专题17化学实验综合题学案.docx
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专题17化学实验综合题学案
专题17-化学实验综合题
一、知识梳理
1.化学实验综合题的归类
物质制备是居于核心的位置，也是化学具有社会价值的体现。
2.物质制备的灵魂
（1）纯度高
（2）产率高
（3）速率快
（4）安全、环保
（5）物能的综合利用
二、试题精讲
（一）无机物的干法制备
物质制备的灵魂在无机物干法制备中的体现：
就是要防止物质的特性所体现的性质在某种（或某些）特定条件的发生。
一旦发生，所带来的影响就是产品的产率不高，纯度不纯，甚至是安全方面的问题。
【例1】制备无水FeCl3（干法制法）
题目：
（
2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练16.）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
E和G用来收集产物。
回答下列问题：
（1）通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是_______。
（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质。
（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。
可通过（填简单操作），使实验能继续进行。
（4）Ⅰ中反应的离子方程式为。
（5）某同学用5.6g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是_______。
（6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为。
检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是_______。
【答案】
（1）除去酸雾
（2）易升华（3）B处有气泡产生（4）适当加热F处
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）80.00%
（7）FeCl3·6H2O+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2
（8）铁氰化钾
【解析】潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内的空气中水蒸气形成酸雾，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I中NaOH溶液吸收，H中无水氯化钙防止I中水蒸气进入G中使氯化铁水解。
（1）由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸雾；
（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；
（3）实验过程中若F处出现堵塞，则氯气将到达B处，看到有气泡产生，然后进入NaOH溶液中与NaOH反应；氯化铁易升华，则可通过适当加热F处，使实验能继续进行；
（4）Ⅰ中未反应完的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）由2Fe+3Cl2
2FeCl3可知，每2molFe反应生成2molFeCl3，则5.60g（0.1mol）干燥铁粉理论上可制得0.1molFeCl3，质量为0.1mol×162.5g/mol=16.25g，因此该次实验的产率是
=80.00%；
（6）若直接加热FeCl3·6H2O，氯化铁会水解得氢氧化铁和HCl，HCl挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室中常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，说明该过程产生了HCl抑制了氯化铁水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2；亚铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是铁氰化钾溶液。
【例2】制备四氯化锡（SnCl4）（干法制法）
题目：
（
2021年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试
16.）四氯化锡（SnCl4），常温下为无色液体，易水解。
某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。
硫渣的化学组成
物质
Sn
Cu2S
Pb
As
Sb
其他杂质
质量分数/%
64.43
25.82
7.34
1.23
0.37
0.81
氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点
物质
性质
SnCl4
CuCl
PbCl2
AsCl3
SbCl3
S
熔点/℃
-33
426
501
-18
73
112
沸点/℃
114
1490
951
130
221
444
请回答以下问题：
（1）A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。
_______。
（2）氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。
①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。
②其中冷凝水的入口是_____，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。
③实验中所得固体渣经过处理，可回收
主要金属有_______和_______。
（3）得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。
（4）SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。
取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。
测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。
该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%（保留小数点后一位）。
【答案】
（1）平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中
（2）浓硫酸（3）Sn+2Cl2=SnCl4（4）c（5）吸收未反应的Cl2，防止污染空气（6）Cu（7）Pb（8）114
（9）KMnO4（10）94.6%
【解析】由图可知，装置A用于制备Cl2，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，B装置为反应装置，在Cl2参与反应前要经过干燥，故饱和食盐水后为装有浓硫酸的洗气瓶，制备产品SnCl4，装置C为蒸馏装置，用于分离提纯产品。
（1）装置A中盛浓盐酸的仪器为恒压漏斗，其中a管的主要用于平衡烧瓶和恒压漏斗中的压强，使浓盐酸顺利流入烧瓶中；Cl2在参与反应前要经过干燥，所以b瓶中的试剂为浓硫酸，故填平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中、浓硫酸；
