届天津市西青区高三上学期期末考试化学试题解析版.docx
《届天津市西青区高三上学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届天津市西青区高三上学期期末考试化学试题解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届天津市西青区高三上学期期末考试化学试题解析版
天津市西青区2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1.杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）
A.砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁
B.明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬
C.青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖
D.青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
『答案』A
『分析』由于粘土中含有铁元素，烧制过程中完全氧化生成氧化铁，呈红色，即是常用的红砖，而如果在烧制过程中加水冷却，使粘土中的铁不完全氧化，生成四氧化三铁，则此时烧制的砖就呈青色，即青砖。
『详解』A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自四氧化三铁和其它硅酸盐，而不是氧化铁，故A错误；
B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬，故B正确；
C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖，故C正确；
D．青砖和红砖的硬度是差不多的，但是青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖，故D正确；
故『答案』选A。
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！
为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1
②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）ΔH2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3
④2S（g）=S2（g）ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（）
A.ΔH4=
（ΔH1+ΔH2－3ΔH3）B.ΔH4=
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C.ΔH4=
（ΔH1－ΔH2+3ΔH3）D.ΔH4=
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
『答案』A
『详解』利用盖斯定律，将①+②-③×3得，3S（g）=
S2（g）ΔH=（ΔH1+ΔH2－3ΔH3），从而得出2S（g）=S2（g）
ΔH=
（ΔH1+ΔH2－3ΔH3）=ΔH4，A符合题意。
故选A。
3.下列物质间不能发生离子反应的是（）
A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液B.KOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaOH溶液与KNO3溶液D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
『答案』C
『详解』A．Na2CO3溶液与CaCl2溶液可生成碳酸钙沉淀，可发生离子反应，故A不选；
B．KOH溶液和稀H2SO4溶液发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；
C．NaOH溶液与KNO3溶液二者不发生反应，故C选；
D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液可生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故D不选。
故『答案』选C。
4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）
A.乙苯B.乙烷C.丙炔D.1，3−丁二烯
『答案』D
『分析』如果分子中C原子采用sp3杂化，则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取代基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共价单键可以旋转，据此分析解答。
『详解』A．乙苯甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故A错误；
B．乙烷中两个C原子都采用sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C．丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故C错误；
D．1，3−丁二烯结构简式为CH2＝CHCH＝CH2，所有原子都采用sp2杂化，CH2＝CH−具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确；
故『答案』选D。
『点睛』明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键，注意共价单键能旋转。
5.下列说法不正确的是（）
A.液氧和液氯都可以储存在钢瓶中
B.固态甲烷就是可燃冰
C.玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
『答案』B
『详解』A．氧气、氯气与铁常温下不反应，且易液化，所以液氧、液氯都可以保存在钢瓶中，故A正确；
B．可燃冰是固态甲烷水合物，不是固态甲烷，故B错误；
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故C正确；
D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故D正确；
故『答案』选B。
6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
『答案』A
『详解』A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；
B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：
CO2+2Mg
2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；
C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；
D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；
『答案』选A。
7.下列反应类型不能引入醇羟基的是（）
A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.还原反应
『答案』A
『分析』在碳链上引入羟基，可由−Cl、−Br在碱性条件下水解（或取代）生成；可与C＝O与氢气发生加成反应生成或由C＝C与水发生加成反应生成；也可由酯发生水解反应生成，以此解答该题。
