D．C2+与A+的核外电子数相等
【答案】A
【解析】
试题分析：
A的最高价是＋1价，这说明A是第IA族元素；B的最高价是+3价，应为第ⅢA族元素；D的最高价为+6价，应为S元素。
E无正价，最低价是－2价，说明E是O元素；C的最高价是+2价，应为第ⅡA族；由于A的原子半径最大，根据同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大可知A是Na，B是Al。
C的原子半径大于E二小于D，则C是Be。
A、钠的金属性强于Be，因此最高价氧化物对应水化物的碱性A>C，A正确；B、水分间存在氢键，因此氢化物的沸点H2S＜H2O，B错误；C、钠的金属性强于铝，金属性越强与酸反应越剧烈，则与稀盐酸反应的速率A＞B，C错误；D、Be2+与Na+的核外电子数不相等，前者是2，后者是10，D错误，答案选A。
考点：
考查元素周期律的应用
13．根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．R最高价氧化物对应水化物是强酸
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据表中信息推断，L为镁元素，M为铝元素，Q为铍元素，R为硫元素，T为氧元素。
A、同主族元素有上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物的稳定性为H2O＞H2S，错误；B、同主族元素由上到下金属性逐渐增强，单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Mg＞Be，错误；C、H2SO4为强酸，正确；D、Mg2＋与S2－的核外电子数分别为8、18，错误。
考点：
考查元素推断、元素周期律。
14．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X－离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A错误；B．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；C．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X－离子的还原性逐渐增强，C正确；D．随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D错误，答案选C。
考点：
考查元素周期律的应用
15．甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
A．spB．sp2C．sp3D．sp2d
【答案】C
【解析】
16．
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________。
（2）某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为________。
（3）含有6.02×1023个中子的
Li的质量是________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多可以生成________gD
O。
【答案】
（1）同位素1∶2∶31∶1∶1
（2）H（2b－m）XOb（3）1.75g22g
【解析】
试题分析：
（1）H、D、T是氢元素的三种原子，互为同位素；ρ（H2）∶ρ（D2）∶ρ（T2）=M（H2）∶M（D2）∶M（T2）=2∶4∶6=1∶2∶3；在标准状况下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，由于它们分子中均有2个电子，所以1L各种单质中它们的电子数之比是1:
1:
1。
（2）非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物的水化物是含氧酸，含氧酸中有b个氧原子和一个X原子，根据正负化合价的代数和等于零，则该酸的化学式为H（2b－m）XOb。
（3）6.02×1023个中子的物质的量为1mol，
Li核素中的中子数为7-3=4，所以含有1mol中子的
Li的质量是7×0.27=1.75g；4gD2的物质量为1mol，20g18O2的物质的量为20÷36=0.56mol，因为2D2+O2
2D2O，所以氢气完全反应，化合时最多可以生成1×22g/mol=22gD
O。
考点：
考查微粒间的相互关系，化学式的确定，物质的量的计算等知识。
17．（8分）
（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族。
【答案】
（1）4ⅤAAs2O5Na3AsO4
（2）①3d24s2Ti②5S25p5I
【解析】
18．（12分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）基态原子Z的电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，NH3提供。
（3）QX2的电子式，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为。
（4）
比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性，（填化学式），并说明理由。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）孤电子对。
（3）
，N2O。
（4）
H2O＞H2S键长越短，键能越大，化合物越稳定
【解析】
19．某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：
____________________________________________。
（2）实验用品：
仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
实验方案
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2mol·L-1盐酸反应
5.铝条与2mol·L-1盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B.产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C.反应十分剧烈，产生的气体可燃
D.剧烈反应，产生的气体可燃
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
（4）实验结论：
_________________________________________________。
（5）问题讨论：
①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
【答案】
（1）验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律
（2）仪器：
试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、火柴
试剂：
钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H2S溶液、2mol·L-1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl3溶液
（3）1BMg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
2FH2S+Cl2====2HCl+S↓
3A2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
4DMg+2HCl====MgCl2+H2↑
5C2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
6EAlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
（4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（5）①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
②另两种未验证的元素为Si、P。
可以设计以下实验确认其非金属性强弱：
向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H3PO4比H2SiO3酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。
（其他合理方法也可）
【解析】
本实验选取了教材中演示实验的部分内容，并提供了一些补充实验的方案和实验现象，要求写出实验原理、所需仪器和试剂，并归纳出实验结论及进行相关的讨论和实验设计。
解答这类题首先要根据题目要求和给出的条件，确定与教材相关的知识点及实验原理，构思相关实验情景，结合题意完成相关问题。
20．动手实践：
某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究性质递变规律。
（2）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）步骤②的离子方程式，
（4）此实验的结论：
【答案】
（1）同周期元素
（2）
（3）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
（4）同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强或金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S
【解析】
试题分析：
（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律。
故答案为：
同周期元素；
（2）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈浅红色，故对应现象为B；②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故对应现象为F；③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
故对应现象为A；④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故对应现象为C；⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，故对应现象为D；⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故对应现象为E。
故答案为：
（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓。
故答案为：
S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S。
故答案为：
同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）。
21．（6分）某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl2的电子式。
【答案】
（1）消耗硝酸银是1mol/L×0.02L＝0.02mol
所以氯化物XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol
则氯化物的物质的量是0.01mol
因此氯化物的相对分子质量是
所以X的相对原子质量是111－35.5×2＝40
即质量数是40
又因为这种同位素原子核内有20个中子
所以质子数是40－20＝20
（2）根据
（1）可知该元素是钙，位于第四周期第ⅡA族
（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为
。
【解析】考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。
22．如图所示
的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:
4，电子总数之比为3:
2。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为。
（2）D的化学式是，E电子式为_________________。
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式。
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：
NH3+HCl=NH4Cl。
E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式。
【答案】
（1）H
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