（2）①硫渣中含Sn，与Cl2发生化合反应，即Sn+2Cl2=SnCl4，故填Sn+2Cl2=SnCl4；②为了使冷凝回流的效果更明显，冷凝水的流向是下进上出，Cl2有毒，为了防止Cl2排到空气中污染环境，故选用碱石灰，故填c、吸收未反应的Cl2，防止污染空气；③硫渣中含量较多的金属元素为Cu和Pb，所以固体渣经过回收处理可得到金属Cu和Pb。
故填Cu和Pb；
（3）通过相关物质的物理性质表可知，SnCl4的沸点为，所以蒸馏时温度应控制在114℃，故填114；
（4）滴定时不需要额外添加指示剂，因为KMnO4本身为紫色，故其指示剂为KMnO4。
滴定消耗的KMnO4的物质的量为
=
mol，根据反应方程式可知样品中AsCl3的物质的量为
=
mol，质量m=n·M=
=
g，AsCl3的质量分数为
，SnCl4的质量分数为1-
≈94.6%，故填KMnO4、94.6%。
（二）无机物的湿法制备
物质制备的灵魂在无机物湿法制备中的体现：
因为该制法都在溶液中进行的，因而制取的产品肯定是不纯的，需要分离和提纯。
分离的结果怎么样，有时需要验纯和测纯环节，因此，但凡湿法制备无机物必经的环节就是制和分，验纯和测纯也经常涉及，这就是物质备灵魂的要求中的自然体现。
因此一道好的湿法制备制备题目，可想而知是着重点就放在分离环节上，因为分离环节设计的好，得到的产品才会产率高、纯度高。
而分离过程中为什么要么这样那样的处理，其实根本的目的就在于此。
【例1】制备CuSO4·5H2O晶体（湿法制法）
题目：
（2021年江苏省新高考适应性考试.16.）以印刷线路板
碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：
取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：
①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。
②实验中可选用的试剂：
1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。
（3）通过下列方法测定产品纯度：
准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I－。
计算CuSO4·5H2O样品的纯度（写出计算过程）：
_______。
【答案】
（1）[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOH
CuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O
（2）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净（3）防倒吸（4）加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液
（5）根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度
【解析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO4·5H2O晶体，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调节溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4·5H2O晶体。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①蚀刻废液和NaOH溶液反应生成CuO，其反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOH
CuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O；故答案为：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOH
CuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O。
②检验CuO固体是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl－，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；故答案为：
取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。
③三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X的作用是防倒吸；故答案为：
防倒吸。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体；故答案为：
加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液。
（3）根据题意得到关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度
；故答案为：
根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度
。
【例2】制备葡萄糖酸钙晶体（湿法制法，纯度测定）
题目：
（2021年湖南省普通高等学校招生适应性考试.15.）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。
以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体（M[Ca（C6H11O7）2·H2O]=448g/mol），并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量（NH4）2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液
。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
（1）以上两个步骤中不需要使用的仪器有______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。
（3）步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。
（4）用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为______（用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为______。
（5）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______（保留三位有效数字）。
【答案】
（1）C
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）中和溶液中的H+离子，增大溶液中C2O42-浓度，使Ca2+离子完全沉淀
（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（6）93.3%
【解析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，控制溶液pH在6—7的范围内，加入葡萄糖酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。
（1）过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管，则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的仪器是圆底烧瓶，故答案为：
C；
