人教版初中化学整册同步测试习题精选含答案离子.docx

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人教版初中化学整册同步测试习题精选含答案离子

离子习题精选

（一）

1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。

下列有关粒子的叙述中正确的是（）

A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素

B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等

D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等

2．原子核外电子排布遵循下列规律：

（1）电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；

（2）每层最多容纳电子2n2（n为层数）；（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。

近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是（）

A．2、8、18、32、32、18、8

B．2、8、18、32、18、18、22

C．2、8、18、32、50、8

D．2、8、32、32、18、8

3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是（）

A．该微粒的质子数

B．该微粒所属元素种类

C．该微粒的电子数

D．该微粒的相对粒子质量

4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数（）

A．m+n+a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a-m-n

5．钠原子与钠离子的符号分别为和；它们均属于钠元素的理由是；它们的化学性质（填“相似”或“不相似”）。

6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。

请回答：

（1）1个H3+离子含有个质子个电子；

（2）构成了H3分子的原子的结构示意图是；

（3）H3属于（混合物、单质或化合物）。

7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有个电子。

8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有离子和离子。

做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是。

通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?

9．A元素原子的原子核内有1个质子。

B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。

C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。

D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。

E元素是地壳中含量最高的元素。

试写出下列符号：

A原子；B负一价阴离子；C原子；D离子；E原子。

10．研究表明：

在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）。

根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：

（1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?

（2）请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因。

参考答案：

1．C2．A3．D4．D

5．NaNa+；原子核内的质子数（核电荷数）均为11个；不相似

6．

（1）32；

（2）

（3）单质

7．17

8．钠氯。

氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。

可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na+和Cl-。

9．H；Cl-；C；Na+；O

10．原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子；在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强（稀有气体除外）。

