变可得：

（120g﹣20g）×7.3%=x•36.5%

解得：

x=20g

（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：

120g+12g﹣127.6g=4.4g；

（3）设l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量为y，则：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

y4.4g

解得：

y=10g

l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%=83.3%

（4）根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO3

CaO+CO2↑可以知道：

碳酸钙分解只产生了二氧化碳和氧化钙，所以根据质量守恒定律可以知道石灰石样品的质量减去生成的二氧化碳的质量即为含有杂质的氧化钙的质量，根据

（2）的解答可以知道12g石灰石样品产生了4.4g气体，所以120g石灰石样品能够产生二氧化碳的质量为44g，所以用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为：

120g﹣44g=76g．

答：

（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；

（2）反应中生成二氧化碳的质量是4.4g；

（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%；

（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是76g．

故答案为：

（1）20g；

（2）4.4g；

（3）83.3%；

（4）76g．

点评：

此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．

9．（2011•孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

考点：

根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用。

专题：

根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算。

分析：

分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：

解：

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g﹣56.6g=4.4g

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x4.4g

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

×100%≈96.4%

答：

（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

点评：

利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．

10．（2011•营口）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：

（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；

（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。

分析：

（1）由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量时，应该考虑到上述的反应情况，即所加入的氢氧化钠溶液的总质量为与硫酸反应的溶液和与硫酸铜反应的溶液质量和．

（2）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为硫酸钠，根据氢氧化钠与硫酸酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成硫酸钠的质量，然后根据“溶质质量分数=

×100%”计算即可．

解答：

解：

（1）设与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为x

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

8014298

10%xy4.9g

x=40g

y=7.1g

∴生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为：

40g+40g=80g

（2）设40g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为z

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80142

40×10%gz

z=7.1g

所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为

×100%=7.1%

答：

生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为80g；

恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数7.1%

点评：

数形结合类问题，在分析时反应的关系图的分析为正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，是解决此题的关键之所在．

11．（2011•湛江）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用

Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体　21.2g　g．

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量．

（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数．

解答：

解：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：

80g×26.5%═21.2g

（2）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．

设BaCl2的质量为x，则

B