（2）由分析可知，步骤Ⅰ中操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：
蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和（NH4）2C2O4，C2O42-会与氢离子反应导致浓度降低而不能生成沉淀，则向溶液中滴加氨水调节pH为4～5的目的是中和溶液中的氢离子，增大溶液中C2O42-浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀，故答案为：
中和溶液中的H+离子，增大溶液中C2O42-浓度，使Ca2+离子完全沉淀；
（4）用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（5）由题意可得如下关系式：
5Ca（C6H11O7）·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，则5Ca（C6H11O7）·H2O的物质的量为
×0.02000mol/L×0.025L=1.250×10—3mol，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
×100%≈93.3%，故答案为：
93.3%。
三、模型构建
1．高考实验大题物质制备基本形式是：
（1）干法制取：
其考查要点是围绕产品特性展开的。
就是要防止物质的特性所体现的性质在某种（或某些）特定条件的发生。
一旦发生，所带来的影响就是产品的产率不高，纯度不纯，甚至是安全方面的问题。
物质的特性可以是物理性质也可以是化学性质。
题中的信息至关重要，题中所涉及到的，试题是必然要考的。
另外，所制取的物质的特性中属于已经学习过的，题目中可能就不会再提示了，但也必须要考虑。
思维路线图：
产品的特性摄取→分析产品的特性带来的不利影响→思考特性可能发生的环境和途径→解决的措施。
（2）湿法制法：
其考查要点是从制备的物质的分离、提纯、检验甚至是测定纯度来展开的。
因为该制法都在溶液中进行的，因而制取的产品肯定是不纯的，需要分离和提纯。
产品若是在溶液中，都要从溶液中分离出来，这就必然涉及到物质分离与提纯的物理方法的使用。
中学阶段（人教版）涉及到11种物质分离与提纯的物理方法。
它们是过滤、蒸发结晶、冷却结晶、重结晶、分液、蒸馏、分馏、萃取、升华、渗析、盐析。
只要涉及分离，就会涉及分离的目的、分离的方法的选择、仪器的选择、注意的事项等方面的考查。
势必要求我们必须清楚物质在常温下的状态（熔沸点）、溶解性，以便我们来确定选择什么合适的分离方法。
分离的结果怎么样，有时需要验纯和测纯环节，因此，但凡湿法制备无机物必经的环节都是制和分，验纯和测纯也经常涉及，这就是物质备灵魂的要求中的自然体现。
因此一道好的湿法制备制备题目，可想而知是着重点就放在分离环节上，因为分离环节设计的好，得到的产品才会产率高、纯度高。
而分离过程中为什么要么这样那样的处理，其实根本的目的就在于此。
思维模型法
制备环节→分离提纯环节→验纯环节→测纯环节→精纯环节
↓↓↓↓↓
不管如何制取物质，都是保证制取物质的纯净高和产率高为第一追求的目标。
我们是不是感到围绕产品特性展开的考查的题目，是不是以最大限度地避免其特性所引起的反应和变化对产品纯度造成不利（产率降低、纯度不高、含杂质）的情况发生，甚至安全性上的问题。
而考查要点是从制备的物质的分离、提纯、检验甚至是测定纯度来展开的考查的题目，是不是要求反应物最大程度地参与反应，最大程度地提高产品产率，最大程度地避免产品损失。
四、真题演练
1.试剂级NaCl制备（湿法制法，纯度测定）
题目：
（2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试.17.）试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质）为原料制备。
制备流程简图如下：
（1）焙炒海盐的目的是______。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO42-
步骤2
______
______
步骤3
______
______
（3）操作X为______。
（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为______。
相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
（5）已知：
CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓（黄色）
CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：
______。
②
继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
目的：
沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL
——
结论：
SO42-的质量分数为______。
（列算式）
【答案】
（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小
（2）NaOH（3）Mg2+和Fe3+（4）Na2CO3（5）Ba2+和Ca2+（6）蒸发浓缩（7）.浓硫酸
（8）可平衡压强，使液体顺利滴下（9）增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快（10）使SO42-完全沉淀
（11）
【解析】海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，之后溶解，加入氯化钡除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl气体结晶得到NaCl。
（1）焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；
（2）根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步骤3加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+（或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+）；
（3）根据分析可知操作X为蒸发浓缩；
（4）①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；
②将烧瓶中
海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出；
（5）步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO42-完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO42-，根据方程式可知n剩（CrO42-）=
c3V310-3mol，则n剩（Ba2+）=n总（CrO42-）-n剩（CrO42-）=（c2V210-3-
c3V310-3）mol，所以n（SO42-）=c1V110-3mol-（c2V210-3-
c3V310-3）mol=（c1V1-c2V2+
c3V3）10-3mol，SO42-的质量分数为
=
2.制备CuCl，并进行相关探究（干法制法）
题目：
（2016·四川·9）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________
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