『详解』A．消去反应不能引入羟基，故A选；
B．在碳链上引入羟基，可由−Cl、−Br在碱性条件下水解（或取代）生成，故B不选；
C．在碳链上引入羟基，可由C＝O与氢气发生加成反应生成或由C＝C与水发生加成反应生成，故C不选；
D．在碳链上引入羟基，可由C＝O与氢气发生加成反应生成，该反应也为还原反应，故D不选；
故『答案』选A。
『点睛』注意把握相关有机物官能团的性质以及转化，把握有机物合成的基本思路。
8.下列叙述正确的是（）
A.常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
『答案』D
『详解』A．铜与稀硫酸、双氧水可以反应生成硫酸铜和水，离子方程式：
Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；
C．过氧化氢常温下会缓慢分解，水溶液呈弱酸性，故C错误；
D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；
故『答案』选D。
9.化合物
（a）、
（b）、
（c），下列说法不正确的是（）
A.a、b、c互为同分异构体
B.b的二氯代物有三种
C.a不能发生加聚反应
D.c的所有原子可能处于同一平面
『答案』B
『详解』A．三种有机物的分子式均为C8H8，结构不同，a、b、c互为同分异构体，故A正确；
B．b含2种H，一氯代物只有2种，固定1个Cl在顶点，移动另一个Cl有3种，或2个Cl分别在双键上有1种，则b的二氯代物有4种，故B错误；
C．a不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故C正确；
D．c中苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则c的所有原子可能处于同一平面，故D正确；
故『答案』选B。
『点睛』本题把握有机物的结构、官能团与性质、原子共面为解答的关键，注意选项B为解答的难点。
10.原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）
A.熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
『答案』B
『分析』X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；据此解答。
『详解』通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：
离子晶体＞分子晶体，所以熔点：
MgO＞CO和CO2，所以熔点：
X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；
C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；
D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；
故『答案』选B。
『点睛』正确判断各元素是解本题关键，注意：
氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关。
11.2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。
烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。
下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（）
A.
B.
C.
D.
『答案』C
『详解』原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故『答案』选C。
12.下列离子方程式能用来解释相应实验的是（）
实验现象
离子方程式
A
室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C
室温下用稀HNO3溶解铜
Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D
硫酸铜溶液中加少量的铁粉
3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
『答案』A
『详解』A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；
B．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．稀HNO3与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．铁发生置换反应只能生成Fe2+而不是Fe3+，离子方程式为Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，故D错误；
故『答案』选A。
『点睛』本题把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，选项BC为解答的易错点。
13.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）
A.铁被氧化
电极反应式为Fe−3e-=Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀
『答案』C
『详解』A．铁被氧化的电极反应式为Fe−2e-=Fe2+，A错误；
B．铁腐蚀过程中将化学能转化为电能，但不能全部转化，B错误；
C．活性炭具有导电性，可作为原电池的正极，加速铁的腐蚀，C正确；
D．以水代替NaCl溶液，由于水提供的H+浓度太小，不能使铁发生析氢腐蚀，D错误；
故选C。
14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不正确的是（）
A.反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔH<0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
『答案』C
『详解』A．根据图知，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；
B．图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO转化率，故B正确；
C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；
D．设消耗的c（O2）＝xmol/L，根据方程式知，消耗的c（NO）＝2c（O2）＝2xmol/L，NO的转化率为50%，则c起始（NO）＝4xmol/L，平衡时c（NO）＝2xmol/L、c（NO2）＝2xmol/L，c（O2）＝（5.0×10−4-x）mol/L，化学平衡常数K＝
＝
＞2000，故D正确；
故『答案』选C。
『点睛』明确曲线含义、化学平衡常数计算方法是解本题关键，D为解答易错点和难点。
15.下列图示与操作名称不对应的是（）
A.收集NO2气体
B.定容
C.过滤
D.蒸馏
『答案』A
『详解』A．NO2密度比空气大，收集NO2气体需要用向上排空气法，导管应长进短出，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，当液面距刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加，视线与凹液面最低处水平，故B正确；
C．图示为过滤操作，可除去溶液中的不溶物，故C正确；
D．图示为蒸馏操作，可分离沸点不同的液体混合物，故D正确；
故『答案』选A。
16.反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）
