无锡新领航教育特供北京市石景山区学年第一学期期末.docx

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无锡新领航教育特供北京市石景山区学年第一学期期末

无锡新领航教育特供：

北京市石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷

高三化学

2013.1

考生须知

1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2．认真填写学校、班级、姓名和学号。

3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。

4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列物质的属性与事实不相符的是

选项

A

B

C

D

物质

厨房清洁剂

苯甲酸钠

甲烷

明矾

事实

pH>7

可做食品防腐剂

可产生温室效应的气体

可做水的消毒剂

【答案】D

明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水不是消毒，故D错误。

2．下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：

Ca2+B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：

D．O的原子结构示意图：

【答案】A

B、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。

C、元素符号的左上角数字应该是37，故错误。

D、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。

3．下列说法正确的是

A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）＝2c（OH－）

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．煤的气化和液化均属于化学变化

D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

【答案】A

B油脂水解的羧酸是电解质，故错误。

C、煤的液化是物理变化，故错误。

D、根据电解质的电离程度划分的，故错误。

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

【答案】D

A、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。

B、H元素没有金属性，故错误。

C、电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，故错误。

5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Br—、SiO32—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2

C．K+、Ba2+、Cl—、NO3—D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

【答案】B

A、二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，故错误。

C、通入二氧化碳后生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子能生成碳酸钡沉淀，故错误。

D、氨水和银离子不能共存，故错误。

6．下列说法正确的是

A．

的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物

不是苯的同系物

C．

分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

A、该物质的名称为2,4，4-三甲基-1-戊烯，故错误。

C、苯环上所有原子处于同一平面，碳碳双键上所有原子处于同一平面，但只要含有甲基的碳原子所有碳原子不可能处于同一平面，故错误。

D、含有碳碳双键的羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。

7．下列说法正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀

B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

【答案】C

A、铝盐和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠得不到氢氧化铝沉淀，故错误。

B、钠和水反应生成氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故错误。

C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，溶液变成稀溶液，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故正确。

D、饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液是饱和的，所以析出氢氧化钙，但溶液的PH值不变，故错误。

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间

B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA

C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA

【答案】D

A、氧化钠和过氧化钠中，一个化学式只含一个阴离子，所以阴离子数目是NA，故错误。

B、二氧化氮能转化为四氧化二氮，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目不是2NA，故错误。

C、该反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故错误。

D、铁离子水解导致氯化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目，故正确。

9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：

SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：

Cr2O72—+H2O

2CrO42—+2H+

C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:

2体积比混合出现白色沉淀：

Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．铝热反应的原理为：

Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O3

【答案】A

B、加入氢氧化钠溶液，促进Cr2O72—水解，溶液由黄色变为橙色，故错误。

C、该反应中含有氨气生成，故错误。

D、铝置换铁，不是铁置换率，故错误。

10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

④

A．②

B．①

⑤C．③

D．

③

【答案】A

①中硫燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫，故错误。

中铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是氯化亚铁，故错误。

11．用下列装置能达到有关实验目的是

①②③

A．用①量取15.00mLNaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液

D．用

进行Fe2+的检验

【答案】AA、该滴定管虽然是酸式滴定管但它耐强酸和强碱，所以能量取碱溶液，故正确。

B、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故错误。

C、配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器是容量瓶，不是烧瓶，故错误。

D、亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液检验，故错误。

通电

12．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．端开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl—

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl—

12题图

【答案】C

端开K2，闭合K1时，该装置是电解池，两极均有气泡产生说明铜极是阴极，所以b是负极a是正极。

A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H2O+2Cl—

Cl2↑+H2↑+2OH-，故错误。

B、断开K2，闭合K1时，电子不经过电解质溶液，故错误。

C．断开K2，闭合K1时，铜电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以铜电极附近溶液变红，故正确。

D、断开K1，闭合K2时，该装置不能构成原电池，故错误。

13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：

A（g）＋B（g）

xC（g）△H＜0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙的平衡转化率相等

【答案】A

A、两容器中C的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x=2，故错误。

B、平衡时，A的浓度为1mol/L，则B的浓度为1mol/L,C的浓度为2mol/L，根据平衡常数公式得K=4，故正确。

C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应时间，故正确。

D、根据图像知，甲和乙平衡转化率相等，故正确。

14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：

甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是

A．离子半径：

D＞C＞B

B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

【答案】B

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是Al元素。

且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是H元素，。

已知：

甲+E2＝丙+B2，说明E是双原子分子且原子序数大于D的短周期元素，所以E是Cl元素；甲+丙＝丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是N元素,C是O元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。