离子习题精选

（二）

1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。

A．电子层数

B．质子数

C．最外层电子数

D．中子数

2．某元素的原子结构示意图为

则该元素原子质子数为（）。

A．6

B．8

C．16

D．2

3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）。

A．相对原子的质量

B．质子数

C．中子数

D．电子层数

4．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。

碳14原子结构示意图为

其相对原子的质量为14。

下列关于碳14的说法中不正确的是（）。

A．质子数为6

B．核外由两个电子层，第一层有4个电子

C．核外电子数为6

D．核电荷数等于核外电子数

5．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。

A．分子

B．原子

C．阴离子

D．阳离子

6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。

A．他们的质子数相同

B．它们的电子层数相同

C．Na比Na+少一个电子

D．Na+的最外层是相对稳定结构

7．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）。

A．a-b=n-m

B．b-d=2n

C．c-d=m+n

D．a-c=0

8．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（）。

A．稀有气体原子

B．非金属原子

C．阴离子

D．阳离子

9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）。

A．不同种元素的原子

B．不同种分子

C．不同种离子

D．不同种的离子和分子

10．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质。

参考答案：

1．C2．C3．D4．B5．D6．B、C7．B8．B9．A、B10．质子数（或核电荷数）最外层电子数

离子习题精选（三）

一、选择题

1．在原子结构中决定元素种类的是（），主要决定元素化学性质的是（）

A．质子数

B．核外电子数

C．电子层数

D．最外层电子数。

2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（）

A．核电荷数

B．质子数

C．电子层数

D．电子数

3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）

A．20

B．14

C．12

D．10

4．下列叙述中正确的是（）

A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。

B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）

A．氖原子

B．氯原子

C．钠离子

D．硫离子

6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（）

A．23，53

B．26，30

C．26，56

D．23，46

7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（）

A．NaCl，CaCl2

B．HCl，KCl

C．CO2，H2O

D．ZnSO4，NH3

8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）

A．11和7

B．12和17

C．8和12

D．11和16

9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）

A．a+b+2

B．a+b-2

C．a+b

D．b+2

10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）

A．F-

B．H2O

C．NH4+

D．OH-

11．Cl和Cl-相同的是（）

A．核电荷数

B．核外电子数

C．电性

D．化学性质

12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）

A．最外层电子数

B．核外电子层数

C．核内中子数

D．质量

13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）

A．所属元素种类

B．电子总数

C．核电荷数

D．中子数

14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）

15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）

A．阴离子

B．阳离子

C．稀有气体原子

D．无法确定

16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）

A．它们的核外电子数相同

B．它们都是电中性的微粒

C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素

D．镁原子失去最外层两个电子变成离子

17．原子失去1个电子，发生变化的是（）

A．核电荷数

B．核外电子的排布

C．元素的种类

D．相对原子质量

18．有关钠原子结构示意图

，其说法错误的是（）

A．

表示钠的原子核，核内有11个质子

B．弧线表示电子层，其共有3个电子层

C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子

D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子

19．下列说法中错误的是（）

A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的

B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切

C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子

D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变

20．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）

A．25

B．28

C．30

D．32

21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（）

A．Al3+

B．Cl

C．S2-

D．Na+

22．下列物质中属于共价化合物的是（）

A．KClO3

B．KCl

C．H2S

D．Na2O

23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）

A．金属元素

B．非金属元素

C．稀有气体元素

D．无法确定

24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）

A．CO和NO

B．NH3和CH4

C．SO2和H2S

D．CO2和NH3·H2O

25．下列关于离子的说法，正确的是（）

A．离子都是带电的原子

B．离子是构成物质的最小微粒

C．在化学变化中离子不能再分

D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的

26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（）

二、填空题

1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：

2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。

该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。

三、问答题

设四种未知元素为A，B，C，D。

A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。

（1）写出这四种元素的名称及元素符号。

（2）画出各原子及A-离子的结构示意图。

（3）哪种元素非金属性最强?

为什么?

（4）C元素有何化学特征?

试用原子结构观点解释。

四、创新题

1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。

请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

2．用微粒结构示意图

表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（）

A．一定是金属元素

B．一定是非金属元素

C．一定是稀的气体元素

D．可能是稀有气体元素

4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（），为同“周期”的是（）

A．Li

B．Ca

C．K

D．Cl

5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。

化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（）

A．I2+NaBr→NaI+Br2

B．Cl2+NaBr→NaCl+Br2

C．I2+NaCl→NaI+Cl2

D．NaCl+Br2→NaBr+Cl2

答案：

一、1．A；D

2．A；B

3．C

4．C

5．B

6．C

7．D

8．B

9．A

10．C

11．答案：

A点拨：

比较它们的异同有以下4点；

（1）质子数相同（即核电荷数相同）；

（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）

12．答案：

A点拨：

金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。

所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。

13．答案：

C点拨：

核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。

14．答案：

B点拨：

当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。

A、C选项都是表示的原子。

D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。

15．答案：

D点拨：

当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。

16．答案：

C、D点拨：

它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为

，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。

17．答案：

B点拨：

此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。

18．答案：

C点拨：

数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。

19．答案：

C点拨：

一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。

20．答案：

C点拨：

因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝30。

21．答案：

C点拨：

Al3+结构示意图为

，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。

Cl的第三层电子层上有7个电子；Na+示意图为

，第三电子层也是0。

只有S2-，最外层即第三电子层为8，

，所以S2-的第三电子层上的电子数目最多。

22．答案：

C点拨：

氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为H2S中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。

23．答案：

A点拨：

当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。

24．答案：

B点拨：

把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。

25．答案：

D点拨：

A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。

26．答案：

A、D点拨：

B的原子核少了表示质子所带电性的“＋”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。

二、1．

（1）H

（2）Ne（3）Al3+（4）P（5）Cl-（6）Na+

2．16；8；SO2

三、

（1）A．氯ClB．铝AlC．氩ArD．氢H

（2）

（3）氯元素的非金属性最强。

氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强

（4）氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。

四、1．答案：

C点拨：

培养学生抓住题中关键信息

2．答案：

D点拨：

此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子

当表示原子时，

表氖原子1种

当表示阳离子时，

3种

当表示阴离子时，

4种所以，共8种。

3．答案：

D点拨：

最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。

4．答案：

A、C；B、C点拨：

先画出原子结构示意图，即可完成此题

“同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。

“同一周期”即“电子层数”相同，B、C

5．答案：

B点拨：

由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故Cl2可置换溴与碘。