A.3：
2B.8：
3C.6：
3D.2：
3
『答案』D
『分析』反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。
『详解』反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：
3，故『答案』选D。
『点睛』本题把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，易错点为B选项。
第Ⅱ卷（非选择题）
17.A．『物质结构与性质』
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）
的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成『Cu（OH）4』2−，『Cu（OH）4』2−中的配位原子为_______（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：
_________________________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_______。
『答案』
（1）.『Ar』3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）.正四面体（3）.O（4）.sp3、sp2（5）.易溶于水（6）.4
『分析』考查物质结构与性质，涉及内容为电子排布式的书写、空间构型、配合物知识、杂化类型的判断、溶解性等知识，都属于基础性知识，难度系数不大；
『详解』
（1）Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为『Ar』3d9或1s22s22p63s23p63d9；
（2）SO42－中S形成4个σ键，孤电子对数为（6＋2－4×2）/2=0，因此SO42－空间构型为正四面体形；『Cu（OH）4』2－中Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对，OH－只有O有孤电子对，因此『Cu（OH）4』2－中的配位原子为O；
（3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；
（4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4；
『点睛』有关物质结构与性质的考查，相对比较简单，考查点也是基本知识，这就要求考生在《物质结构与性质》的学习中夯实基础知识，同时能够达到对知识灵活运用，如考查抗坏血酸分子溶解性，可以从乙醇极易溶于水的原因分析。
18.国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。
生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
阳极的电极反应式是_____________________________。
②制备H2O2的总反应方程式是____________________________________________。
（2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ·mol−1
反应Ⅱ：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：
CH3OCH3
选择性=
×100％
温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________________
______________________________________________________________________________。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______________。
废物再利用。
如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。
①A烧杯是________（填“电解池”或“原电池”）。
②其中Zn接B烧杯中的_____，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛_____溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：
_______________________________________，
纯铜棒：
______________________________________。
『答案』
（1）.2HSO4-－2e-=S2O82−＋2H+（或2SO42-－2e-=S2O82−）
（2）.2H2O
H2O2＋H2↑（3）.反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（4）.增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂（5）.原电池（6）.纯铜（7）.CuSO4（或其它易溶性的铜盐）（8）.2H++2e-=H2↑（9）.Cu2++2e-=Cu
『详解』
（1）①电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵，电解反应方程式为：
2NH4HSO4
（NH4）2S2O8＋H2↑，阳极上SO42−被氧化生成S2O82−，溶液呈酸性，电极反应为2HSO4-－2e-=S2O82−＋2H+（或2SO42-－2e-=S2O82−），故『答案』为：
2HSO4-－2e-=S2O82−＋2H+（或2SO42-－2e-=S2O82−）；
②通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵，电解反应方程式为：
2NH4HSO4
（NH4）2S2O8＋H2↑，（NH4）2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用，说明（NH4）2S2O8水解生成双氧水和硫酸氢铵，反应方程式为（NH4）2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4＋H2O2，则制备H2O2的总反应方程式是2H2O
H2O2＋H2↑，故『答案』为：
2H2O
H2O2＋H2↑；
（2）①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度或反应Ⅰ为吸热，反应Ⅱ为放热，温度高于300℃时，以反应Ⅰ占主导，故『答案』为：
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂，故『答案』为：
增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂；
（3）①A烧杯含有两个活泼性不同的电极，有自发的氧化还原反应，形成了闭合回路，存在电解质溶液，属于原电池装置，B烧杯就存在了外加电源，属于电解装置，达到粗铜精炼的目的，故『答案』为：
原电池；
②电解精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，纯铜做阴极，与电源的负极相连；电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等，故『答案』为：
纯铜；CuSO4（或其它易溶性的铜盐）；
③石墨棒是原电池的正极，发生电极反应为：
2H＋＋2e−＝H2↑；纯铜棒是电解池的阴极，电极反应为：
Cu2＋＋2e−＝Cu，故『答案』为：
2H＋＋2e−＝H2↑；Cu2
升级会员 