A、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：

B＞C＞D，故错误。

B、A与C两种元素共同形成的10电子粒子有NH3NH4＋NH2－3种,故正确。

C、D元素在周期表中的位置是第二周期第

A族，故错误。

D、丁物质均由非金属元素构成，含离子键和共价键，故错误。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。

（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。

（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。

（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如

右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是kJ。

【答案】

（1）

（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

（3）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O

（4）N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O

（5）391

（1）

（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

（3）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O

（4）负极上燃料失去电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O

（5）两个能量差就是反应热，根据反应热和键能计算即可。

16．（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。

某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为_________________

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。

（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。

写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为

）__________________________________________________________。

（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。

（5）某同学查文献得知：

40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）。

【答案】

（1）球形冷凝管（或冷凝管）

（2）

（3）

（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）。

（5）

（不标明物质扣1分）

（1）球形冷凝管（或冷凝管）

（2）乙醇在五氧化二磷作催化剂且加热温度在80℃~160℃发生消去反应生成乙烯，同时生成水，反应方程式为

。

（3）酸和醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为：

。

（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。

（5）

（不标明物质扣1分）

17．（12分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH—）C．

D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c（H+）相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，

c（F—）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c（F—）＝c（Na+）

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F—）

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液

③NaF溶液④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。

HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子。

【答案】

（1）HF（aq）

H+（aq）+F—（aq）△H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）

（2）CD

（3）BC

（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）

（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（6）2

（1）将两个方程式相减得HF（aq）

H+（aq）+F—（aq）△H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）。

（2）加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数增大负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子增大氢离子浓度减小，故D正确。

（3）酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故A错误。

B、氟离子浓度减钠离子浓度=氢离子浓度-氢氧根离子浓度，故正确。

C、溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确。

D、③点时V＝20mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故错误。

（4）根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）

（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（6）HFO与水反应氢氟酸和双氧水，每生成1molHF转2mol电子。

18．（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。

水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。

反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为___________________。

（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。

【答案】

（1）四;ⅣB（各1分）

△

（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

（3）TiCl4+（2+x）H2O

TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行

（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412

（5）

（6）5

（1）四;ⅣB（各1分）

△

（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

（3）TiCl4+（2+x）H2O

TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行

（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），高于镁的温度1412

即可。

（5）NH4Fe（SO4）2的物质的量=0.001Cvmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等得：

二氧化钛的物质的量=NH4Fe（SO4）2的物质的量=0.001Cvmol，，所以二氧化钛的质量=Mg/mol

0.001Cvmol=0.001CVMg,所以其质量分数=

。

（6）每合成6mol甲醇，需要氢气12mol，每生成7mol氯气同时生成7mol氢气，所以还需要氢气5mol。

19．（14分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。

已知：

①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是。

（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。

（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。

a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。

（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

【答案】

（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。

（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。

（3）nHOCH2CH2CH2COOH

+（n-1）H2O（2分）

（4）bd

（5）

+3NaOH

HOCH2CH2CH2COONa+

+2H2O（2分）

（6）

或

①A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明这四种物质都含有羧基；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A和D含有酚羟基，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基，说明能和溴发生加成反应，F能生成高聚物说明F含有碳碳双键，符合；

④H能发生银镜反应说明含有醛基

C能生成F和G，且C中含有羧基，G和F的碳原子数少一半，说明③发生的是消去反应，生成G是酯化反应，同时说明C中含有羧基和醇羟基。

（1）通过以上分析知，C中含有羧基和醇羟基，③发生的是消去反应，；⑥是醇羟基被氧化生成醛基，反应条件是Cu/加热（写不写O2均可以）。

（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。

（3）nHOCH2CH2CH2COOH

+（n-1）H2O（2分）

（4）a、I的结构简式为

故错误。

b、D中含有酚羟基能发生缩聚反应，故正确。

c、G具有10元环状结构，故错误。

d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH，故正确

（5）

+3NaOH

HOCH2CH2CH2COONa+

+2H2O（2分）

（6）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

②能发生银镜反应但不能水解说明含有醛基但不含酯基；

③苯环上的一卤代物只有2种，说明是对称结构。

或